1、课时分层作业(四) (建议用时：45分钟)学业达标练1下列说法中，正确的是()A在离子化合物中不可能含有共价键B在共价化合物中也可能含有离子键C凡含有离子键的化合物一定是离子化合物D完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A错误；只含共价键的化合物为共价化合物，所以在共价化合物中不可能含有离子键，故B错误；含有离子键的化合物是离子化合物，所以凡含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐(氯化铵、硝酸铵等)，故D错误。2下列物质中属于离子化合物的是()A苛性钠B碘化氢C硫酸D醋酸A判断离子化合
2、物的一般方法是看化合物中有无活泼金属元素或NH，有则为离子化合物。A项中有Na，则为离子化合物。3下列性质中，可以证明某化合物一定为离子化合物的是() 【导学号：13572020】A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电D熔融状态下能导电是离子化合物的性质。4下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 () 【导学号：13572021】A6和8B19和16C12和17 D10和8CC与O不可形成离子化合物，A错；K与S可形成离子化合物K2S，但不为AB2型，B错；Ne与O不能形成化合物，D错。5下列微粒电子式错误的是()B 6下列有关化学用语正确的是()A
3、硫化钾是离子化合物，电子式正确，A正确；质子数和核外电子总数不相等，示意图为F的结构示意图，B错误；硫化铵是离子化合物，电子式为，C错误；氟化钡是离子化合物，应是两个氟离子在钡离子的两边，D错误。7阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()AMgCl2 BCaBr2 CNaF DKID选项中的四种化合物都为离子化合物，阳离子和阴离子具有的电子层数为离子NaMg2Ca2KFClBrI电子层数223323458下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c Ba和f Cd和g Dc和dB活泼的金属元素与
4、活泼的非金属元素形成的化学键为离子键。9已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为_。(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径_。(3)写出NaH的电子式_。(4)写出NaH与水反应的化学方程式_，在该反应中属于氧化剂的是_，属于还原剂的是_。【解析】NaH为离子化合物，由阴离子H和阳离子Na构成。Li与H的电子层结构相同，但由于Li的核电荷数大，所以离子半径小。【答案】(1)离子键(2)大(3)NaH(4)NaHH2O=NaOHH2H2ONaH10氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水
5、作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_ _r(N3)(填“”“”或“”)。【解析】(1)Na位于A族，易失去一个电子成为1价的Na；N位于A族，易得到三个电子成为3价的N3，所以Na3N应属于离子化合物。(2)Na3N与HCl反应时，N3与盐酸电离出的H结合成NH3，NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na与Cl形成NaCl，故可生成两种盐。(3)Na、N3电子层结构相同，故离子半径r(Na)r(N3)。【答案】(1) 离子(2)两(3)11A、B
6、、C、D是元素周期表中短周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D的核外电子排布跟Al3相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答： 【导学号：13572022】(1)上述四种元素的名称分别是A_，B_，C_，D_。(2)写出化合物AD2的电子式_。(3)A单质与热水反应的化学方程式是_。【解析】D的核外电子排布跟Al3相同，可知D是F元素，AD2中核外电子总数是30，因为核电荷数等于核外电子数，可计算出A的核电荷数等于12，是Mg，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，可推知BC是HCl，故A是Mg
7、、B是H、C是Cl、D是F。【答案】(1)镁氢氯氟 (3)Mg2H2OMg(OH)2H2冲A挑战练12X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是() 【导学号：13572023】A两元素形成化合物的化学式一定为YXB两元素形成的化合物中一定存在离子键C两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高D如果形成化合物的化学式为YX2时，微粒之间不只含有离子键B由题意可知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之间只存在离子键，一旦形成化合物后体系的能量明显降低。13M、R均为主
8、族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是() 【导学号：13572024】AM与R可形成MR2型离子化合物B在MR2中M的离子半径比R的离子半径大C形成的两种离子分别是M和R2DMR2的电子式为AM的一个原子失去2个电子形成M2，R的一个原子得到1个电子形成R，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为，则A正确；C、D错；在化合物MR2中M2与R的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错。14一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结
9、构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_(填化学式)，其化学键类型为_，加热时生成_(填化学式)。【解析】(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第3周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na与O2间形成离子键，故Na2O属离子化合物。【答案】(1)CaCl2离子键(2) (3)Na2O离子键Na2O