1、辽宁省凌源市第三中学2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题一、单项选择（每小题2分，共60分）1、下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（ ）A. NaOH 溶液和溶液 B. 稀与C. Al和NaOH溶液 D. 氨水与溶液2、下列溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，不能使溶液变蓝的是()A. 碘水 B. 新制氯水 C. 溶液 D. 稀硫酸3、下列离子方程式书写正确的是 ()A. Cl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl+ ClOB. 铁与浓盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 2H= Ca2H2
2、O CO2D. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O4、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是()A. Na+、Fe2+、NH4+、SO42 B. Na+、Ca2+、Cl-、ClOC. Mg2+、Ba2+、CO32、SO42 D. K+、NH4+、Cl-、HCO35、下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 ()A. SSO2 B. Na2SiO3H2SiO3 C. FeFeCl3D. CuOCu(OH)26、已知还原性：B- C- D-,下列方程式不正确的是（ ）A. 2C-+B2=2B-+C2 B. 2C-+D2=2D-+C
3、2C. 2B-+D2=2D-+B2 D. 2B-+C2=2C-+B27、某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2411,则M离子可能是( )A. Na+ B. OH- C. Cl- D. SO42-8、在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是（ ）A. NH4+ B. HCO3- C. SO42- D. Al3+9、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ )A. 111 B. 123 C. 632 D. 31110、为了检验某
4、FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（ ）A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 铁片 D. 石蕊试液11、对S、Cl两种元素，以下说法错误的是( )A. 非金属性：S Cl B. 离子半径：S2- Cl-C. 气态氢化物稳定性：H2S HCl D. 单质氧化性：S BCD B.离子半径：C2DBA2C.原子序数：dcba D.原子最外层电子数：ABDC13、下列分子的电子式书写正确的是()A氨 B四氯化碳 C氮气 D二氧化碳14、含有共价键的离子化合物是()AH2O2 BCaCl2 CCCl4 DNaOH15、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A. 氧化钙溶于水 B.
5、 铁粉与硫粉共热C. 强酸强碱中和 D. 碳酸钙分解16、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反应式为Cu22e=CuC该原电池的总反应：2Fe3Cu=Cu22Fe2D盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是传递电子17、某反应：ABC在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（ ）A H0、S0 B H0、S0C H0、S0 D H、S018、已知2Zn(s) + O2(g)=2ZnO(s) H701.0 kJmol12Hg(l) + O2(g) =2HgO(s) H181.6 kJmol1则反应Zn(
6、s) + HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l)的H为 （ ）A 519.4 kJmol1 B 259.7 kJmol1 C 259.7 kJmol1 D 519.4 kJmol119、在2 L容积不变容器中，发生N23H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(Ls)，则10s后容器中N2的物质的量是（ ）A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol20、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是（ ）A. N2、H2、NH3在容器中共存B. 混合气体的总物质
7、的量不再发生变化C. 单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2D. 单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH321、可逆反应3A(g)+ B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A. v（A）=0.6mol/（Ls）B. v（B）=0.3mol/（Ls）C. v（C）=0.5mol/（Ls）D. v（D）=0.2mol/（Ls）22、在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是（）A 增大压强，平衡正向移动，此反
8、应的H仍保持不变B 增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小C 降低温度，化学平衡常数减小D 升高温度，SO2的转化率一定增大23、下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（ ）A. HNO3 B. CuCl2 C. K2CO3 D. NH3H2O 24、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是（ ）A. 酒精 B. 冰醋酸 C. 硝酸钾 D. 醋酸钠25、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（ ） 洁厕灵（主要成分为HCl） 厨房清洁剂 食醋 肥皂 食盐A. B. C. D. 26、25C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是（ ）A. B. 与盐酸的相同C. 加入
9、不变D. 滴入浓溶液,溶液导电性增强27、下列说法正确的是()A.pH1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH3B.室温下pH3的醋酸溶液和pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C.室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H)相同D.某温度下，水的离子积常数为11012，该温度下pH7的溶液呈中性28、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）A. H+ B. OH- C. S2- D. Na+29、下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（）A钠原子的结构示意图： B过氧化钠的电子式：C小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3Na+HCO3D硫化钠的
10、水溶液呈碱性的原因：S2+2H2OH2S+2OH30、下列比较中，正确的是（）A常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B0.2mol/L，NH4NO3和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）c（NO3）c（Na+）c（OH）c（H+）C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）+c（CH3COOH）D同浓度的下列溶液：NH4Al（SO4）2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的是：二、填空题（每空2分，共40分）31、在反应2K
11、MnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是 ,氧化产物是 。试通过计算确定: (1)氧化产物与还原产物的物质的量比是 ; (2)被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是 ; 32、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。(1)求x =_。(2)求这段时间A的平均反应速率为_。(3)平衡时B的浓度为_。(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_A 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1molCB 单位时间内每生成1molB，同时生成1mol CC D的体积分数不再变化D 混合气体的压强不再变化E B、C的浓度之比为1133、常温下，有的四种溶液： （1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：_（2）溶液的_。（3）溶液、等体积混合后，溶液中_(填“”、“c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+) c(OH-) (3). Na+ , Cl- (4). CH3COOH , CH3COO-