1、第2课时氧化还原反应学习目标：1.了解氧化还原反应的有关概念。2.理解氧化还原反应过程中化合价升降与电子转移的关系。(重难点)3.会分析电子转移的方向和数目。(重点)4.了解氧化还原反应方程式的配平方法。(重点)自 主 预 习探 新 知1元素化合价变化与电子转移关系以Cl2和Na反应生成NaCl为例：2al2=(1)分析(2)结论：氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了改变。氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。2氧化还原反应的有关概念(1)氧化剂和还原剂(2)氧化反应和还原反应3氧化还原反应电子转移的表示方法(1)用带箭头的线由反应物指向生成物
2、，且对准同种元素。(2)要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。(3)箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到生成物时价态的变化。例如：基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)有化合价变化的反应不一定是氧化还原反应。()(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为5、4、3、2、0和3价。()(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无化合价的降低。()(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。()(5)氧化还原反应时还原剂先失去电子，氧化剂后得到电子。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)
3、2反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O此反应(1)氧化剂是_，发生_反应，被_生成_，HNO3表现_。(2)生成2 mol NO，转移电子为_mol。【答案】(1)HNO3还原还原NO氧化性和酸性(2)6合 作 探 究攻 重 难氧化还原反应的本质及有关概念判断思考交流根据反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，回答：(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？【提示】MnO2、HCl、Cl2、MnCl2。(2)MnO2发生什么反应？表现什么性？【提示】还原反应；氧化性。(3)当生成1 mol Cl2时，氧化剂得到多少mol电子？还原剂失去多少m
4、ol电子？转移了多少mol电子？【提示】2；2；2。(4)氧化性MnO2与Cl2谁强？还原性HCl和MnCl2谁强？【提示】MnO2强；HCl强。1氧化还原反应的有关概念及其联系2物质氧化性、还原性强弱的2种比较方法(1)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。(2)根据金属活动性顺序表对点训练1工业制ClO2的化学反应为2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是 ()ANaClO3在反应中化合价降低，失去电子BSO2在反应中发生氧化反应C1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子DH2SO
5、4在反应中作氧化剂B得到电子化合价降低，失去电子化合价升高，A不正确；SO2中硫元素的化合价从4价升高到6价，化合价升高，失去电子，作还原剂，发生氧化反应，B正确；氯酸钠中氯元素的化合价从5价降低到4价，得到1个电子，所以1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子，C不正确；硫酸中各元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，D不正确。2根据下列化学方程式：2MnO16H10Cl=2Mn28H2O5Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Cu=2Fe2Cu2FeCu2=Fe2Cu可推断MnO、Fe2、Cu2、Fe3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为()AMnOCl2Fe3Cu2F
6、e2BFe3MnOCl2Cu2Fe2CCl2MnOFe3Cu2Fe2DCu2Cl2MnOFe3Fe2A在氧化还原反应中，存在如下规律：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。根据上述规律，分别找出以上四个反应的氧化剂、氧化产物，就可进行比较。单线桥、双线桥法表示电子转移的方向和数目(1)双线桥法：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 标出“失”或“得”电子的总数注意事项：箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；必须注明“得”“失”；氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。(2)单线桥法：确定变化化合价，计算价态的变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。一条线标出转移电子的总数注意事项
7、：单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。提醒：(1)两种方法中箭头的指向不同。双线桥中箭头指向产物中变价的相应元素原子；单线桥中箭头指向得到电子的元素原子。(2)转移数目指的是与方程式计量数有关的得电子总数或失电子总数。对点训练3下列式子中不正确的是()DD项中得、失注明错误。4(1)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCu2FeCl3=CuCl22FeCl2(2)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目2Cl22Ca(
8、OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O【答案】(1) (浓)CuSO4SO22H2O=CuCl22FeCl2(2)2H2O2H2O氧化还原反应方程式的配平和电子守恒计算典例导航1配平CH2SO4(浓)SO2CO2H2O【思路点拨】(1)标变价H2O4(浓)O2O2H2O(2)求一分子氧化剂和还原剂的降、升价数 42 CH2SO4(浓)SO2CO2H2O(3)求升降数的最小公倍数，确定氧化剂和还原剂化学计量数 4 2 C2H2SO4(浓)SO2CO2H2O(4)观察配平其他计量数C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(5)检查反应前后的原子
9、是否守恒，电子是否守恒，电荷是否守恒。【答案】C2H2SO4(浓) 2SO2CO22H2O典例导航224 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为()A2价B3价C4价D5价【思路点拨】设还原产物中Cr的化合价为x。Na2O3Na2O4，失电子的物质的量为0024 L0.05 molL120.002 4 mol；K2r2O72 r，得电子的物质的量为0.02 L0.02 molL1(6x)2，氧化剂与还原剂恰好完全反应，且得失电子数
10、目相等，所以有0.02 L0.02 molL1(6x)20.002 4 mol，解得x3。【答案】B1氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则(2)基本步骤标变价求升降定系数查守恒(3)特殊配平法补加法部分被氧化或还原的物质Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O倒配法氧化剂和还原剂是同一物质 2 4 3S6KOH2K2SK2SO33H2O2电子守恒法计算步骤对点训练5配平下列化学方程式(1)_NaClO_NaI=_NaIO3_NaCl(2)_Cu_HNO3(浓)_Cu(NO3)2_NO2_H2O(3)_S_KOH_K2S_K2SO3_H2O【答案】(1)3113(2)14122(3)36
11、2136某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原(已知Na2SO3被氧化为Na2SO4)。如果还原2.4103mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A2B1C0D1C设X元素被还原后价态为n，则：2.4103(5n)301030.2(64)，n0。当 堂 达 标固 双 基1下列反应中CO2作氧化剂的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DCOH2O(g)H2CO2B氧化剂在反应时化合价降低。2交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化
12、为Cr2(SO4)3。则酒精在此过程中()A发生了氧化反应B发生了还原反应C表现了氧化性D被还原ACrO3Cr2(SO4)3过程Cr的化合价降低，CrO3作氧化剂，故酒精作还原剂，表现还原性，被氧化，发生氧化反应。3有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。已知反应方程式为NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下列有关说法中正确的是() 【导学号：90512049】A该反应中NH4NO3只作氧化剂BZn发生还原反应C水在反应中可能起催化作用D1 mol NO只能氧化1 mol ZnC在该反应中，锌的化合价升
13、高，作还原剂，发生氧化反应，B选项错误；NH4NO3中氮元素的价态既有升高也有降低，所以NH4NO3既作还原剂，又作氧化剂，A选项错误；该反应中1 mol NO能氧化1 mol Zn和1 mol NH，D选项错误。4已知2NaAB2=2NaBA22NaAC2=2NaCA22NaBC2=2NaCB22NaCD2=2NaDC2则氧化性由强到弱的顺序是()AA2B2C2D2BB2A2C2D2CC2B2A2D2DD2C2B2A2D利用在同一个氧化还原反应中“氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性”的规律可分析如下：由2NaAB2=2NaBA2得出氧化性B2A2，由2NaAC2=2NaCA2得出氧化性C2A2，
14、由2NaBC2=2NaCB2得出氧化性C2B2，由2NaCD2=2NaDC2得出氧化性D2C2，故氧化性D2C2B2A2。5某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 【导学号：90512050】(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)将氧化剂和还原剂及配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。【解析】(1)得到电子的物质是氧化剂。KBrO3得到电子，则KBrO3是氧化剂。那么还原剂只能是题目所
15、提供的AsH3，AsH3中As元素为3价，反应后变为H3AsO4。(2)氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，则1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价降低5价，降为0价，故另一物质为Br2。【答案】(1)AsH3(2)Br2(3) 有关氧化还原反应理解应注意几个误区(1)氧化与还原反应同时进行，不分先后。(2)物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于原子得失电子数目的多少。(3)在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是一种物质也可能是两种物质。(4)含不同价态的同种元素的物质间发生反应时，该元素价态遵循“高价低价中间价”，相邻价态不发生氧化还原反应。