1、章末质量检测（二） 化学键与分子间作用力一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是()A1与6B2与8C9与11 D8与14解析：选CA项，二者形成CH4，以共价键结合；B项，二者不能结合；C项，二者形成NaF，以离子键结合；D项，二者形成SiO2，以共价键结合。2下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是()ANa BMgCCl DNe解析：选C能形成极性键或非极性键，是非金属元素，Na、Mg是活泼金属元素，不能形成共价键；Ne是稀有气体元素，形成的单质中无化学键存在。
2、3共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用力，下列物质中，只含有上述一种作用力的是()A干冰 B氯化钠C氢氧化钠 D碘解析：选B干冰、碘中含有共价键、范德华力；NaCl中只含有离子键；NaOH中含有共价键、离子键。4下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CS2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高DBeBr2、H2O、C2H2都是直线形分子解析：选BA项，CS2是非极性分子；C项，沸点：HFHIHBrHCl；D项，H2O是V形分子。5下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2H2O2 BC2H4CH4CC60
3、C2H6 DNH3HCl解析：选BA项，CO2为含极性键的非极性分子，H2O2为含极性键和非极性键的极性分子；B项，C2H4为含极性键和非极性键的非极性分子，CH4为含极性键的非极性分子；C项，C60属于含非极性键的非极性分子，C2H6属于含极性键和非极性键的非极性分子；D项，NH3、HCl均属于含极性键的极性分子。6在金属中，自由移动的电子属于()A与电子最近的金属阳离子B整块金属的所有金属阳离子C在电子附近的金属阳离子D与电子有吸引力的金属阳离子解析：选B在金属中，自由移动的电子不属于任何某个金属阳离子，属于整块金属的所有金属阳离子。7氨气分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因
4、为()A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：选CNH3分子中的N和CH4分子中的C均是sp3杂化，形成4个杂化轨道。A项和B项错误；D项与题意无关；C项正确。8下列有关事实及原因的分析中，错误的是()选项事实原因A分子内不同化学键之间存在一定的夹角共价键具有方向性B键的极性HOHS氧的电负性大于S的电负性CHF稳定性比HI强HF分子间能形成氢键而HI不能DCO、N2具有很
5、相似的性质二者属于等电子体解析：选C热稳定性：HFHI，原因是键能：HFHI。9以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成CCl2I2分子，以下判断正确的是()ACCl2I2分子是非极性分子BCCl2I2分子含有键CCCl2I2分子是手性分子DCCl2I2的沸点高于CCl4解析：选DCCl2I2的结构式为 ，故该分子为极性分子，不含键，无手性原子；由于结构和组成相似，相对分子质量：CCl2I2CCl4，故沸点：CCl2I2CCl4。10关于原子轨道的说法正确的是()凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体C2H4分子中的sp2杂化轨道是由C的一个2s轨道和两个2p
6、轨道杂化而成的sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键A BC D解析：选Bsp3杂化轨道没有孤对电子时，空间构型才为正四面体；C2H4中的sp2杂化轨道是由C的一个2s轨道和两个2p轨道杂化而成；CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子2s轨道和2p轨道杂化而形成；BF3中B原子是sp2杂化。11下列说法中，正确的是()A原子和其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C氨分子中氢、氮原子的化合价已饱和，不能再与其他原子或离子成
7、键D铵根离子呈正四面体结构解析：选DA项，原子成键时，其共价键数不一定等于原子的价电子数，如 价电子数为5，形成NH3时含3个NH键；B项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键；C项，NH3分子中N原子上含有孤对电子，可以与有空轨道的原子或离子形成配位键。12甲醛分子式为CH2O，是有强烈刺激性气味的气体，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是()AC原子采取sp3杂化B甲醛分子中心原子价电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键D甲醛分子为非极性分子解析：选C由分子式CH2O知，中心原子价电子对数
8、为1/2(42)3，为sp2杂化，弧电子对数330，为平面三角形，含有极性键，结构不对称，是极性分子；甲醛分子中含有氢原子，可以和水分子形成氢键，但甲醛分子中不含OH、NH、FH，故不能形成分子间氢键，C项正确。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13现有H2O2、CO2、NH3、Ba(OH)2四种物质，回答下列问题(填写编号)。(1)含有非极性键的是_，既有键又有键的是_。无论按何种标准分类，均只含一种类型化学键的物质是_。(2)共价化合物中，中心原子为sp3杂化的是_(任答一种)，分子呈三角锥形的是_。(3)属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。(4)上述四种物质的熔点由高到低的
9、顺序为_。解析：(1)H2O2：HOOH，含HO极性键和OO非极性键，CO2：O=C=O，含O=C极性键，NH3： ，含NH极性键，Ba(OH)2：，含离子键和HO极性键；单键均为键，双键为键和键。(2)H2O2中的氧原子，NH3中的氮原子采用sp3杂化。(3)Ba(OH)2为离子化合物，其他三种化合物为共价化合物。(4)判断熔点的依据是构成物质微粒间作用力的强弱：离子键极性强的氢键极性弱的氢键范德华力。答案：(1)(2)或(3)(4)14m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：(1)元素n的气态氢化物的分子式为_，空间构型为_。(2)m与y
10、所形成的化合物含_键，属_分子。(填“极性”或“非极性”)(3)x位于周期表的第_周期_族；其基态原子的电子排布式为_。(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_，此物质属于_化合物。解析：由m、n、x、y的原子序数之和为46，结合它们的相对位置可判断为2、3周期元素。设x的原子序数为a，则有a10a9aa146a16，故x为S元素、y为Cl元素、m为C元素、n为N元素。答案：(1)NH3三角锥形(2)极性非极性(3)3A1s22s22p63s23p4(4) 离子15(14分)(2016全国卷节选)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态G
11、e原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。解析：(1)锗元素在周期表的第四周期、第A族，因此核外电子排布式为Ar3d10
12、4s2 4p2，p轨道上的2个电子是未成对电子。(2)锗虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此锗的原子半径大，原子间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键。(3)由锗卤化物的熔沸点由Cl到I呈增大的趋势且它们的熔沸点较低，可判断它们均为分子晶体，而相同类型的分子晶体，其熔沸点取决于分子量的大小，因为分子量越大，分子间的作用力就越大，熔沸点就越高。(4)Zn和Ge为同周期元素，Ge在Zn的右边，因此Ge的电负性比Zn的强；O为活泼的非金属元素，电负性强于Ge和Zn，因此三者电负性由大至小的顺序为O、Ge、Zn。(5)Ge单晶为金刚石型结构，金刚石中碳原子的杂化方式为sp3，因此Ge原子的杂化方式也为sp3。微粒之间存在的作用力为共价键。答案：(1)3d10 4s2 4p22(2)Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)OGeZn(5)sp3共价键