1、2018级高二上学期9月调研考试化学试题一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B.C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C.C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D.C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-12、强酸与强碱的稀溶液
2、发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3H23、 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol-1（2）C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1（3）H2(g) +O2(g) = H2O(l) H3-285.8kJmol-1则反应2 C(s)+2H2(g)
3、 +O2(g) = CH3COOH(l)的H为（ ）A.-488.3 kJmol-1 B.-244.15 kJmol-1 C.+488.3 kJmol-1 D.+244.15 kJmol-14、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）A.NH3(g)+O2(g) N2(g)+H2O(g)；H=-a kJmol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；H=-b kJmol-1C. C(s) +H2O(g) = CO(g)+H2(g)； H=-c kJmol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；H=-d kJmol
4、-15、下列装置或操作能达到目的的是( ) A装置依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2（g）N2O4（g）平衡移动的方向B装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C装置测定中和热D装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响6、把 X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（ ）A1 B2 C3 D47、在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发
5、生反应X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大8、在一密闭容器中，反应3A(g)B(s) 2C(g)2D(g) H 0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）A增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动 B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动9、右图曲线表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）Hv(逆)的点是 ()Aa点Bb点Cc点Dd点10、在如
6、图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)H”、 “=”、“” 或“”或“” ）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH)，m与n的大小关系是 。 22、（15分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这
7、样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)(一) 测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。(二) 测定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I (三) 实验用品及试剂(1) 仪器和用品(自选，略)(2) 试剂：指示剂_(填名称)，浓度为7.50103molL-1的I2标准溶液、蒸馏水等。(四) 实验过程(1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。(2) 用 (填仪
8、器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。(3) 用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_。(五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mg/L。(六) 问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？ （2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是_(填编号)：A加水稀释天然橙汁 B橙汁已被浓缩 C将维生素C作为添加剂附加题（1
9、0分）（1）将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为_。（2）在100下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_（3）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：若a + b = 14，则VaVb = _（填数字）。若a + b = 13，则VaVb = _（填数字）。若a + b 14，则VaVb = _（填表达式）。201
10、8级高二上学期9月调研考试化学试题参考答案1.D 2.D 3.A 4.B 5.B 6.A 7.C 8.D 9.C 10.A 11.C 12.C 13.B 14.C 15.C 16.D 17.C 18.D19.略 20.（8分）（1）酸， ，Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；（3）NaOH。21.（8分）（1）碱性，；（2）酸性，（3）中性，；（4），。22、（15分）淀粉溶液； 酸式滴定管（或移液管）； 活塞； 锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。 读数组别起始(mL)终点(mL)V123990； 不能； 防止液体溅出。 不是； C。附加题（10分）(1)11:1 (2)1:10 (3)1 0.1 10a+b-14