1、一、选择题(本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。)1下列物质或其有效成分及用途对应错误的是（ ）2下列说法不正确的是（ ）A化学家维勒，用无机化合物氰酸铵合成了有机化合物尿素，由此突破了了无机化合物和有机化合物的界限。B铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用。C日益剧增的汽车，导致氮氧化物排放超标，是光化学烟雾的主要原因。D氧化钠是电解质，因为它的水溶液可以导电。3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 1L 2molL-1 MgCl2溶液中所含Cl- 数为4 NA 69g NO2、N2O4中所含的N原子数为1.5 NA 1molL-1 K2SO4溶液中
2、阴阳离子的总数为1.5NA 27g Al3+ 的核外电子数为10 NA 在标准状况下，22.4L CCl4中所含CCl4分子数为NAA B. C. D. 4日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A.铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B 铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏5油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是（ ） A. 氮气 B. 氧气 C. 氯气 D. 氢气6下列物质分类正确的是（ ）混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉Cl2氨水NaHCO
3、3B石灰石蔗糖Cu2(OH)2CO3NH4HSO4C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH苛性钠NaHSO47下列物质在一定条件下可以使紫色石蕊试液褪色，且漂白原理相同的是（ ）次氯酸钠 活性炭 浓硝酸 稀硝酸 过氧化钠 A B C D8在指定的四种溶液中，因发生氧化还原不能大量共存的为（ ）A含有NaI的无色透明溶液：K+、Ba2+、OH-、MnO4-B1.2 mol/L CaCl2溶液：NH4+、SO42-、Na+、NO3-C能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Ba2+、NO3-、NH4+、SO32-D所含溶质为KHSO4的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-9将足量CO2通入KOH和
4、Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量m和通入CO2的体积v的关系正确的是（ ）10下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）A除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以采用加热的方法 B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 D石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应11在右图装置中，烧瓶中充满干燥体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出。则a和b不可能是（ ）12向10 mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同
5、。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况，则下列分析判断不正确的是(不考虑CO2的溶解) （ ）A.曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3B.曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1:2C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/LD.由A.B可知，两次实验通入的CO2的体积比3:1013下列有关实验现象与其它三项不同的是（ ）A向BaCl2溶液中通入少量CO2 B向饱和Na2CO3溶液中通CO2C向Ba(OH)2溶液中滴加K2SO4溶液 D向Ca(OH)2溶液中通入少量CO214下图所示是
6、验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）己知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O1512.8 g Cu投入100mL 10 mol/L的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标况下气体4.48L。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（ ）A. 2.24 L B. 3.36 L C. 1.68 L D. 5.04 L16下列离子方程式正确的是（ ）A稀硝酸中加入
7、过量铁粉：Fe + NO3- + 4 H+ = Fe3+ NO+ 2 H2O B向碘化亚铁溶液中通少量氯气：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- C工业刻蚀印刷电路板：2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ D氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3 H+ = Fe3+ 3 H2O第卷 (共52分)17.（10分） 镁是一种化学性质非常活泼的金属在点燃或加热的条件下，能跟许多物质发生反应，制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是 。（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 ；（3）C的作用是 ，D的作用是
8、，是否可以把C和D的位置对调并说明理由 ；（4）写出E中发生反应的化学方程式 ；（5）写出氮化镁和水反应的化学方程式 。18.（8分）图中A是一种无机盐，根据图中的关系（各反应中生成的水已略去）。CuO、O2、E（1）写出化学式：A ，C 。（2）分别写出对应的离子方程式和对应的化学方程式 （3）写出工业合成C对应的化学方程式： 19（14分）料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐（已知该盐为正盐）的化学式是 ；碱石灰的作用是 。实验室制备氨气的发生装置
9、还可以选用下图中的 氨气尾气吸收涉及下列装置，其中不正确的是 （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是 。氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 。20（14）0.1 mol/L 氨水，石墨，浓盐酸，液氨，NH4Cl固体，熔融NaOH，纯硫酸，NaHCO3溶液，0.1mol/L CH3COOH Ca(HCO3)2(1)将对应的标号填在横线上：属于电解质的 属于非电解质的 能导电的物
10、质 （2）请依次写出和在稀溶液中发生反应、和发生反应、的溶液和发生反应以及少量和Ca(OH)2反应的离子方程式 ； ； ； 。（3）如何检验一瓶未知溶液为NH4Cl，请详述实验步骤和现象 （4）判断Na2CO3、Ca(HCO3)2、NaHCO3和CaCO3的热稳定性，按从强到弱的顺序排为（5）往中逐渐加入直到过量，溶液的导电能力随氨水体积变化图像正确的是 21（6分）将8.4 g的铁粉加入100 mL 15mol/L浓硝酸中，加热，充分反应后放出标况下气体A 6.72 L（NO2和NO），得到溶液B，产生的NO2和NO的体积比为 ，使A全部被水吸收，需要的氧气在标况下的体积为 （假设没有损失）向溶液B中加入1.6mol/L的NaOH溶液至Fe3+沉淀完全，则加入NaOH体积为 。
