1、第三关氧化还原反应的计算 Level 4本关进步目标 能够进行氧化还原反应的综合计算。氧化还原反应的综合计算 初级运用过关指南Tips本关通过对氧化还原反应综合计算的学习，能够正确地进行氧化还原反应的计算笔记例题A组119.2 g铜与足量稀硝酸完全反应时，HNO3得到电子数为（ ） A 0.2 molB0.4 molC0.6 molD0.8 mol2制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是AKClO3在反应中得到电子BClO2是还原产物CH2C2O4 在反应中被氧化D1mol KClO3参加反应
2、有2mol电子转移32010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列说法正确的是A题述反应中PdCl2被氧化B生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mo1C上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物DCO气体只有在高温下才能表现还原性4已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100 mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为 6 mol / L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为( )A. 11.2 gB
3、.16.8 gC. 33.6 gD. 5.6 gB组5有3克某种铁的硫化物，在空气中充分燃烧后生成了铁的氧化物和二氧化硫，生成的二氧化硫能使碘水中 12.7克碘还原为I，这种铁的硫化物的化学式是（ ） AFe2S3BFeS2 CFeSD无法确定 6将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molBn(Na)n(Cl)可能为73C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为112
4、1过关练习错题记录Exercise 1A组用 0.1mol/LNa2SO3 30ml 可恰好将 210-3mol 的 XO4-还原，则元素 X 在还原产物中的化合价为_。错题记录Exercise 2某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定 ClO与 ClO3的浓度之比为 1：3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A21：5B11：3C3：lD.4：1错题记录Exercise 3在 100 mL含等物质的量 HBr 和H2SO3的溶液里通入 0.01mol Cl2，有一半 Br（已知B
5、r2 能氧化H2SO3）被氧化。原溶液中HBr 和H2SO3 的浓度都等于（ ） A0.0075 molL1B0.0018 molL1C0.075 molL1D0.08 molL1错题记录Exercise 4已知H2S 能被下列物质所氧化，自身发生下列变化：Fe3+ Fe2+ ；Cr2O72- Cr3+ ； Br2 Br；HNO2 NO。如果氧化等物质的量的 H2S 气体得到S 单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是（ ） AFe3BCr2O72-CBr2DHNO2B组错题记录Exercise 5某含铬 Cr2O72-废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和
6、铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ） A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B处理废水中Cr2O72-的物质量为 nx/2mol C反应中发生转移的电子数为 3nx mol D在FeOFeyCrxO3中 3x=y 错题记录Exercise 6铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2十NaAlO2，有关叙述正确的是 A该反应的氧化剂是水B若反应过程中转移5 mo1e，则生成标准状况下N2的体积为112LC该反应的氧化产物是N2D当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为
7、22 4L错题记录Exercise 7锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO。关于反应、的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43错题记录Exercise 8反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol电子转移，则被氧化的氨的质量是A
8、3.4gB6.8gC10.2gD27.2g错题记录Exercise 9将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1molL-1 的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2全部转化为Fe3，Cr2O72全部转化为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是A0.05molL1B0.1molL1C0.2molL1D0.3molL1错题记录Exercise 10硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂，已知250mL 0100mol/L Na2S2O3溶液恰好把001mol Br2完全转化为Br离子，则S2O32将转化成AS2BSCSO32DSO42错题记录Exercise 11Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成ANH4BN2OCNODNO2错题记录Exercise 12已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A、若某温度下，反应后c(Cl-):c(ClO-)11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)B、参加反应的氯气的物质的量等于amolC、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： amolnamolD、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol
