1、永安三中2019-2020学年第二学期高二化学期中测试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16一、选择题 （每题2分 只有一个正确答案 共44分）1. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A能量最低原则 B泡利不相容原理 C洪特规则 D能量守恒原理2下列物质熔化时，不破坏化学键的是（ ）A 氯化钠 B水晶 C 金刚石 D十七烷3下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是 （ ）A、3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B、2p能级无空轨道，且有一个未成对
2、电子基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D、M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 4. 某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）A3 B4 C5 D65下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A6与16 B11与17 C14与8 D10与196碱金属和卤素形成的化合物大多数具有的性质是（ ）高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A B C D 7有关CH2CHCN
3、分子的说法正确的是( )A3个键，3个键B4个键，3个键C6个键，2个键D6个键，3个键8.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材K3C609.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）ANaOHBCO2CCDSiO210.在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ()Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键11下列配合物的配位数是6的是( )AK2Co(SCN)4BFe(S
4、CN)3CNa3AlF6DCu(NH3)4Cl212.下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶胞是晶体结构的基本单元 分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12含有离子的晶体一定是离子晶体 共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低MgO远比NaCl的晶格能大 含有共价键的晶体一定是原子晶体分子晶体的熔点一定比金属晶体低 NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6.A B C D13.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2BMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3CCl2+H2O=HClO+HClDNH
5、4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O14.对于A1型最密堆积的描述错误的是()AA1型最密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞B面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒C平均每个面心立方晶胞中有14个微粒DA1型最密堆积可用符号“ABCABC”表示15. x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A、x的原子半径大于y的原子半径。 B、x的电负性大于y的电负性。 C、x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D、x的第一电离能小于y 的第一电离能。16.下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/801714190
6、-70沸点/1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是（ ）A只有BC只有D只有17. 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）A单质铍跟冷水反应产生氢气B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C铍的原子半径大于硼的原子半径D氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强18. 下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )ASO2与SiO2 BNaCl与HCl CCO2与H2O DCCl4与KCl19.
7、下列事实中与氢键的形成有关的是( )A水加热到比较高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小C水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈DHF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱20. 下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是（ ）A第一电离能：B共价键的极性：C晶格能：D热稳定性：21下列说法正确的是（ ）A与都是手性分子B和的空间构型相似CPH3与 都是平面型分子D与都是直线型分子22.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不
8、变B沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C深蓝色的透明溶液是硫酸铜溶液D在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道二填空题 (6小题，共56分)23.下列八种晶体：A水晶、B冰、C氧化镁、D白磷、E晶体氩、F氢氧化钠、G铝、 H金刚石。（用字母填空）（1）属于原子晶体的化合物是_，由原子直接构成的分子晶体是_。（2）由极性分子构成的晶体是_，含有离子键、共价键的化合物是_。（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化需克服共价键的是_，含有氢键的是_。24根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列问题。元素符号I1I2I3
9、I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600V4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是_(填序号，下同)。AQ和R BS和T CT和V DR和T ER和V(2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是_。AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl EVCl4(3)下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是_。A硼 B铍 C锂 D氢 E氦(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是_。AQ BR CS DT EV(5)利用表中的数
10、据判断，V元素最有可能是下列元素中的_。AH BLi CNa DK25. m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的电子式为 ，基态n原子的核外共有_种不同运动状态的电子.（2） m与y所形成的化合物含 键，属 分子。（填“极性”或“非极性”）（3） x位于周期表的第 周期第 族；其简单离子的离子结构示意图为 。26. T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；X的基态原子中电子占据三种能量不同的原
11、子轨道，且每种轨道中的电子数相同；Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。（3）W的基态原子的核外电子排布式为 。（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中心原子采取 杂化，1molM分子中键和键的个数比为 。27.根据题目要求,回答下列问题：(1)
12、下列现象和应用与电子跃迁无关的是_。A激光 B焰色反应 C燃烧放热 D原子光谱 （2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_ 形象化描述。(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能_(填“大于”或“小于”)。原因是_。（4）具有较高的熔点（872)，其化学键类型是_；（5）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为_ _，原子的杂化形式为_。（6）与分子互为等电子体的阴离子为_。（7）中与的原子形成配位键，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_。(8)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如、等。已
13、知反应，键的键能为159，键的键能为242，则中键的平均键能为_ _。的熔、沸点比的_(填“高”或“低”)。28. 是最轻的固体金属，采用作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）ABCD（2）与具有相同的电子构型，小于，原因是_。（3）是有机合成中常用的还原剂，中阴离子空间构型是_、中心原子的杂化形式为_。中，存在_（填标号）A离子键B键C键D氢键（4）是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born-Haber循环计算得到。可知，原子的第一电离能为_，键键能为_，晶格能为_。（5）
14、具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏伽德罗常数的值为，则的密度为_（列出计算式）。2019-2020学年第二学期永安三中高中部期中考试高二化学答案一、选择题：（每题2分 只有一个正确答案 共44分）1.C 2.D 3.D 4.D 5.B 6.B 7.D 8.C 9.B 10. C 11.C 12.D 13.A 14.C 15.B 16.A 17.C 18.C 19.B 20.A 21.B 22.B二、填空题23.（8分）（l）A(1分)，E(1分)； （2）B(1分)，F(1分)；（3）G(1分)，A、H(2分)，B(1分)24（5分）(1)E（1分）(2)
15、B（1分）(3)E（1分）(4)E （1分）（5）D（1分）25.（7分（1）略, (1分)7，(1分)极性、(1分)非极性(1分)三，(1分)VIA, (1分)略 (1分)26（9分）（1）NCNa（2分）（2）Cl的原子半径比N大（2分）（3）Ar3d104s1；（2分）（4）sp2；（1分） 3:1（2分）27（14分） (1)C (1分) (2)电子云(1分)（3）大于（1分） 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）（4）离子键 （1分） （5）平面三角形 （1分） （1分）（6）(1分)；（7） （2分）(8) 172（2分）；低（1分）28.（13分）（1）D （1分） C （1分）（2）核电荷数较大（2分）（3）正四面体 （1分） （1分） AB（2分）（4）520（1分） 498 （1分） 2908（1分）（5）（2分）