1、弱电解质的电离平衡(建议用时：40分钟)1一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAHA。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如图，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 ()ABCDC将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，先形成的是浓度接近为1.0 molL1的HA溶液，H和A的浓度此时为0；然后酸分子开始电离，分子的浓度逐渐减小，而电离出的各个离子浓度逐渐增大，达到电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但是一定小于1.0 molL1，而且H、A的物质的量浓度相同，显然只有C中图像符合。2H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶
2、液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小C加水稀释，平衡向右移动，但c(H)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2H2S=S2HCl，使H2S的电离平衡向左移动，HCl的浓度增大，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，CuSO4H2S=CuSH2SO4，使H2S的电离平衡向左移动，H2SO4的生成，使溶液中c(H)增大，D项错误。3根据下
3、表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 ()化学式HClOH2CO3电离常数K3108K14107K261011A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2OC向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD向NaClO溶液中通入过量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClOC根据表格数据可知酸性：H2CO3HClOHCO。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2COCl2H2O=Cl2HCOClO，错误；B项，向NaH
4、CO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCOCl2=ClHClOCO2，错误；C项，符合物质的酸性强弱比较，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式是CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO，错误。4下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()酸HXHYHZ浓度/(molL1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且Ka1Ka2Ka30.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则变小，若加少量盐酸，则变大C含等物质的量的NaX
5、、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z)c(Y)Ka4Ka3D相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当HX的浓度为1 molL1时，HX的电离度小于0.1，故三种酸的酸性强弱顺序为：HZHYHX，D项正确；电离常数只与温度有关，温度相同，Ka1Ka2Ka3，A项错误；依据ZH2OHZOH可知，是Z水解平衡常数的倒数，其只随温度的变化而变化，B项错误；依据“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，c(X)最小，C项错误。5已知常温时HClO的Ka3.0108，HF的Ka3.5104。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正
6、确的是 ()A曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小Ca点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大Db点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小B常温下Ka(HClO)Ka(HF)，酸性：HClOHF，根据图像将pH和体积都相同的HClO和HF稀释同等倍数，的pH改变值大于的pH改变值，曲线代表稀释HF时pH变化曲线，曲线代表稀释HClO时pH变化曲线。A项，根据上述分析，曲线为HF稀释时pH变化曲线，A项错误；B项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，a点c(HClO)大于c(HF)，取a点的两种酸溶液
7、中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B项正确；C项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a点两溶液中c(H)相等，此时与相同大小的锌粒反应的反应速率相等，C项错误；D项，酸溶液中OH全部来自水的电离，根据图像b点溶液的pH大于c点溶液的pH，b点溶液中c(H)小于c点溶液中c(H)，b点对水的电离的抑制小于c点，b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，D项错误。6.某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水
8、的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)9，A正确；稀释后氨水电离出的c(OH)大于NaOH电离出的c(OH)，因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，C错误；pH11的氨水和NaOH溶液，NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)c(HF)时，溶液一定呈碱性C随着溶液pH增大，不断增大D25 时，HF的电离常数Ka103.45D溶液存在：HFFHF，故c(HF)c(F)2c(HF)2.0a mol/L，A错误；由图像看出c(F)c
9、(HF)时，溶液可能呈酸性，B错误；，当pH增大，c(F)增大，减小，C错误；pH3.45，c(H)103.45时，c(F)c(HF)，故Kac(H)103.45，D正确。8常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小D反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得：c(H)c(O
10、H)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH7，c(H)107 molL1，Ka，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。9室温时，1 molL1的HA溶液和1 molL1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是 ()AM点溶液中c(A)等于N点溶液中c(B) BHA的电离常数约为104C浓度均为0.1 molL1的NaA和HA混合溶液的pHMD根据题意知，HB为强酸，HA为弱酸，稀释相同倍数，HA、HB的浓度仍相同，消耗的NaOH溶液体积相
11、同，D项错误。10常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论 (填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由 。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系 (用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 m
12、olL1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？ (填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论) 。解析(1)0.10 molL1的一元强碱溶液的pH13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 molL1的强碱溶液稀释到原来体积的100倍，其pH会减小2，弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分OH而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致
13、的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。答案(1)正确常温下pH10的溶液中c(OH)104 molL1，则0.10 molL1氨水中的一水合氨没有完全电离(2)ab2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH0,1 molL1 HMnO4溶液的pH0，说明HClO2是弱酸，HMnO4为强酸，故A错误；因为HClO2为弱酸，稀释促进其电离，在0pH5时，HClO2溶液不满足pHlg ，故B错误；稀释前，等体积、等浓度的HClO2溶液和HMnO4溶液消耗NaOH的物质的量相同，故消耗的NaOH溶
14、液的体积相等，故C正确；NaClO2为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，常温下，pH7，NaMnO4为强酸强碱盐，溶液显中性，故D错误。12(2020临沂模拟)常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lg n)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A水的电离程度：ZXYB常温下，Kb(BOH)YX，则水的电离程度：ZYAOH，则碱性BOHAOH，所以常温下电离平衡常数：Kb(BOH)Kb(AOH)，故B错误；由图中信息，X、Y两点溶液稀释的倍数相同，Y点的pH大于X点，故Y点对应的AOH物质的量浓度较大，所以中和等体积X、Y
15、两点溶液，Y消耗HCl的物质的量较多，故C正确；由A项分析，BOH的碱性大于AOH，根据越弱越水解，A的水解程度大于B，则ACl溶液中c(H)大于BCl溶液中c(H)，ACl溶液中c(OH)小于BCl溶液中c(OH)，结合两溶液中c(Cl)相等以及两溶液中电荷守恒：c(A)c(H)c(OH)c(Cl)，c(B)c(H)c(OH)c(Cl)，可得ACl溶液中阳离子浓度之和小于BCl溶液中阳离子浓度之和，故D错误。13常温下，0.1 molL1 H2C2O4溶液中存在H2C2O4、HC2O和C2O三种形态的含碳粒子，用NaOH或HCl调节该H2C2O4溶液的pH，三种含碳粒子的分布分数(X)随溶液
16、pH的变化关系如图所示已知(X)c(X)/c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，X为H2C2O4、HC2O或C2O，a1.35，b4.17，忽略溶液体积变化。下列说法错误的是()ApH7的溶液中c(Na)2c(C2O)c(HC2O)B0.1 molL1 NaHC2O4溶液中c(H)c(OH)c(C2O)C已知pKalg Ka，则pKa2(H2C2O4)4.17D曲线对应的含碳粒子是C2OB根据电荷守恒，c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)，pH7时，c(H)c(OH)，则c(Na)2c(C2O)c(HC2O)，A正确；对于0.1 molL1 NaHC2O4溶液，根据
17、物料守恒得c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，根据电荷守恒得2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)，将两式相加得c(OH)c(C2O)c(H)c(H2C2O4)，B错误；分析题图可知，H2C2O4、HC2O和C2O三种含碳粒子的(X)随pH的变化曲线分别为曲线、，Ka2(H2C2O4)，题图中pH为b时(C2O)(HC2O)，即此时c(C2O)c(HC2O)，则Ka2(H2C2O4)c(H)，pKa2(H2C2O4)lg c(H)pH4.17，C正确，D正确。14(1)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2
18、108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH) molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1，时，溶液中的c(SO)/c(HSO) 。将稀盐酸加入氨水中，当lg 0时，溶液中的c(OH) molL1。(2)2.0103 molL1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F)、c(HF)与溶液pH的关系如图。则25 时，HF电离常数Ka(HF) (列式求值)。解析(1)设氨水中c(OH)x molL1，根据NH3H2O的Kb，则1.8105，解得x6.0103。根据H2SO3的Ka2，则，当c(OH)降至1.0107 molL1时，c(H)为1.0107 molL1，则0.62。lg 0时，c(NH)c(NH3H2O)根据Kb表达式，c(OH)Kb1.8105 molL1。(2)Ka(HF)4104。答案(1)6.01030.621.8105 (2)4104