1、广元市20192020学年度下学期期末高中一年级教学质量监测化学试题说明：化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共6页，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号等用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2、选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米的黑色墨水的签字笔书写在答题卡对应的框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3、考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 C
2、u64第I卷 选择题(共25题，50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能D.PM2.5含有的铅、镉铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素C.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用D.天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源2.我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天燃气(CNG)类和液化石油气(LPG)类，这两类燃料的主要成分是A.醇类 B.一氧化碳 C.氢气 D.烃类3.下列有关叙述中正确的是A.纤维素在人体内可水解为葡萄
3、糖，它和淀粉互称为同分异构体B.某烷烃完全燃烧时，若生成n mol CO2，则生成的水一定为(n1) molC.明矾可用于自来水的净化与海水的淡化D.甲烷、苯、甲苯、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水4.下列有关叙述中，正确的是A.14C与12C的性质完全不同 B.14C与14N含有的中子数相同C.14C60与12C60互为同位素 D.14C与12C、13C互为同位素5.下列表示物质结构的化学用语正确的是A.二氧化碳的结构式：OCO B.中子数为20的氯原子：ClC.HF的电子式： D.CH4分子的球棍模型：6.有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是A.x2B.
4、锗元素与碳元素位于同一族，属于第IVA族C.锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径D.距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低7.下列反应属于放热反应的是二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳； 葡萄糖在人体内氧化分解；Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应； 锌粒与稀H2SO4反应制取H2；植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A. B. C. D.8.下列有关物质性质变化的比较，不正确的是A.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B.碱性强弱：KOHNaOHLiOHC.原子半径：NaSO D.金属性强弱：NaMgAl9.下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是A
5、.将煤气化为可燃性气体：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) B.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2Br22H2O2HBrH2SO4C.燃煤中加入石灰石脱硫：2CaCO32SO2O22CaSO42CO2D.用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2NaOHNaHSO310.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同B.乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色是发生取代反应C.乙酸的分子式为CH3COOH，属于强电解质D.苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应11.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键极性键、非极性键形成的
6、是A.NH4ClNaOHNaClNH3H2O B.Mg3N26H2O3Mg(QH)22NH3C.2Na2O22H2O4NaOHO2 D.Cl2H2OHClOHCl12.常温下，相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是A.碳酸钠 B.碳酸 C.乙酸 D.乙醇13.100 mL 6 molL1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 CH3COONa溶液 Na2SO4A. B. C. D.14.阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法中不正确的是A.1 mol甲基(CH3)所含电子数为9
7、NAB.1 mol乙烯分子中含有极性键数为4NAC.标准状况下，22.4 L庚烷在氧气中完全燃烧生成的气态产物CO2分子数为7NAD.常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应时生成的H2的分子数为0.5NA15.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是16.下列叙述能说明反应2A(g)B(g)2C(g)巳达平衡状态的有A、B、C的百分含量相等；A、B、C分子数之比为2：1：2；单位时间内消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；外界条件不变时，气体总分子数不再变化；单位时间内消耗a mol B，同时生成2a mol C。A.除外 B.除外 C. D
8、.17.有一种瓦斯分析仪(如右图)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器(如图甲)显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置(如图乙)所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动，下列有关叙述正确的是A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极a的反应式为CH44O28eCO22H2OC.电极b是正极，O2由电极a流向电极bD.当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol18.关于对下图的说法中正确的是A.用图所示实验可比较硫、碳硅三种元素的非金属性强弱B.用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C.图表示可逆反应
9、CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)是吸热反应D.图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同19.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)：c(B)3：5，以C表示的平均速率v(C)0.25 molL1min1，下列说法正确的是A.该反应方程式中，x1 B.2min时，A的转化率为50%C.2min时，A的物质的量为0.75 mol D.反应速率v(B)0.25 molL1min120.有机物M的结构简式如下图所示，下列有关M的性质叙述中错误的是A.M与金属
10、钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2B.M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1C.M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2D.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应21.下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是22.铁与4 molL1的稀硫酸反应(放热反应)生成H2的物质的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论正确的是A.反应开始2min内平均反应速率最大B.常温下，改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率C.反应在24min正反应速率小于逆反应速率D.02min内反应速率逐渐增大，说明02min内温度比浓度对反应速率的影响大23.下表中，对陈述I、II的正确性及二者间有无因果
11、关系的判断都正确的是24.根据下列事实：AB2A2B；D2H2OD(OH)2H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22eE，B2eB2。由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是A.D2A2B2E2 B.B2A2D2E2C.E2B2A2D2 D.D2E2A2B225.有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或两种组成，取3.04 g该粉末加热，同时通入足量的CO使之反应完全，再用过量的澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5 g，则该粉末的组成是A.只有Fe2O3 B.等物质的量的Fe2O3和Fe3O4C.只有FeO D.等物质的量的FeO和Fe3O4第II卷 非选择题(50
12、分)二、完成题(共50分)26.(13分)现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A和B两元素可形成B2A3型化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C比B3多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1。试回答：(1)B是 (写元素符号，下同)，E是 。(2)D的单质分子的电子式： ，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式： ，B的离子结构示意图： 。(3)用电子式表示H
13、2A形成过程： 。(4)写出一例能证明B与C化学性质强弱的事实 。(5)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式： 。(6)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示)： 。27.(10分)I.化学反应的过程是旧化学键断裂、新化学键形成的过程，对于反应：H2I22HI，已知断开1 mol HH键、1 mol II键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1 molHI键需要放出的能量是299kJ。(1)1 mol H2和1 mol I2完全反应生成2 mol HI，反应共 (填“放出”或“吸收”)能量 kJ。(2)如右图两个图象中，能够正确反映该反应
14、能量变化的图象是 (填“A”或“B”)。(II)在100时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：试回答：该反应的化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)，达到平衡时四氧化二氮的转化率为 。表中a b(填“”“”或“”)。在020s内，四氧化二氦的平均反应速率为 ，在时间段(指020s、2040s、4060s、6080s、80100s)反应速率最大的是020s，原因是 。28.(8分)科学家预育，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就
15、是H)和水分子通过。其工作原理的示意图如右图，请回答下列问题：(1)该装置的能量转化形式为 。(2)Pt(a)电极是电池的 (填“正”或“负”)极。(3)电解液中的H向 (填“a”或“b”)极移动。(4)如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过 mol电子，其通入空气(O2)一极的电极反应式为 。(5)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是 。29.(11分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，反应流程如下图：已知石油裂解已成为生产H的主要方
16、法，E的官能团为CHO，G是具有香味的液体，试填空。(1)A的名称： ，H的结构简式： 。(2)写出H发生反应生成高分子化合物的化学方程式： ；DE的化学方程式： 。(3)右图是实验室通过F和D反应制取G的装置图。实验时，加热前试管a中最先加入的物质为 (填结构简式)，写出试管a中生成G的化学方程式 ，写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式： 。(任写一种)(4)反应属于的类型是 。30.(8分)某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)，其实验方案如下：请回答下列问题：(1)操作I的名称 。(2)写出滤液A到生成滤液C的离子方程式为 。(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯。经分析原因：要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进? 。(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为 。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱溶液，重新设计方案，也能最终制得三种物质，老师认为后者方案相对于前者方案更合理，其理由是 。