1、高考资源网（） 您身边的高考专家高二化学第二学期期中考试卷（ 考试时间：90分钟 满分：100分 ）相对原子质量：H1 、C12 、 O16、 Na23、S32、 Mg24、 Al27、 Cl35.5、Cu64、Zn65 N-14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1. 治理“三废”，保护环境，最主要的方法是( )A减少污染严重的工厂 B把“三废”深埋C提高认识 D变废为宝，综合利用2. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是()A硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率B合成氨中采用高温、高压条件来提高反应速率和转化率C电解精炼铜
2、中，溶液中c(Cu2)基本保持不变D氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气3. 用石棉隔膜电解槽电解饱和食盐水，下列说法中，错误的是()A阴、阳极电极材料分别是铁和石墨B加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水C加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子D从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液4. 下列措施不符合节能减排的是()A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气5. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与生产操作的主要原因二者都是正确的是()A硫
3、铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧BSO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全CSO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应6. 下列有关黄铁矿制硫酸的说法中，正确的是()A沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化B焙烧黄铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物C生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸作吸收剂，而不直接用水吸收7. 下列关于催化剂的说法，正确的是 ()A催化剂能使不起反应的
4、物质发生反应B在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C催化剂能改变化学反应速率D在化学反应过程中，催化剂质量和化学性质都不改变8.实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是()A装置甲的作用之一是干燥B装置甲的作用是化合C乙处导出的气体是N2、H2、NH3D检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等9. 合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，欲提高CO转化率可采用的方法有：降低温度；增加压强；使用催化剂；增大CO的浓度；增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是()A BC D只有10以石灰石、食盐、水和空气为主要原料，能生产的化工
5、产品是()A硫酸 B氨 C纯碱 D玻璃11. 下列有关氨催化氧化法生产硝铵的说法中不正确的是()A该生产过程的初始生产原料是氨气B该生产过程中发生的反应均为氧化还原反应C用于制备硝酸所用的氨和与硝酸反应生成硝铵所用的氨的物质的量之比为11D选择厂址时应远离居民生活区12. 下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是 （ ）A它是一种细小的白色晶体，溶解度小于Na2CO3B加热至200左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D其晶体分子为NaHCO310H2O在空气中会风化13. .在一定条件下，
6、进入氨合成塔的混合气体中氮气的体积占22%，氢气的体积占78%，反应达到平衡后，在相同温度和压强下，气体体积缩小至原体积的97.7%，氮气的转化率接近于()A11.5% B10.5% C9.75% D13.2%14.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是()A先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打B用两支试管分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打C用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打D分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打15. 下图是合成氨的简
7、要流程示意图，沿X路线回去的物质是( )A催化剂 BNH3 CH2 DN2和H216. 合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是()A尿素(CO(NH2)2) B硝酸铵 C碳酸氢铵 D硫酸铵17. 下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是( )A氯碱工业 B制纯碱 C制硫酸工业 D工业合成氨 18. 下列既不能用浓干燥，也不能用碱石灰干燥的是（ ） A B CHCl DHI19. 下列各组离子能大量共存的是（ ） A BC D20. 下列反应达到平衡时，哪种条件下生成物的含量最高：X2(g)+2Y2 (g) X2Y4 (g) （正反应为放热
8、反应） ( )A.高温 高压 B.低温 低压 C.高温 低压 D.高压 低温21.下列方法适宜软化永久硬水的是()A离子交换法 B长时间加热C加入硫酸钠 D加入硝酸银.22.下列说法正确的是() A软水中一定不含Ca2、Mg2离子 B水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁C硬水经煮沸后就一定变为软水了 D经过磺化煤处理过的水是不含离子的超净水23.在一定条件下，向2L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H22NH32 min 时，测得剩余N2为1 mol，对于此化学反应速率表示不正确的是 Av(N2)=025 mol(Lmin) Bv(H2)=075 mol(Lmin)
9、 Cv(N H3)=05 mol(Lmin) Dv(N2)=05 mol(Lmin) 24.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D导线C；B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是AABCDBACDBCCABDDBDCA二、非选择题（包括4题 共计60分）25.(10分)工业纯碱中常含有NaCl、等杂质,为了测定工业纯碱中的含量,某同学设计了如图装置: 试回答下列问题: (1)装置A中发生反应的化学方程式为
10、 。 (2)装置D的作用是 。 (3)利用上述装置进行实验,即使气密性良好,并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全,装置C中装有足量碱石灰,其他操作也正确,测定结果还是偏低,原因可能是 你的改进措施是 。 (4)实验前所取工业纯碱质量为m g,装置C中碱石灰和U形管的总质量为m g,加入足量稀硫酸,反应结束后,装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m g。则上述实验中测得的工业纯碱中的质量分数为 。 (5)利用上图A、B装置(B中仍用浓硫酸作干燥剂),还可以制取哪些气体(填三种气体的分子式): 、 、 。 26(12分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：(1
11、)工业食盐含Ca2、Mg2.SO等杂质。为有效除去Ca2、Mg2、SO，加入试剂的合理顺序为_(选填A、B、C)。A先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，再加盐酸B先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂C先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，再加盐酸(2)精制过程发生反应的离子方程式为：1._2._，3._4._。(3)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，以防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_。26.(12) 对 （1）NaHCO3、（2）Na2CO3、（3）NaHSO4、（
12、4）Na2SO4来说，只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是（写题号下同）_；相应的离子方程式为_1._2._只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是_；相应的离子方程式为_1._2._既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是_； 既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是_。27. (10分) 纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题。(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_ _(2)写出“联合制碱法”中有关反应的化学方程式：_ _ _(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱
13、法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_ _(4)“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有_(填字母序号)。A提高了原料利用率 B降低了生产成本C减少了环境污染 D减轻了对设备的腐蚀28. (8分)请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：(1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为 。(2)在硫酸工业生产中，为了提高SO2的转化率，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(如图所示)。按此密闭体系中气体的流向判断，则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为(填序号) 。压强SO2的转化率/%温度p1p240099.699.750096.997.8 ASO2BSO2、SO3 CSO2、
14、O2 DSO3、O2、SO2(3)接触法制硫酸过程中：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。 根据上表中的数据判断下列图象正确的是(填序号) 。(4)下图表示的是工业制硫酸中尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环利用，请根据图示判断X是(填名称) ，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式： %姓名 班级 考号高二化学第二学期期中考试卷 试卷答题卡一、 选择题：（每小题6分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425 答案二、非选择题（包括4题 共计60分）25. (14分) (1) _(2) _ _ _(3) _ (3) (4)_ _ _(5) _ 26(14分) (1) _ _ _ _， 、(2) _ (3) _ _(4) _ 27. (16分) (1) _ _ 、(2) _ _ (3) _ (4) _ _， (5) _ _、 28. (1) _ _(2) _ _(3) _ (4) _ 版权所有：高考资源网()- 9 - 版权所有高考资源网