1、2020年下期衡阳市二十六中高二期末考试 化学学科试题 1、时量60分钟，满分100分。2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分。只有一项是符合题目要求的。1.以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上C.易燃液体D.爆炸品B.腐蚀品A.剧毒品2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液 B.Na2CO3溶液 C.Al(OH)3胶体 D.Ba(OH)2溶液3.下列化合物中，属于酸的是A.H2O B.H2SO4 C.KOH D.KNO34.下列气体中，
2、可用向下排空气法收集的是A.Cl2 B.SO2 C.CO2 D.H25.硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se。下列有关该同位素的说法正确的是A质子数为80 B电子数为114 C中子数为46 D质量数为346.化学反应C+O2=CO2中，氧化剂是A. O2 B. C C. CO2 D. C和O2都是7.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A.Fe3+、OH- B.Na+、SO42- C.Ag+、Cl- D.H+、OH-8.下列气体极易溶于水，且水溶液显碱性的是 ANH3 BHCl CSO2 DCH4 9.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为A.无色 B.红色
3、C.蓝色 D.浅绿色10.下列物质中，含有离子键的是A.H2 B.HCl C.NaCl D.CO211.已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl，该反应属于A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.水解反应12光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是（） ASiO2 BCaCO3 CNa2SiO3 DCaSiO313实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（ ）A过滤B萃取C蒸馏D分液14下列有关1 mol O2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A
4、质量为32g B在标准状况下，体积约为224LC含氧分子数为NA D含氧原子数为NA15下列离子方程式正确的是A铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B铁与稀盐酸的反应：Fe +2H+ = Fe3+ + H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于盐酸的反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O16化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B废旧电池采用填埋法处理C实现化石燃料清洁利用，就不需要开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用17
5、下列过程中发生能量变化属于化学能转变为电能的是A风力发电 B甲烷燃烧 C电解水制H2 D燃料电池供电18下列物质中属于糖类的是A蛋白质 B蔗糖 C油脂 D氨基酸19. 0.2 mol /L MgCl2,的溶液中，Cl-的物质的量浓度为 A0.1 mol /L B0.2 mol /L C0.3 mol /L D0.4mol /L20.下列过程不属于化学变化的是： A.煤的燃烧 B.石油分馏 C.大米酿酒 D.食物腐烂21. 工业冶炼金属钠原理：2NaCl(熔融) 2NaCl2，这种金属冶炼的方法属于A还原法 B分解法 C电解法 D以上三种方法均是22.下列为原电池装置的是 A B C D23下列
6、反应中，属于氧化还原反应的是ACuO+H2SO4= CuSO4+H2O BFeC13+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl CFe+2FeC13=3FeC12 D2Al(OH)3A12O3+3H2O24天然气是一种高效、低耗同、污染小的清洁能源。天然气的主要成分是 ACH2=CH2 BCO CCH4 DH225在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是 A温度 B催化剂 C反应物的接触面积 D反应物的浓度二、填空题（每空2分，共34分）26现有：铁锅 鸡蛋 白酒 乙烯。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入
7、下列空格中（填编号）。(1)可以作为水果催熟剂的是 ； (2)含有乙醇的是 ；(3)在潮湿的空气中会生锈的是 ；(4)富含蛋白质的是 。27.(1)将钠在空气中燃烧，产物为 色（填“白”或“淡黄色”）的固体，该产物的化学式为；(2)某无色气体与空气接触后，气体的颜色由无色变成红棕色,该无色气体为 。（填“NO”或“NO2”）；28下表列出了六种元素在元素周期表中的位置。HAr请回答下列问题：(1) 写出的元素名称 ；(2) 元素和的原子半径， （填“ ”或“”）；(3) 和形成的化合物的化学式为；（4）的原子结构示意图是 。 29A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系，A是一种淡黄色的
8、非金属单质；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一；D是三大强酸之一。请回答下列问题：(1)化合物B是_(填化学式,下同),化合物D是_;(2)BC化学反应的类型是_反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式：_。30乙烯（CH2 = CH2）是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。乙烯在一定条件下发生反应：CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH，这是工业制备酒精的方法。该反应的类型是 _ _ 反应（填“取代”或“加成”），产物CH3CH2OH的官能团的名称为_。（填“羟基
9、”或“羧基”）三、实验题（每空2分，共16分）31按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。实验操作答案实验现象(1) 将NaOH溶液滴入到AlCl3溶液中A.溶液褪色B.先有沉淀生成，后沉淀溶解C.变蓝色D.焰色为黄色(2)将C2H4通入酸性KMnO4溶液中(3) 将NaCl在灯焰上灼烧(4)将碘水滴入到土豆片上32.已知实验室制取Cl2的化学方程式为：4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O。试回答下列问题：（1）图1为制取Cl2的发生装置。仪器a的名称是 ；仪器a中盛放的试剂为 ；（填“HC
10、l(浓)”或“MnO2”）欲制得标准状况下2.24L Cl2，至少需要MnO2的质量为 g。（2）图2为Cl2的收集及尾气处理装置。a该气体收集方法为 ； A.向上排空气法 B.向下排空气法图2 2020年下期衡阳市二十六中高二期末考试化学答案1-5：DCBDC 6-10:ABABC 11-15:AACDD16-20:DDBDB 21-25:CACCB26、 27、（1）淡黄色 Na2O2 (2) NO228、（1）碳 （2） （3）NaCl （4）略29、（1）SO2 H2SO4 （2）化合 （3）SO42- + Ba2+ = Ba SO430、加成 羟基31、B A D C32、（1）分液漏斗 HCl(浓) 8.7 （2）A