1、7已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJmol1，在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol N2、6 mol H22 mol NH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出Q1 kJ放出Q2 kJ吸收Q3 kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123AQ3+92.4c192.4 B231 C2p12p3 B某溶液中由水电离出的c( H+)=1l0-amol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14
2、-a C常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大 DpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2-) +c(HR-)=c(Na+) 11有一个未完成的离子方程式： +XO3+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是 AX可能是周期表中第二周期元素 BX元素的原子最外层上有7个电子 CX2是还原产物，H2O是氧化产物 D若生成3 mol X2，转移6 mol电子 12下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为：1
3、23456C2H6C5H12C8H18AC14H30 BC17H36 CC20H42 DC26H5413、某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 molL-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是A放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极C充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e= VO2+ +H2OD放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从左槽迁移进右槽26（15分）AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单
4、质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题： （1）B中阴离子的电子式为 ，与E组成元素相同的化合物的结构式为 。（2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式 。（3）向FeCl2溶液中加入大量固体B，写出反应离子方程式 。（4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在 （填“阴或阳）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成电池（熔融K2CO3做电解质）供电，电池的负极反应式为 ，正极反应式为 ，电解过程中，忽略溶液体积变化，则当溶液的PH=13时，负
5、极消耗气体的体积在标况下为 27（14分）高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。 （1）写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式 （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_A84消毒液(NaClO溶液) B双氧水 C苯酚 D75%酒精（3）在滴定实验中，常用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取KMnO4溶液。（4）写出反应的化学方程式 （5）操作的名称是_；操作根据KMnO4和K2CO3两物质在_（填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。（6）上述流程中可以循环使用的物质有_、_（写化学式）,鉴于此现用
6、100吨软锰矿（含MnO2 87.0%），理论上可生产KMnO4晶体 吨（不考虑制备过程中原料的损失）。28（14分）草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示 一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中 控制反应温度5560，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65的HNO3与98的H2SO4的质量比21.25） 反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体 硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：_。装置B的作用是
7、 。（2）检验淀粉是否水解完全的方法：_。实验：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：_。（4）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验； 由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_。（5）草酸亚铁在工业中有重要作用，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：称取FeSO47H2O 固体于小烧杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解。向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，
8、待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。倾出上清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤固体两次并晾干。生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是 。用丙酮洗涤固体两次的目的是 。36（15分）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名(CH3)2CCH2 ： 。（2）AB反应过程中涉及的反应类型有 。（3）写出D分子中含有的官能团名称： 。（4）写出生成E的化学方程式： 。（5）写出H的结构简式：
9、 。（6）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应；苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。37【化学选修3：物质结构和性质】（15分）AG是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（1）写出元素名称：B ，G 。（2）写出F的价电子排布图： 。（3）写出化合物BC的结构式： 。（4）由A、C、F三元素形成的离子
10、F(CA)4 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是 。（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为 pm （阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中为G，为D。） A D D A B D A 2627（14分）（1）2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 （2分）（2）AB （各1分，共2分，选错不得分） （3）酸式 （1分）（4）3K2MnO4 2CO2 2KMnO4 2K2CO3
11、MnO2（2分）（5）过滤（1分） 溶解度（1分） 浓缩结晶（1分）（6）MnO2（1分） KOH（1分） 158（2分）283【答案】（1）2甲基1丙烯（1分，甲基丙烯，2甲基丙烯也可，异丁烯不给分。）（2）取代反应，加成反应。（各1分，共2分。只写取代、加成不给分。） （3）羟基，羧基。（各1分，共2分，错别字不给分。）（4） （3分。反应物中没写H2O不扣分，有机物结构式错误0分。）（5） （3分，有错即0分）（6）9，（2分） （2分，有错即0分）【答案】（15分）（1）碳，铜。（各2分，共4分。若写元素符号1个给1分。）（2） （1分，其它的合理形式也可） （3） （2分）（4）sp3杂化。（2分） （5）HF分子间通过氢键形成缔合分子（2分） （6）2（2分）； （2分）