1、梁山一中20122013学年高一3月质量检测化学一、选择题（各题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1.在实验室中，通常将金属钠保存在( )A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中2.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部3.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )AAlO2- BCu2 CAl3 DMg24.下列离子方程式书写正确的是( )A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH2AlO2-H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33
2、OHAl(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl22Fe32Cl5.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色6下列各项中表达正确的是( )ANH3分子的电子式： BCH4分子的比例模型：CO原子的结构示意图： DN2的结构式： NN7下
3、列电子式正确的是( )A.H2O2 B.MgCl2 D、CCl4C.HClOD.8下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）A6和8 B11和13 C11和16 D12和179下列物质的分子中，不含共价键的是 （） NaCl Cl2 HCl NaOH10元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A最外层电子数2的元素均为第A族元素B在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11.现有H2SO4、Ba(OH)2
4、、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，右下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是( )AM一定是Ba(OH)2 BY可能是氯水 CX一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO412.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐13.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C不慎洒出的酒
5、精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 14.已知2NO2+H2O=HNO3+HNO2，结合已有知识判断，下面结论正确的是（ ） HNO2比HNO3稳定性差 HNO2的分解产物为NO和H2O HNO2的分解产物为NO、NO2和H2OA只有 B C D15.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是（ ）A. BaSO3和BaSO4 B. BaS C. BaSO3 D. BaSO416.把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH4+转化为氨气，另一份与氯化钡溶
6、液完全反应消耗c molBaCl2。则原溶液中NO3的浓度为（ ）Amol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L17下表中对“2”的含义解释正确的一组是 ( ) 2H2He2ClBa2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数18.下列有关物质结构的说法，正确的是() A.M层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等B.短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数C.X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则X、Y与氧元素可以形成X2YO2、X2
7、YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物质D.氧有16O、17O、18O三种核素，氢有1H、2H、3H三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子二、填空题：(共46分)19.（11分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题(1)写出下列元素符号：Y：_、Z：_、M：_。 (2)Z在周期表中的位置为_，其非金属性比W的非金属性_(填“强”或“弱”)。(3)X、Z、W的原子半径大小顺序为_(填元素符号)。(4)Y、W的最高正价分别为_、_，最低负
8、价分别为_、_。 (5)W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。20.（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D请回答下列问题。 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。 B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。 沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_ _。向D的溶液通入过量的CO2的离子方程式为_。溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为_ _。21.（10分）砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如
9、下：(1)砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为 。(2)As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H3AsO3)，反应的化学方程式为 。(3)砷的气态氢化物砷化氢AsH3(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，反应式为 ，（在缺氧条件，胂受热分解为砷和氢气；）(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”.这一方法能 检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式为 ; 。22.（14
10、分）某小组同学欲研究SO2的性质。 将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 利用下图所示的装置研究SO2的性质： 装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。 甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是 ；装置中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。 乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置中发生反应的化学方程式是 。参考答案:1-5 BDADA 6
11、-10 DBDAB 11-15 DBBCD 16-18 BBC19. (1)SiSO(2)第三周期A族弱(3)NaSCl(4)4741(5)Cl22OH=ClClOH2O20.（11分）(1)过滤 (2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (3)Al2O3 2OH 2AlO2- H2OAl(OH)3 3H Al3 3H2OAl3+ 3NH3H2O Al(OH)3 3NH4+21. （1）2As+3H2SO4（浓）As2O3+3SO2+3H2O（2）As2S3+3H2O2H2AsO3 （3）2ASH3+3O2AS2O3+3H2O（4）AS2O3+12HCl+6Zn6ZnCl2+2ASH3+3HClO2ASH3 2AS+3H222. (1)H2SO3催化剂(2)2SO2O2 2SO3 使SO3凝结成固体与SO2分离5SO2 2H2O 2MnO4- 5SO42- 2Mn2 4H3SO2 4NaOH Na2SO3 2NaHSO3 H2O
