1、绝密启用前2016年山东省百师通教育机构高三联盟试卷（二）理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ga 70第卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是( ) A绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质 B回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术 D生铁炼
2、钢时必须完全除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀8设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA B标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA CNO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA D1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子9硼氢化钠(NaBH4)在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2Si02+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( ) A氧化
3、产物和还原产物的物质的量之比为2:1 B转移4 mol电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况） C装药品之前加热装置至100并持续一会儿 D制备硼氢化钠的副产物可能有NaH10下列有关实验的说法错误的是( ) A向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2。BCO2中含少量SO2，可将该混合气体通人足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2：C用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3D相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸的溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强11. 下列有关有机物同分异
4、构体数目的叙述中，正确的是 ( )选项 有机物 同分异构体数目 A 戊烷 2种 B C8 H10中属于芳香烃的有机物 3种 C 分子式为C4H8 O2，能与NaHCO3反应 3种 D 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代产物 6种 12. 短周期元素M、X、Y、Z的原子序数依次递增，其中元素M的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，元素X的最简单离子的核外电子排布与Ne原子的核外电子排布相同，Y元素的单质常作为半导体材料和光伏材料，X、Z元素形成离子化合物XZ，该化合物可从海水中提取。下列有关说法错误的是( ) A四种元素原子中，X的原子半径最大 BM、X原子最外层电子数之和等于Y、
5、Z原子最外层电子数之和 C元素M、Z形成的化合物与M、Y形成的化合物均含共价键 D电解熔融的XZ与电解XZ的水溶液时，二者阳极反应相同13. 常温下，用0.100 0 molL-l NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-l CH3 COOH溶液所得滴定 曲线如图，下列说法正确的是( ) A处水的电离程度大于处水的电离程度 B处加入的NaOH溶液恰好将CH3 COOH中和 C处所示溶液：c(Na+ )c( CH3 COO-) c( H+) c( Na+)c(OH-)理综试题（二）第2页（共13页）26.（14分）已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图 中的
6、装置可以实现该反应。 回答下列问题：(1)A中实验室制备氨气的化学反应方程式是_。(2)能证明氨气与氧化铜反应的现象：C中_、D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液体的成分：取少量液体于试管中，加入少量_粉末，现象为_。写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_若生成2. 24 L（标淮状况）氮气，计算转移电子数为_。(3)某同学在实验中选用了氯化钙作为干燥剂，并对B干燥管中氯化钙吸收气体的成分进行探究； 【提出假设】 假设1 只吸收水蒸气； 假设2 _；假设3吸收水蒸气和氨气。【设计实验】根据下列仪器和药品设计实验验证假设3为了完成实验，上述装置导管接口连接顺序为_（填代号）。取一定量B干燥管中
7、吸收后所得固体样品在F中充分反应，产生气体经G、H装置全部吸收后，用标准的氢氧化钠溶液滴定G中剩余的盐酸。若碱式滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准氢氧化钠溶液进行滴定，测得样品中吸收的n(NH3)会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。经测定，准确称取24.9 g样品完全反应，放出0.6 mol NH3，H装置反应前后净增3.6 g。则该样品的化学式为 _。（用CaCI2yNH3zH20形式表示）理综试题（二）第7页（共13页）27.（14分）黄铜矿(CuFeS7)是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含微量的金、银等。右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图： (1)CuF
8、eS2中，Fe的化合价为_。(2)写出“反应”的离子方程式_，该反应的氧化剂是_。(3)CuCl难溶于水，但可与过量的CI反应生成溶于水的CuCl2-。该反应的离子方程式为_。(4)反应V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应 _（选填“V”）。 (5)已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为C u2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶质为_(写出化学式）。(6)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为_。 (7)将一定量的铁红溶于160 mL 5 molL-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到
9、气体2. 24 L（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_。28.（15分）二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以水煤气(CO、H2)为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应： 2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g) H= -90.0 kJmol-1 2CH3OH( g) CH3 OCH3 (g)+ H2O(g) H = -24.5 KJmol-l CO(g)+ H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) H = -41.1kJmol-1 回答下列问题：(1) 新工艺的总反应3H2(g)+
10、3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的热化学方程式为_。(2)已知一些共价键的键能如下 化学键 H-H C-H C-O O-H 键能( kJmol-1) 436 414 326 464 运用反应计算一氧化碳中碳氧共价键的键能为_ kJmol-1(3)在250的恒容密闭容器中，下列事实可以说明反应已达平衡的是（ ） A.容器内气体密度保持不变 B.CO与C0。的物质的量之比为1:1 C.H2O与CO2的生成速率之比为1:1 D.该反应的平衡常数保持不变(4)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol
11、L-l，计算此温度下的平衡常数K=_。(5)绿色电源“二甲醚一氧气燃料电池”的工作原理如右图所示。氧气应从c处通人，电极Y为_极，发生的电极反应式为_；二甲醚(CH3)2O应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为_；电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH _（填“增大”“减小”或“不变”）。36化学选修2：化学与技术（15分）“向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如右图：回答下列问题(l)上述工艺流程图中，“化盐”后要想初步提纯NaCI需要进行的操作是_、_结晶。(2)精制过
12、程中需加试剂除去Mg2+、Ca2+、等杂质离子，流程图中加入NaOH、BaCL2和Na2 CO3的顺序依次是过滤后滤液中还需要加入的试剂是_，停止加入该试剂的标准是_。(3)“沉渣”的成分除泥沙外，还有Mg(OH)2、BaSO4、_。(4)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_；与电源负极相连的电极附近，溶液pH_ （填“不变”“升高”或“下降”）；利用电解产物可以制备次氯酸钠溶液，制备反应的化学方程式为_。(5)该氯碱工艺中可以循环利用的物质是_ 。37化学选修3：物质结构与性质（15分）以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答
13、下列问题：(1)镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为_，写出氯化镓与氨水反应的化学方程式：_。(2)用“”或“7，故B项错误；处说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3 COO-水解，且程度较小，c(Na+)c(CH3COO-)，故C项错误；当CH3COOH较多，加入的NaOH较少时，则生成少量CH3COONa，可能出现：c( CH3 COOH)c( CH3 COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)，故D项正确。26答案：(l)2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(1分) (2)黑色粉末变红（1分） 无水硫酸铜（1分） 白色粉末溶解显蓝色（1
14、分） 2NH 3+ 3CuO 3Cu +N2+3H2O （2分） 0. 6NA （2分） (3)只吸收NH3（1分） adeb（1分） 偏小（2分） CaCl26NH32H2O(2分)解析：(l)实验室制备氨气的装置是氯化铵和氢氧化钙混合的固一固加热装置，反应的化学方程式为2NH4Cl+ Ca( OH)2CaCl2+2NH3+2H20。 (2)C装嚣中固体由黑色变红色，D中有无色液体生成说明生成水，即证明氨气与氧化铜反应；水的检验可用无水硫酸铜，方法是取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜，现象为白色粉末溶解显蓝色；根据以上分析可知氨气与氧化铜反应的化学方程式为2NH3+ 3CuO3Cu+N2
15、+3H2O标准状况下2.24 L的氮气的物质的量是0.1 mol，根据方程式可知反应中生成l mol氦气转移6 mol电子，所 以生成0.1 mol氮气，转移电子0.6 mol，即0.6NA。 (3)根据假设3和假设1知，假设2是氯化钙只吸收氨气。 先用碱石灰吸收水蒸气，然后，用盐酸吸收氨气，仪器排序为F、H、G。 n(NH3)+n(NaOH)=n(HCl)，如果碱式滴定管没有用标准氢氧化钠溶液润洗，滴定管内附着蒸馏水会稀释氢氧化钠溶液，测得消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，结果测定NH3的物质的量偏小。 H装置净增质量等于氯化钙样品释放出水蒸气的质量。 n(H2O)=，n(CaCl2)=(24.9
16、g-3.6g-0.6mol17gmol-1)111gmol-1=0.1mol所以n(CaCl2):n(NH3):n(H2O) =0.1 mol:0.6 mol:0.2 mol=1:6:2。该样品的化学式为CaCl26NH32H2O。27答案：(1)+2价（1分） (2)CuFeS2 +3Fe3+Cl- =4Fe2 + CuCl+2S(2分) CuFeS2、FeCL3（2分） (3) Cl- +CuCI =CuCl2- (2分) (4)、（1分） (5)CuCl2、NaCI（2分） (6) 4CuFeS2+ 4H+ 17O2=4Cu2+ 4Fe3+ 8 + 2H2O（2分） (7)11.2 g（
17、2分）解析：(l) CuFeS2中，S显-2价，Cu显+2价，故Fe的化合价只能是+2价。 (2)由框图信息可知，反应I的反应物为CuFeS2、FeCl3，生成物有CuCl和S，以及通过反应推知反应产物中有FeCl2，故该反应的离子方程式为CuFeS2+ 3Fe3+CI-=4Fe2+ +CuCI +2S；该反应中化合价降低的是氯化铁中的铁元素和CuFeS2中的铜元素，故氧化剂是CuFeS2和FeCl3。 (3)结合信息提示可写出离子方程式为CI- + CuCL=CuCl2 -。 (4)反应是FeCl2和Na2 CO3生成FeCO3和NaCI的反应，故为复分解反应，即非氧化还原反应；由(3)的离
18、子方程式可知反应为非氧化还原反应。 (5)由信息“NaCuCl2既是氧化剂，又是还原剂”及生成物中有单质Cu可知，Cu+化合价既有降低，又有升高，故生成物中有CuCl2，另外一种生成物为NaCl。 (6)根据“酸性、有氧条件”，说明反应物有CuFeS2、H+、O2，产物为Fe2( SO4)3和CuSO4，结合电荷守恒写出离子方程式。 (7)加入铁粉涉及反应方程式有Fe+2HCI =FeCl2+H2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。由产生气体2.24 L可知，与盐酸反应的m(Fe)=5.6 g，与Fe反应的n(HCl) =0.2 mol，则铁红与盐酸反应生成的n(FeCl3)=，则与FeCl3
19、反应的铁粉质量为5.6 g，故共消耗铁粉质量为11.2g。28答案：(1) 3H2( g)+ 3CO( g)CH3 OCH3( g)+ CO2( g) H=-245.6 kJmoL-1（2分） (2)1 070（2分） (3)C（2分） (4)2. 04（2分） (5)正（1分） O2+4H+4e-=2H2O（2分） (CH3)2O+3H2O- 12e- =2CO2+12H+(2分) 减小（2分） 解析：(1)根据盖斯定律，由2+，可得：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3 (g)+CO2(g) H=2(-90.0)+(-24.5)+ (-41. 1) Kjmol-l=-245.6 kJm
20、ol- 1. 反应中断裂2 mol H-H键、1 mol CO键，形成3 mol C-H键、1 mol C-O键、1 molO-H键，该反应为放热反应，则3414 kJmol-1+326 kJmol-1+ 464 kJmoL-1 【2436 kJmol-1+E(CO)】=90.0 Kjmol-1，解得E(CO)=1 070 kJmol-1。 (3)该反应中物质全为气体，气体密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡，A项错误；co、C07的物质的量之比为1：1，不能说明二者的物质的量不变，因此不能说明反应达到平衡.B项错误； H2O、CO2的生成速率之比为1：1此时正、逆反应速率相等，因此
21、可以说明反应达到平衡，C项正确：平衡常数只与温度有关温度不变时，改变其他条件即使平衡发生移动，平衡常数仍不变，不能说明反应达到平衡D项错误。 (4)根据提供数据，可知达平衡时c(CO) =0.2 molL-1，c(H2)=1.4 molL-1，C(CH3OH)=0.8 molL-1，则K=。(5)c处通入的气体是氧气，电极Y为正极，根据d处生成物知，正极上发生的反应为O2+4H+4e=2H2Ob处通入的物质是二甲醚，X电极反应式力(CH3 )2O+ 3H2O-12e=2CO2+12H+；电池在放电过程中，X电极周围溶液的pH减小。36答案：(1)过滤（1分）蒸发（1分） (2)NaOH、BaC
22、I2、Na 2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH（2分） 稀盐酸（1分）溶液呈中性或酸性（2分） (3)CaCO3、BaCO3（2分） (4)2CL-2e=CL2（2分） 升高（1分） Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H 2O(2分) (5)食盐（或答“NaCL”）（1分） 解析：(1)海盐中含有不溶性杂质，需要进行过滤。 (2)加入NaOH除去Mg2+加入BaCL2，除去，加入Na2CO3。除去Ca2+及加BaCl2时引入的过量的Ba2+，故BaCl2须加在Na2CO3之前；因为上述步骤中NaOH、Na2CO3均过量，故加稀盐酸中和，中和 至中性或酸性状态。 (3)由(2)可知“沉渣”成分较多，除泥沙外，还包括原来溶液中的杂质离子形成的Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3以及过量氯化钡与碳酸钠形成的BaCO3。 (4)电解食盐水，与正极相连的为阳极，生成氯气，该电极反应为2CL-2e=CL2，与电源负极相连的为阴极，生咸氢气和NaOH，生成碱，所以溶液pH升高；产物Cl2和NaOH溶液反应可生成NaCL0。 (5)由流程图可知食盐可以循环利用。