1、内黄一中高三理综周练答卷考生注意： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 试题满分：300分考试时间：150分钟 2请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。 3可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O:16 Na:32 A1:27 S:32 Ba:137 Ti:48 Cu:64 Br:80一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。1细胞中广阔的膜面积为许多酶提供了大量的附着位点，细胞内很多化学反应都是在生物膜上进行的，下列关于生物膜的叙述正确的是 A胰岛素的合成、修饰、加工、分泌都离不开生物膜B蓝藻、绿藻
2、、衣藻的细胞壁合成都离不开高尔基体C光合作用的光反应阶段、有氧呼吸的第三阶段都在膜上形成HD植物有丝分裂过程离不开生物膜的作用2.下面说法正确的有几项观察花生种子子叶细胞脂肪颗粒时，用体积分数为50%的酒精溶液洗去浮色制作洋葱根尖细胞装片时，用体积分数为95%的酒精溶液对解离后的根尖进行漂洗采用样方法和标志重捕法可分别调查植物的种群密度和土壤动物的丰富度分离叶绿体中的色素时，不同色素随层析液在滤纸上的扩散速度不同显微镜下观察到的质壁分离是指细胞质与细胞壁的分开探究酵母菌细胞呼吸方式的实验中用溴麝香草酚蓝检测酒精的产生番茄含有丰富的葡萄糖和果糖，常用作还原糖鉴定的材料 A 、5项 B 、3项 C
3、 、2项 D、1项3番茄是二倍体植物。有一种三体，其6号染色体的同源染色体有三条，减数分裂联会情况如右图所示，能联会的同源染色体正常分离，不能联会的单条染色体随机移向细胞的任一极。已知控制叶型的基因（D、d）在6号染色体上，马铃薯叶型（dd）的二倍体番茄与正常叶型的三体番茄（DDD）进行杂交，选F1中的三体植株与马铃薯叶型的正常植株杂交，子代中正常叶型植株应占（ ）A5/6 B1/2 C3/4 D6/74. 下列有关生命活动调节的说法有几项是正确的：兴奋在神经元之间的传递体现了细胞膜的选择透过性胰岛素的分泌不仅仅受下丘脑的神经调节胰岛素抑制胰高血糖素的分泌，胰高血糖素抑制胰岛素的分泌，因此两激
4、素相互拮抗垂体分泌的生长素可促进人体的生长促甲状腺激素从合成到最后发挥作用总共穿过0层生物膜激素、神经递质、酶在发挥作用后即被灭活造血干细胞可在骨髓中成熟形成B细胞，与体液免疫密切相关。A一项 B二项 C三项 D四项 5、玉米是重要的经济作物，合理密植可提高玉米的产量。最新研究表明玉米茎叶夹角是由多对独立遗传的等位基因控制，假如玉米茎叶夹角由A（a）、B（b）、C（c）三对基因控制，且基因型为aabbcc植株的茎叶夹角度数为x，每增加一个显性基因茎叶夹角度数减小y。不考虑环境因素，现要通过自交培育最适合密植的植株，则适合做亲本的植株中茎叶夹角最大为 （ ） Axy Bx2y Cx3y Dx4y
5、 6图l和图2表示出生率、死亡率、净补充量（为出生率、死亡率之差）和种群密度的关系，下列有关叙述正确的是A图l中曲线a代表死亡率，曲线b代表出生率B海洋鱼类捕捞应使鱼类的数量保持在图1的E点C图2中在F点控制有害动物最有效D图2中G点代表种群的环境容纳量 7化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是：（ ）A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅8.一种塑料抗氧化剂C可通过
6、下列反应合成：CH2CHCOOCH3AlCl3CABCH3(CH2)17OHH2SO4下列有关叙述正确的是（ ）A物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B物质B不能发生取代反应C用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OHD1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH9.葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下：下列有关乳酸的说法不正确的是（ ）。A乳酸能发生催化氧化、取代反应B乳酸和葡萄糖所含官能团相同C乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体D乳酸和互为同分异构体10. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径
7、最小，Y 的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是A原子半径：rWrZrYBY形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同D由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性11热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)4Fe(s)KCl(s)4FeO(s) 下列说法正确的是（ ）。A且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小B在该热电池中，铁为负极，发生还原反应C正极反应式为KClO4(s)8e-KCl(
8、s)4O2-(l)D生成1 mol FeO转移8 mol电子12.下列有关离子方程式正确的是（ ）。A向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na2H2O2Na+2OH-H2B向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3+3AlO2-6H2OFe(OH)33Al(OH)3C用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+2ClO-SO2H2OCaSO32HClOD向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3+MgOH2OAl(OH)3Mg2+13.常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的（ ）A当a2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H）有如上图
9、变化关系B当ab时，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3）C当2ab时，所得溶液中存在： c（Na）c（CO32-）c（OH）c（HCO3）c（H）D当1/2a/b1时，所得溶液中一定存在： c（Na）c（CO32-）c（HCO3）c（H2CO3） 二、选择题：本题共8小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.许多科学家在物理学发展过程中做出了重要贡献，下列表述正确的是牛顿第一定律是通过多次实验总结出来的一条实验定律牛顿通过著名的扭秤实验测出
10、了引力常量的数值亚里士多德发现了力是改变物体运动状态的原因，而不是维持物体运动的原因开普勒三大定律揭示了行星的运动规律，为万有引力定律的发现奠定了基础15.现有两个边长不等的正方形ABCD和abcd，如图所示，且Aa、Bb、Cc、Dd间距相等。在AB、AC、CD、DB的中点分别放等量的正点电荷或负点电荷。则下列说法中不正确的是A.O点的电场强度和电势均为零B.把一负点电荷沿着bdc的路径移动时，电场力做功为零16题图C.同一点电荷在a、d两点所受电场力相同D.将一正点电荷由a点移到b点电势能减小16.如图所示，从F处释放一个无初速的电子向B板方向运动，指出下列对电子运动的描述中错误的是(设电源
11、电动势为E) ()A电子到达B板时的动能是E eVB电子从B板到达C板动能变化量为零 C电子到达D板时动能是3E eVD电子在A板和D板之间做往复运动17. 如图-8所示，相距为d的两水平虚线p1、p2表示方向垂直纸面向里的匀强磁场的上下边界，磁场的磁感应强度为B。正方形线框abcd的边长为L（Ld）、质量为m、电阻为R，线框处在磁场正上方，ab边与虚线p1相距h。线框由静止释放，下落过程中线框平面始终在竖直平面内，线框的ab边刚进人磁场时的速度和ab边刚离开磁场时的速度相同。在线框从进入到全部穿过磁场的过程中，下列说法正确的是 A线框克服安培力所做的功为mgd B线框克服安培力所做的功为mg
12、LC线框的最小速度为18题图 D线框的最小速度为18.如图所示的虚线框为一长方形区域，该区域内有一垂直于纸面向里的匀强磁场，一束电子以不同的速率从O点垂直于磁场方向、沿图中方向射入磁场后，分别从a、b、c、d四点射出磁场，比较它们在磁场中的运动时间ta、tb、tc、td，其大小关系是 ()Atatbtctd BtatbtctdCtatbtctctd19题图19.如图所示的st图象和vt图象中，给出四条曲线1、2、3、4代表四个不同物体的运动情况，关于它们的物理意义，下列描述正确的是()A图线1表示物体做曲线运动Bst图象中t1时刻v1v2Cst图象中0至t1时间内1和2的平均速度大小相等D两图
13、象中，t2、t4时刻分别表示2、4开始反向运动20题图20.按照我国整个月球探测活动的计划，在第一步“绕月”工程圆满完成各项目标和科学探测任务后，将开展第二步“落月”工程，预计在2013年以前完成假设月球半径为R，月球表面的重力加速度为g0，飞船沿距月球表面高度为3R的圆形轨道运动，到达轨道的A点点火变轨进入椭圆轨道，到达轨道的近月点B再次点火进入月球近月轨道绕月球做圆周运动下列判断正确的是（ ）A飞船在轨道上的运行速率 B飞船在A点处点火时，动能减小CD飞船从A到B运行的过程中处于完全失重状态D飞船在轨道绕月球运动一周所需的时间F1F2Ot/sF/N21题图21.在光滑水平面上，有一个物体同
14、时受到两个水平力F1与F2的作用，在第1s内物体保持静止状态。若力F1、F2随时间的变化如图所示。则物体A在第2s内做加速运动，加速度大小逐渐减小，速度逐渐增大B在第3s内做加速运动，加速度大小逐渐增大，速度逐渐增大C在第4s内做加速运动，加速度大小逐渐增大，速度逐渐增大D在第5s末加速度为零，运动方向与F1方向相同第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22.为了测量木块与长木板间的动摩擦因数某同学用铁架台将长木板倾斜支在水平桌面上。组成如图甲所示的装置所提供的器材有。
15、长木板、木块（其前端固定有用于挡光的窄片K)、光电计时器、米尺、铁架台等在长木板上标出A, B两点，B点处放置光电门（图中未画出)，用于记录窄片通过光电门时的挡光时间该同学进行了如下实验：(I)用游标卡尺测量窄片K的宽度d如图乙所示刚d=_mm,测量长木板上，A,B 两点问的距离L和竖直高度差h(2)从A点由静止释放木块使其沿斜面下滑，测得术块经过光电门时的挡光时间为算出木块经B点时的速度v=_ms,由l和v得出滑块的加速度a.(3)由以上测量和算出的物理量可以得出术块与长木板间的动摩擦因数的表达式为= _ (用题中所给字母h、L、a和重力加速度g表示) 运算中一般要根据原始数据的精确度来确定
16、应保留的有效位数。23.在研究性课题的研究中，某课题小组收集了手机的电池以及从废旧收音机上拆下的电阻、电容、电感线圈等电子器件。现从这些材料中选取两个待测元件来进行研究，一是电阻Rx（约为2k）二是手机中常用的锂电池（电动势E标称值为3.4V，允许最大放电电流为100mA）。在操作台上还准备了如下实验器材：A电压表V（量程4V，内阻RV约为10k）B电流表A1（量程100mA，内阻RA1约为5）C电流表A2（量程2mA，内阻RA2约为50）D滑动变阻器R（040,，额定电流1A）E电阻箱R0（0999 9）F开关S一只、导线若干 （1）为了测定电阻Rx的阻值，小组的一位成员，设计了如图甲所示的
17、电路原理图，电源用待测的锂电池，则电流表应该选用_（选填“A1”或“A2”）；他用电压表的读数除以电流表的读数作为Rx的测量值，则测量值_真实值（填“大于”或“小于”）。10.30.60.902丙 （2）小组的另一位成员，设计了如图乙所示的电路原理图来测量锂电池的电动势E和内阻r。该同学闭合开关S，调整电阻箱的阻值为R1时，读出电压表的示数为U1；电阻箱的阻值为R2时，读出电压表的示数为U2，可求得该电池的电动势，其表达式为E= 。为了便于分析，一般采用线性图象处理数据，可以改变电阻箱阻值，取得多组数据，画出图象为一条直线，则该图像的函数表达式为： ，由图可知该电池的电动势E= V。24. 固
18、定在水平地面上表面光滑斜面倾角为斜面底端固定一个与斜面垂直的挡板，一木板A被放在斜面上，其下端离地面高为H,上端放着一个小物块B，如图所示。木板和物块的质量均为m相互间最大静摩擦力等于滑动摩擦力，动摩擦因数为（tan），把它们由静止释放，木板与挡板发生碰撞时，时间极短，无动能损失，而物块B始终不会与挡板发生碰撞求：a) 木板A即将与挡板第一次碰撞前的速度为多大？b) 木板A与挡板第一次碰撞后沿斜面上升的最大距离为多少？c) 从释放木板到木板和物块都静止，木板和物块系统损失的机械能25.如图所示，处于匀强磁场中的两根足够长且电阻不计的平行金属导轨相距L，导轨平面与水平面重合，左端用导线连接电容为
19、C的电容器（能承受的电压足够大）。已知匀强磁场的磁感应强度大小为B、方向竖直向上。一质量为m、电阻不计的直金属棒垂直放在两导轨上，一根绝缘的、足够长的轻绳一端与棒的中点连接，另一端跨过定滑轮挂一质量为m的重物。现从静止释放重物并通过轻绳水平拖动金属棒运动（金属棒始终与导轨垂直并保持良好接触，不计滑轮质量和所有摩擦）。求：（1）若某时刻金属棒速度为v，则电容器两端的电压多大？（2）求证：金属棒的运动是匀加速直线运动；（3）当重物从静止开始下落一定高度时，电容器带电量为Q，则这个高度h多大？26. 亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6 ，黄血盐)在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒
20、、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：（1）NaCN的电子式为 ；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释。（2）实验室K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFeFe(CN)6，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为； 。（3）流程图中在反应器中发生的主要反应的方程式为 。（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是 。（4）相同温度下溶解度：Na4Fe(CN)6 K4Fe(CN)6(选填：“”、“”、“”)。（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应,试配平下
21、列方程式：3K4Fe(CN)6=KCN+Fe3C+C+(CN)2+N2（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4Ag2(CN)6，写出 2AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式 。（7）黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4 = KHSO4 +Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O （未配平）有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为mol.27. 氨是最为重要的化工原料之一，已知： N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H=180 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) =
22、 2H2O(l) H=571.6 kJ/mol 4NH3(g) + 5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l) H=1170 kJ/mol试回答下列问题（1）合成氨的热化学方程式为。（2）一定条件下，在不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为13 ）。下列说法正确的是 。下列关于合成氨说法正确是 。a. 工业上用铁触媒作催化剂，既可提高反应速率又可提高NH3的产率b. 工业上选择2050MPa压强下，是因为此时转化率最大c.工业上选择450500下合成，是因为此时催化剂活性大d工业上需将生成的氨液化分离不断补充N2和H2有利于提高合成的
23、效率和产（3）某温度时，其中氢气的物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应开始至2min，用NH3生成的表示的平均反应速率为_。（4）工业上生产氢气时需将水煤气中CO变换为CO2和H2， CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H0。在750K条件下，该反应的平衡常数=2.6，当H2O和CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为 。经变换过的气体仍有少量的CO，常用的方法之一是铜洗法，CO(g)Cu(NH3)2Ac（aq）NH3(l) Cu(NH3)3COAc（aq）；H0；反应在铜洗塔中进行，吸收后的铜液送到再生器中，在再生器,解吸CO，从经济效益考虑，工业上适宜条件是
24、 ，解吸后铜氨液循环使用。（5）电化学合成氨原理如下图所示，阳极的电极反应式为；阴极的电极反应式为；电化学合成一个NH3，可以产生_个电子的电量。28二氧化氮具有强氧化性，能氧化金属单质镁。某课题组探究镁和二氧化氮反应的产物。（1）【提出假设】他们根据氧化还原反应原理，提出如下假设一和二，请你完成假设三：假设一：固体产物为Mg3N2；假设二：固体产物为MgO；假设三：固体产物为 。（2）【理论分析】类比镁在二氧化碳中燃烧反应，他们对镁与二氧化氮反应产物进行预测：写出镁在二氧化氮中反应的化学方程式： 。（3）【设计实验】查阅资料知：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O他们设计实验装置（用
25、于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡箔）乳胶管内衬锡箔的目的是 。实验开始的操作步骤是 。a.打开弹簧夹K b.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹Kc.点燃酒精灯 d.通入NO2干燥管作用是 ；B装置中试剂是 。（4）【结果分析】实验完成后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为42.0 g。将固体加入到水中产生有刺激气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。C装置中收集的单质气体体积为2240 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式： 。29（16分）根据有关材料作答。植物光合作用吸收的CO2与呼吸作用释放的CO2相等时的光照强度称为光补偿点。光照强度增
26、加到某一点时，再增加光照强度，光合强度也不增加，该点的光照强度称为光饱和点。ad4种植物的单个植株在自然CO2浓度及最适温度下的光补偿点和光饱和点如下表。（1）植物细胞产生CO2的具体部位是 ；利用CO2的具体部位是 。（2）光照强度为0.4 klx时，表格中 植物的呼吸作用产生的CO2多于光合作用吸收的CO2。（3）仅考虑温度和CO2含量的影响，在温度较高，CO2较少的密闭温室中，植物的光补偿点较 。大田玉米群体的光饱和点比单株玉米的光饱和点要高，主要原因是 。科学家在黑暗时把叶绿体基粒放在pH=4的溶液中，让基粒类囊体膜腔的pH值下降至4，然后将基粒移入pH=8并含有ADP和Pi的缓冲溶液
27、中（如下图）。一段时间后，有ATP产生。ADP+PipH=4pH=8pH=8pH=4缓冲溶液pH=4pH=4pH=4平衡基粒转移ATP基 粒（4）为获取叶绿体，先要破碎叶肉细胞，再用 法分离。（5）上述实验结果表明，基粒类囊体合成ATP的原因是 。据此推测，叶绿体在自然状态下产生ATP的过程中，光能的作用是 。30.（10分）请回答下列与免疫有关的问题：（1） 进行器官移植，只有当供体的所有组织相容性基因都存在于受体中时，供体的组织才不会被排斥。如果母亲的基因型为A1A1B3B3，父亲的基因型为A2A2B4B5，则其子女的基因型为 ， （父亲、母亲）的器官移植给子女不会被排斥。（2）体细胞核移
28、植技术为解决器官移植所需供体短缺及不相容问题带来希望。该技术的理论基础是：高度分化的动物细胞的细胞核仍然具有 。从克隆胚胎中分离的胚胎干细胞，经过诱导可以形成胰岛细胞、神经细胞等多种不同类型的细胞，本质上是 的结果。 淋巴细胞依靠其细胞表面的受体识别抗原，每个淋巴细胞只带有一种特异性抗原受体。淋巴细胞上的特异性受体是怎样产生的呢？模板学说认为，是在抗原进入机体后，以抗原为模板设计出来的。克隆选择学说认为，在抗原进入机体之前，具有不同类型特异性受体的淋巴细胞就已经存在。请用下面给出的材料设计实验，对两种学说进行检验。实验材料：小白鼠，放射性同位素标记的抗原X，未标记的抗原X，抗原Y等（注：高剂量
29、的放射性同位素标记的抗原能够全部杀死带有互补受体的淋巴细胞）实验步骤:（1）给小白鼠注射 ，小白鼠对此种抗原不发生免疫反应。（2） 一段时间后，给小白鼠注射 ，观察小白鼠是否对此种抗原发生免疫反应。（3）再过一段时间，给小白鼠注射抗原Y，观察小白鼠是否对此种抗原发生免疫反应。 预期结果与结论：若 ，则实验结果支持克隆选择学说。31（13分）人类染色体变异常造成流产、痴呆等疾病。请回答： （1）染色体变异可分为 和 两类。 （2）人类第7和第9号染色体之间可发生相互易位（细胞内基因结构和种类未发生变化）如甲图所示，乙图为某痴呆患者的家族系谱图，已知1-2、-2为甲图所示染色体易位的携带者。个体I
30、2的7或9号染色体基因的 发生了改变。个体-2能够产生 种配子，分别为 （用甲图中的字母表示）。-2与-1的后代如果出现9号染色体“部分三体”，则表现为痴呆，如果出现9号染色体“部分单体”，后代早期流产。请写出个体-1的7和9号染色体组合 （用甲图中的字母表示）。-2与-1再生一个孩子，其染色体正常的概率 。为防止生出患染色体异常遗传病的孩子，建议婚前进行 ，妊娠期间进行 。32.（14分）.某山谷因泥石流而导致植被毁灭，若干年后在人为干预下，又恢复了盎然生机。假定某种群当年数量是一年前种群数量的倍，图甲为值随时间的变化曲线。乙图为该系统能量流动示意图，请分析回答：（1）图1中ad过程中该种群
31、增长率在 段最大。（2）图1中de段变化表明该生态系统具有一定的 能力， e点种群数量比d点 。（3）图2中该生态系统中第二、三营养级间的能量传递效率是 。.我国是受荒漠化危害最为严重的国家之一。近年来，京津冀地区频受沙尘暴之苦，保护生态环境，大力开展植树种草、治理水土流失、防止沙漠化等是当前的紧要任务。(4)在退耕还林、还草过程中，要注意树种、草种不要过于单一。这种做法所依据的主要生态工程原理是_原理，其目的是提高生态系统的抵抗力稳定性。(5)某科研小组想利用基因工程技术培育抗旱植物用于治理水土流失。要检测抗旱基因是否插入到受体细胞的DNA中，采用的是_技术。若检测结果表明抗旱基因已经插入到
32、受体细胞的DNA中，则培育的植株_(填“一定”或“不一定”)具有抗旱性状。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做则每学科按所做的第一题计分。35.【物理选修3-5】（15）(1)(6分)某科学家提出年轻热星体中核聚变的一种理论,其中的两个核反应方程为HCNQ1,HNCXQ2,方程中Q1、Q2表示释放的能量,相关的原子核质量见下表:则X是_,Q2_Q1(填“大于”、“等于”或“小于”)。原子核
33、HHeHeCNN质量/u1.00783.01604.002612.000013.005715.0001(2)(9分)如图所示,在水平光滑桌面上放一质量为2m的玩具小车,在小车的左侧固定一光滑圆弧轨道(是小车的一部分),其末端处为水平.用手将小车固定在桌面上,然后将质量为m的小球从光滑圆弧轨道某位置由静止释放,小球离开轨道后落在车上A点,OAs.若小车不固定时,将该小球从光滑圆弧轨道同一位置由静止释放,则小球将落在车上O点多远处? (设小车足够长,球不致落在车外)38AF均为有机化合物，它们之间有如图所示转化关系：已知：I核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢，其峰面积之比为6:1:2:l；D是由两个
34、六元环形成的芳香族化合物；E中苯环上只有两个相邻的取代基；E遇FeCl3溶液不发生显色反应且不能发生消去反应。请回答下列问题：写出相应有机物的结构简式：C ，E 。由C生成B的反应类型为 ；B的名称（系统命名）是 。写出下列反应的化学方程式：反应： ；反应： 。芳香族G与D互为同分异构体，且同时满足下列三个条件：a该物质能发生加聚反应 b该物质能发生水解反应 c该物质能发生银镜反应则G可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1:1:1:1的是 （写结构简式）。40(12分)【生物一现代生物科技专题】下面是绿色荧光蛋白转基因克隆猪的培育过程示意图，请据图同答
35、:（1）分析可知，科学家获取绿色荧光蛋白基因所运用的限制酶是图中所示的_，最终获得的绿色荧光蛋白基因的末端类型属于_。(2)图示工程中，将重组质粒导入猪胎儿成纤维细胞的过程称为_，常用的方法是_。(3)图示中，作为受体细胞的去核卵母细胞一般处在_期，常通过_(物理方法)进行激活，使其完成分裂和发育进程。(4)培养图示重组细胞时，将细胞所需的营养物质按其种类、数量严格配制而成的培养基称为_培养基。通常在培养基中还需要加入适量的_等天然成分。(5)图示重组细胞培养至一定阶段可通过_方法，从而一次获得多个转基因猪。过程的实质是_。生物参考答案1-6 DCACCD29（8分） （1）线粒体基质和细胞质
36、基质（2分） 叶绿体基质（2分） （2）a、c （2分） （3）高（2分） 植株间存在遮光现象（2分）（CO2浓度增加，2分）（4）差速离心（2分） （5）膜内外存在H梯度（H浓度差）（2分） 使水分解产生H+（1分）；使类囊体膜内外之间产生H梯度（H浓度差）（1分） 30、（10分。I每空1分，II每空2分）I（1）A1A2B3B4或A1A2B3B5； 母亲 （2） 全能性； 基因选择性表达II实验步骤： （1）高剂量的放射性同位素标记的抗原X （2）适量的未标记的抗原X 预期结果与结论：小鼠对未标记的抗原X不发生免疫反应，对抗原Y仍能发生正常免疫反应31、（1）染色体结构变异 染色体数目变
37、异 （2）基因的排列次序和数量发生改变4 AB、 AB-、 A+B、 A+B-A+ABB 1/3 遗传咨询 染色体检查（羊水检查或产前诊断）32.（1） bc （2）自我调节 少 （3）11.4% . (4)物种多样性 (5)DNA分子杂交 不一定40（15分）（1）Pst和EcoR（不全得0分，2分） 黏性末端（2分）（2）转化（2分） 显微注射法（1分）（3）M中（减数第二次分裂中，1分） 电脉冲（或电刺激1分）（4）合成（1分） 血清（或血浆，1分）（5）胚胎分割、胚胎移植（2分）早期胚胎在相同生理环境条件下空间位置的转移（2分）物理答案14.牛顿第一定律是一条理想化情况下的规律，是不能
38、通过实验来验证的一条规律，是一条在总结了伽利略、笛卡尔等大量前人的认识而总结出来的一条规律，错误。卡文迪许第一次在实验室里用扭称测出万有引力常量，被称为“第一个测量出地球质量的人”，错误。亚里士多德认为运动是需要外力来维持的，伽利略是第一个提出力是改变物体运动状态的人，错误。牛顿正是通过开普勒对行星运动的运动学角度的描述，自己从动力学角度的思考才发现的万有引力定律，正确。15.A由点电荷产生的场强进行矢量叠加可知点电场强度不为零，由于等量异种点电荷连线中垂线上各点电势都为零，再由电势叠加知、b、c、各点电势都应为零，错误。由于b、c等势，故正确。由对称性可知，两正电荷在a点产生的场强为零，该点
39、总场强等于两负电荷在该处产生的场强，同理d点处的场强等于两正电荷在该处产生的电场，它们大小相等方向相同，正确。再由对称性可知，间正电荷、间负电荷都不对运动电荷做功，而间正电荷、间负电荷对运动电荷都是做正功，即总电场力对电荷做正功，故其电势能减少，正确。16.C由电池的接法知：A板带负电，B板带正电，C板带正电，D板带负电，所以A、B板间有向左的电场，C、D板间有向右的电场，B、C板间无电场，由动能定理知：电子到达B板时的动能为E eV，到达D板时的动能为零，在B、C板间做匀速直线运动，总之电子能在A板和D板间往复运动，所以错误选项为C.17.D由于Lcd，而带电粒子的周期T相同，其在磁场中运动
40、时间tT，故tatbtctd.D项正确19.BC能够用st图象和vt图象表示的运动只有正、负方向之分，故均为直线运动，A项错；在st图象中，图线切线的斜率表示物体速度的大小，故st图象中t1时刻1物体的速度大于2物体的速度，B项正确；根据平均速度的定义，在相同时间内位移较大的物体平均速度较大，或由位移图像中两点连线的斜率表示该段时间内的平均速度可知C正确；在vt图象中纵坐标的正负表示速度的方向，因此在t4时刻4物体开始减速，并非改变方向，D项错20.BCD 飞船在轨道I上，又，故，A错误，飞船在A点处点火时，是通过向行进方向喷火，做减速运动，向心进入椭圆轨道，所以点火瞬间是动能减小的，B正确，
41、飞船从A到B运行的过程中是无动力运行，只有万有引力作用，因此处于完全失重状态，C正确；飞船在轨道绕月球运行，又，D正确。21.BD第一秒内物体静止，说明F1与F2等值反向，由图知24s内F2减小，合力从零开始增大，方向与F1同向，物体从静止开始加速，加速度大小逐渐增大，A错误B正确；在45s内F2又开始增大，合力开始减小、加速度减小，但加速度方向仍与F1也即速度同向，物体仍然加速，5s末加速度减小到零，速度达到最大，此后物体匀速运动，C错误D正确。22.答案（）2.50mm(2分）（）1.00m/s(2分）(3)(3分）解析：（）主尺读数为mm，游标尺读数为，由图知该游标尺为二十分度的卡尺，精
42、度为.mm，故测量结果为d=mm+100.05mm=2.50mm。（） .（） 因合外力做的功等于各个外力所做功的代数和，所以。23.(8分)答案:(1)A2 大于（2） ，解析:(1)由电压表的量程知被测电阻两端的电压最多不超过4V,则通过被测电阻的最大电流约为2mA(或由电源电动势估算最大电流),故电流表选用A2.由图甲知电压表的示数是被测电阻与电流表两端的总电压,故两电表的读数之比实为被测电阻与电流表串联后的总阻值,测量结果偏大.A. 由及联立可得E=.由有,可见图象中纵轴截距即为电源电动势的倒数.24.(13分) （1）由机械能守恒（2分）得（1分）（2）对A （2分） （2分） （1
43、+1分）（3）由机械能守恒（2分）损失机械能（1分）解得(1分）25.（19分）（1）电容器两端的电压U等于导体棒上的电动势E，有：（3分）（2）金属棒速度从v增大到的过程中，用时，加速度为a，有：电容器两端的电压为：电容器所带电量为：（1分）此时金属棒中的电流为： （1分）棒的加速度为：（1分）式中各量都是恒量，加速度保持不变，故金属棒的运动是匀加速直线运动。（1分）（3）由于金属棒做匀加速直线运动，且电路中电流恒定35.【答案】(1)He大于(每空3分)(2)s【解析】(2)当小车固定不动时,设小球离开水平轨道末端的速度大小为v,从离开水平轨道末端到落到车上A点所用时间为t,有svt(1分
44、) 当小车不固定时,设小球离开水平轨道末端时相对于地面的速度的大小为v1,车速的大小为v2,由动量守恒定律有mv12mv2(3分)由机械能守恒定律,两次小球离开水平轨道末端时系统的总动能相同,则有:mv2mvmv2 (3分)设小球落在车上A处,OAs1,则由平抛运动规律可知:s1(v1v2)t(1分)解得:s1s(1分)化学答案7【答案】C【解析】煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A项正确；利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CO2转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，B项正确；日常生活中人们
45、大量使用铝制品，是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步被氧化，故C项错误；太阳能电池的材料是硅，D项正确。8.【答案】D 【解析】物质A中两个侧链均为叔丁基,4个碳原子不可能共平面，A错误；物质B可以发生取代反应，如酯基的水解，B错误；因C中含有酚羟基，可被酸性KMnO4溶液氧化，故不能用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OH，C错误；C中含有酚羟基，可以与NaOH溶液反应，酯基也可与NaOH溶液反应，且1molC与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH，D正确。9【答案】B【解析】乳酸含有羧基、醇羟基，能发生酯化反应、催化氧化，
46、A正确；葡萄糖含羟基、醛基，不含羧基，B错误；羧基能和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，羟基、羧基能和钠反应放出氢气，C正确；乳酸含相同官能团的同分异构体有，D正确。故答案选B。10 【答案】D【解析】原子半径最小的原子X为H，Y的次外层电子数是最外层的，则应为O，W与Y同主族，则W为S，ZX2中，H显-1价，Z显+2价，则Z为Mg。原子半径：MgSO，A错误；O22-与S2电子数都是18，B错误；H2O和SO3中均为共价键，MgO中为离子键，C错误；MgSO47H2O中Mg2水解显酸性，D正确。11【答案】C【解析】A项，热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，如参与反应物的量无关，错误；B项，铁
47、为负极，发生氧化反应，错误；C项，正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正确；D项，生成1 mol FeO转移2 mol电子，错误。故答案选C。12【答案】B【解析】钠在盐酸中，首先钠和氯化氢反应，A项错误；铁盐和偏铝酸盐发生双水解生成氢氧化铁和氢氧化铝，B项正确；次氯酸氧化亚硫酸钙生成硫酸钙，C项错误；铝离子、镁离子电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al3+3MgO3H2O2Al(OH)33Mg2+D项错误。故答案选B。13.【答案】D【解析】A项，当a2b时， CO2过量，溶质由NaOHNa2CO3NaHCO3，NaOH抑制水的电离，Na2CO3对水的电离促进最大，NaHCO3对水电离的促进
48、仅次于Na2CO3。故图像正确；B项，当ab时，溶质为NaHCO3，所得溶液中存在质子守恒：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，B正确；C项，当2ab时，溶液相当于Na2CO3溶液，所得溶液中存在：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),C 项正确；D项，当1/2a/b1时，所得溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，等式c（Na）c（CO32-）c（HCO3）c（H2CO3）是NaHCO3溶液中物料守恒的式子，Na2CO3和NaHCO3混合溶液的物料守恒的方程式与溶液的组成有关，两物质的比例不同，写出的式子不同，D项错误。26 【答案】每空
49、均2分（1）， NaOH（2）K+ Fe(CN)64+Fe3+=KFeFe(CN)6；KFeFe(CN)6(s)+Tl+(aq)= TlFeFe(CN)6(s)+K+(aq)（3）除去其中的Ca2+（4） （5）3K4Fe(CN)6= Fe3C + 12KCN +N2+C+2(CN)2（6）2AgCl + Fe(CN)64= Fe2+ + Ag2(CN)64+2Cl（7）12.2【解析】依据方程式1molFe(CN)64失去的电子有：C：6（42）=12，N：68=48 ，Fe;11，共失去：61mol，高锰酸钾从+7+2,每摩得5mol电子，依据得失电子守恒，1mol61mol = x5mo
50、l,x=12.2mol.该反应的方程式为：10 K4Fe(CN)6 + 122 KMnO4 + 299 H2SO4 =162 KHSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 122 MnSO4 + 60 HNO3 + 60 CO2 + 188 H2O。27【答案】（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJ/mol(2分)（2）ACD(2分)（3）0.05mol/(Lmin) (2分)（4）62.5%(2分)；适宜减压稍高温度(或常温) (2分)（5）3H2 +2N36e=2NH3 (2分) ；N2+6e = 2N3(2分) ；6（1分）。【解析】（4）设反应生成的CO2(g
51、)和H2(g)为xmol/L CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)起始浓度11 00平衡浓度1-x1-x xxKc(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)2.6=x2/(1-x)(1-x)， x=0.625转化率：(CO)= x/1100%=62.5%28【答案】（1）MgO和Mg3N2（2分）（2）（2分）（3）避免二氧化氮氧化（腐蚀）乳胶管（2分）adbc(2分) 吸收二氧化氮，避免污染环境（2分）氢氧化钠溶液（2分）（4）（3分）【解析】（1）固体产物可能是氧化镁、氮化镁混合物。（2）镁在二氧化氮中燃烧生成氧化镁、氮气。类似二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳。（3）橡胶管含
52、有碳碳双键，容易被强氧化剂二氧化氮氧化腐蚀。避免空气干扰实验，必须在加热之前排尽装置内空气。实验步骤：打开弹簧夹K、通入二氧化氮、玻璃管内呈红棕色时关闭弹簧夹、加热玻璃管。干燥管中碱石灰用于吸收二氧化氮、B中氢氧化钠溶液中用于吸收未反应的二氧化氮；C装置用于收集氮气。（4）设固体产物中氧化镁的物质的量为a，氮化镁的物质的量为b。，解得：a=0.80 mol，b=0.1 mol，由此得出化学方程式为38答案： (CH3)2CHCH2OH（1分）；（2分）。氧化反应（1分）；2-甲基丙酸（1分）。(CH3)2CHCH2OOCCH(CH3)2+NaOH(CH3)2CHCH2OH+(CH3)2CHCO
53、ONa（2分）+(CH3)2CHCH2OH+(CH3)2CHCOOH+2H2O(2分)。5（2分）；（2分）。解析：由A（C8H16O2）在NaOH水解得到B和C，且C在酸性K2Cr2O7的条件催化氧化得到B，说明B和C中含一样的碳原子数，确定C为饱和一元醇（C4H10O），B为饱和一元羧酸（C4H8O2）。根据核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢，其峰面积之比为6：1：2：l，确定C的结构为(CH3)2CHCH2OH，D的结构为(CH3)2CHCOOH，其系统命名为2-甲基丙酸。D的分子式C9H8O2和信息、，确定D的结构简式为，E的结构简式为。结合F的分子式（C17H24O4），则B、C、D都是等物质的量在浓硫酸作催化剂发生酯化得到F：。芳香族G与D互为同分异构体，a.该物质能发生加聚反应，说明含有不饱和碳碳键；该物质能发生水解反应，说明含有酯基；该物质能发生银镜反应，含醛基或甲酸酯，同时满足以上三个条件的结构简式为：、，共5种。
