1、2018-2019学年度上学期省六校协作体高三期初考试化学试题命题学校：瓦房店高级中学 命题人：陈阳 校对人：徐长凤可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 第卷选择题一、选择题（110题每题2分共20分，1120每题3分共30分，只有一项是符合题目要求的）1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂B硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等D开宝本草中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取
2、没有涉及到升华操作2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.饱和碳酸钠溶液中析出1.06g晶体，该晶体中含有2 NA个Na+B.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个C某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，分子总数为NA3常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-BPH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-C含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-D有色透明溶液中：Fe2
3、+、Ba2+、Cl-、NO3-4下列变化一定属于化学变化的是()金属导电爆炸缓慢氧化SO2使品红溶液褪色无水硫酸铜由白变蓝 工业制O2白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄16O与18O间的相互转化煤的干馏和石油的分馏石油化工中的裂化、裂解A BC D5.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（ ）A生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4 B反应过程中溶液的pH减小C该反应中NO2被还原 DX可以是盐酸6下列说法不正确的是()A干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力BN2和Cl2O两
4、种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱D石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成7. 下列说法正确的是()A. CCl4不能燃烧，常用作灭火剂B. 1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2C. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等D. 用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若没有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全8下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ASO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B明矾水解形成Al(OH)3胶
5、体，可用作水处理中的消毒剂C白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化D次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒9.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) H=+117 kJmol-1B热稳定性: MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2C工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为H均小于零10实验室欲制取适量NO2气体，下图中最适合完
6、成该实验的简易装置是()11.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是() A操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤 B操作y是先将NH3通人饱和食盐水，再不断通入CO2 C沉淀主要成分为Mg(OH)2 D气体及滤液可用于制备纯碱1220时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A表示H2C2O4的分布曲线，表示C2O42-的分布曲线BQ点对应的溶液中lgc(H+)X YB. Z的氢化物的沸点一定比X 的低C. W的最高价氧化物对应水化物的酸
7、性在同主族中最强D. Y的单质可通过铝热反应冶炼14已知100时，水的离子积常数Kw=110-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是()A向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性B温度降低至25,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/LC该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3H2O的电离能力增强D滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡: NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)15. 有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)下列说法正确的是A. 该反应是加成反应 B. 若R为CH3时，b
8、中所有原子可能共面C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D. 若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成16Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是()A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 Bc、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2充分接触 CY形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀De、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体17某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-
9、、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案， 下列说法正确的是()A沉淀l为BaCO3和BaSO4 B沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4C该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+ D该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子18. 锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是A电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂B正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2C电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液D负极反应Li - e-=Li+19.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取
10、某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性:ClCC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明S02被氧化为SO42-D将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性20下列各实验的叙述不正确的是（ ）A.以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液已知K1(H2C2O4)=5.410-2、K2(H2C2O4)=6.410-5 证明草酸是二元酸B.将液溴、苯、Fe
11、Br3混合于烧瓶中制备溴苯C. 常温下，用精密PH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D. 钾在空气中燃烧的实验操作：将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，滤纸吸干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象第卷非选择题（共50分，24、25两题为选做题）21.（12分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJmol-1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g)C
12、H3OH(g) H3=-90.77kJmol-1回答下列问题：(1)反应的H2=_。(2)反应能够自发进行的条件是_ (填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1 D.甲醇的百分含量不再变化(4)对于反应，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_。A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于M1B.温度低于250时，
13、随温度升高甲醇的产率增大C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率(5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应，250时反应的平衡常数K=_；若要进一步提高甲醇积分数。可采取的措施有_。甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇22实验室以绿矾(FeSO47H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe 有关物质性质实验过程：.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。.制备FeCO3：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.
14、1molL-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量 （2）实验II中：制备FeCO3时应向 溶液中缓慢加入 溶液边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是 生成沉淀的离子方程式为_ _ _（3）确认C中空气排尽的实验现象是_（4）加入柠
15、檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_（5）洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_。（填序号）A热水 B乙醇溶液 C柠檬酸溶液 （6）若产品的质量为17.34g,则产率为_%。23三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.8210-8，Ksp(PbCO3)=1.4610-13；（2）铅与冷盐酸、冷
16、硫酸几乎不起作用。请回答下列问题：（1）写出步骤“转化”的化学方程式_（2）步骤“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_（3）步骤“酸溶”，最适合选用的酸为_，为提高酸溶速率，可采取的措施是_（任意写出一条）（4）若步骤“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.8210-5molL-1，则此时c(SO42-)=_ molL-1（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为_（6）步骤“合成”三盐的化学方程式为_。24 (1)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_。(2)SCN-离子可
17、用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)。写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_(分子或离子)；硫氰酸分子中键和键的个数之比为_；异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_。(3)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为_；若该晶胞密度为pgcm-3，硒化锌的摩尔质量为Mgmol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为_nm。25苯丙醇异丁酸酯（)是一种合成香料，其中一种合成路线如图:已知：R-CH=CH2R
18、-CH2CH2OH。请回答下列问题：（1）A的化学名称是_，B中含有的官能团名称是_。（2）在一定条件下，A与水反应也可以生成B或另外一种生成物，该反应的反应类型为_，“另外一种生成物”的结构简式为_。（3）C可被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，也可以被其他氧化剂所氧化。写出C与银氨溶液反应的化学方程式：_。（4）D的核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为111122，则D的结构简式为_；D的同分异构体有多种，其中苯环上有两个不含环状的取代基，并能与Na反应的同分异构体有_种（不含立体异构）。化学答案题号12345678910答案CCDBACDCDC题号1112131415161718192
19、0答案CDCBDDDCDC21（12分，每空2分） (1). +41.19kJmol-1 (2). 较低温度 (3). BD (4). ABD (5). 0.148(或者) . 增大压强(降低温度)22（12分） (1) Fe （1分） (2) FeSO4 （1分） NH4HCO3 （1分） 可能生成氢氧化亚铁沉淀 (2分) Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+ H2O （2分） （3） D中澄清石灰水变浑浊 （1分）（4）防止二价铁被氧化 （1分）（5） B （1分）（6） 85（2分）23（12分）（1） PbSO4+Na2CO3=PbCO3+Na2SO4 （1分）（2）Pb PbO
20、 PbCO3 （2分）（3）HNO3 （2分）适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可) （1分） （4）110-3 （2分） （5）滤液2(HNO3溶液)可以循环利用 （2分）（6）4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O （2分） 24(1). Fe3+的3d5半满状态更稳定 （1分） (2). N2O(或CO2、CS2、OCN-) （2分） 23 （1分）. 异硫氰酸分子间存在氢键 （2分） (4). Zn （1分） 正四面体 （1分） 50% （3分） 107 （3分）25 （1）2-甲基-1-丙烯 （2分）羟基（1分）（2）加成反应（1分）（1分）（3）+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O（3分） （4） （3分） 9（3分）