1、高考资源网（） 您身边的高考专家 高一下学期期中考试化学试题(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共48分)一、单项选择题(每小题3分，共48分)1下列气体的主要成分不是甲烷的是() A.沼气 B.煤气 C.天然气 D.坑道气 2下列化学用语中，正确的是() A氯化钠的电子式为Na：B镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：H：H： D重水的化学式为H2O(或D2O) 3下列对能量转化的认识中，不正确的是()A 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B风力发电时，风能主要转化为电能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D白炽灯工作时，电能全部转化为光能4 下列各
2、元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成 盐和水的是() A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色5如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是() AN元素为第一周期元素 BPH3的稳定性比H2S强 C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 DH3AsO4的酸性比H3PO4弱6下列反应属于取代反应的是() ACH4 C2H2 B2HICl2=2HClI2 CCH42O2 CO22H2O DCH4Cl2 C
3、H3ClHCl 7下列有关化学键的说法中错误的是()A氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化8下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中错误的是()A字母1所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B字母a、c、d、i所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体C上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最少D上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最多9.1molCH4与Cl2发生
4、取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为( ) A0.5mol B.2mol C 2.5mol D 4mol 10下列图示变化为吸热反应的是()11肼(H2N NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194 B391 C516 D65812.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，能实现该反应的原电池是()A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为F
5、eSO4溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液13.右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是()A锌片逐渐溶解 B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将电能转变为化学能 142SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均
6、速率为v15一定条件下，可逆反应2A B3C在四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率AvA2 mol/(Lmin)vB2 mol/(Lmin)BvA2 mol/L(min)vC2 mol/(Lmin)CvA1 mol/(Lmin)vB2 mol/(Lmin)DvA1 mol/(Lmin)vC1.5 mol/(Lmin)16已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键CW
7、和Z的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸性D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3第卷(选择题，共52分) 二、非选择题(共52分)17(10分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图_。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。aY单质的熔点比Z单质低 bY的化合价比Z低cY单质与水反应
8、比Z单质剧烈 dY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_。(4)元素T和氢元素以原子个数比为1：1形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。 18(10分)下列各组物质中属于同系物的是_，互为同分异构体的是_，互为同素异形体的是_，互为同位素的是_，属于同一物质的是_。和C(CH3)4和C4H10H2O和H2O35Cl和37Cl石墨和金刚石(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2C
9、H(CH2)2CH319(8分)反应FeH2SO4=FeSO4H2的能量变化趋势，如图所示：(1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A改铁片为铁粉 B改稀硫酸为98%的浓硫酸 C升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极 (填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_，该极上发生的电极反应为_，外电路中电子由_极(填“正”或“负”，下同)向_极移动。20.(12分)为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1
10、 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的化学式为_，电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_。 21(12分)工业合成氨的反应：N23H22NH3是一个
11、放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，为什么？_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是_mol/(Lmin)。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是
12、_。a正反应速率和逆反应速率相等 b正反应速率最大，逆反应速率为0cN2的转化率达到最大值 dN2和H2的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等 f反应达到最大限度。(5)根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有_、_、_。2014级高一下学期期中考试化学试卷参考答案一（选择题，共48分）题号12345678答案BDDBDDCB题号910111213141516答案CACCADDA二(非选择题，共52分) 17（共10分）(1)(2)Nacd(3)Na2Na (4)N2H42H2O2=N24H2O18.（共10分） 19. （8分）(1)放热(2)A、C (3)正产生无色气泡 2H2e=H2负正 20. （12分）(1)CaCl2离子键Ca2 (2) CS2 : :C: : 极性共价键 (3)Na2O 离子键 Na2O2 离子键和非极性共价键21. （12分） (1)放出92 (2)该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于92 kJ (3)0.25(4) a、c、f (5)温度压强催化剂 - 5 - 版权所有高考资源网