1、微山一中11-12学年高一下学期3月月考化学试题一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。每小题有一个选项符合题意）1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2.下列有关化学用语的表达正确的是AHCl的电子式H B含92个质子、143个中子的铀原子的UC. K的结构示意图 D. H2O2电子式3.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它
2、们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX4.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则、四种金属的金属性强弱顺序正确的是AABCD BBACD CDBAC DCABD5.已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW B金属性：YZC离子的还原性：XW D原子及离
3、子半径：ZYX7.右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱8下列说法中正确的是 A凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化 B凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化 C凡是吸热反应都需要人为加热 D. 任何放热反应在常温下一定能发生9元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、， 则下列说法错误的是A1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2BBe0是两性化
4、合物C已知Si熔沸点高则B熔沸点也高 DLi2CO3和LiOH均易溶于水10根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是A碘升华 BNaCl的晶体加热熔化C加热NH4HCO3分解 DHCl溶于水11最近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧18气体（18O2），氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是A1.8g18O2气体的物质的量是0.1mol B0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.021023C0.2mol18O2气体的体积约为4.48L D16O2、17O2、18O2是氧元素的三种不同核素121,8二硝基萘苯环上的二溴代物
5、与四溴代物的种类分别有A9种、9种 B9种、15种 C15种、9种 D15种、15种13检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：加入AgNO3溶液；加入NaOH溶液；加入适量HNO3；加热；取上层液体；A B C D14下列实验方案合理的是A鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡B检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜C制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如右图所示的实验装置15两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和3.6gH2O，则下列关于混合气体组成的说法中不正确
6、的是A可能有甲烷 B可能有乙烯 C可能有乙烷 D可能有乙炔16下列物质结构、名称对应正确的是ACH3Cl氯仿 B聚丙烯C 2,3,3三甲基丁烷D 2甲基3丁炔17下列各组物质中互为同系物的是A CH3CH3与 BCH3CHCH2与（环丙烷）CCH3OH与HOCH2CH2OH D与二、填空实验题（共5小题，43分）盐酸体积沉淀的量018. （7分）向10ml0.1mol/l的NaAl(OH)4溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图（1）写出OA段的离子方程式 A（2）写出AB段的化学方程式 B（3）OB段反应共消耗 ml盐酸溶液；此过程中生成沉淀最多时，沉
7、淀物质的量是 mol,此时消耗的盐酸是 ml19.（6分）A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们核外都有10个电子，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：AB=CD；BE=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1)A的电子式：_B的电子式：_(2)E的化学式为：_(3)用电子式表示D的形成过程： (4)实验室制取C的方程式： 20（10分）1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶
8、a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：烧瓶a中发生的是乙醇制取乙烯的反应，写出该反应的化学方程式： 。写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式： 。安全瓶b可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。锥形瓶c中NaOH溶液的作用是： 。某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因 。21.（9分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一
9、主族内从上到下元素非金属的递变规律。实验方法（）实验现象（）1、钠与冷水反应a、溶液变红色2、向NaOH溶液中滴加酚酞b、产生白烟3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧4、镁带在空气中燃烧d、产生大量气泡、气体可以燃烧5、NaI溶液中加入溴水和CCl4e、下层溶液变橙色（2） 镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴 加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近g、下层溶液变紫色8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、发出耀眼的强光，生成白色物质9、
10、铝片与2mnol/L盐酸反应i、生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（）中选择实验方法，从（）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：_ 非金属性： （3）上表（）中实验方法9反应的离子方程式 （4）上表（）中实验现象e反应的离子方程式 22（11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。（
11、2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”），理由是 。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （ 填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 。三、计算题（6分）23. 2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。（1）求X元素的质子数和质量数（2）写出X元素在周期表中的位置参考答案：1-5 BBBCB 6-10
12、ACADC 11-15 BAABB 16-17 BA18.（1）Al(OH)4-+ H+ = Al(OH)3+H2O（2分）（2）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O (2分)（3）40 0.001 10（每空1分）19. （6分）（1）NH4+ OH-（电子式）（2）H3O+（3）H2O（电子式表示其形成过程）(4) Ca(OH)2+ NH4CI = NH3+CaCI2 H2O20（10分）CH3CH2OHCH2CH2H2O；CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br；b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；除去乙烯中带出的酸性 气体或答二氧化碳、二氧化硫；乙烯发生
13、(或通过液溴)速度过快或实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170（答一即可）211、探究同一周期2、探究同一主族16985fcdeg（2）NaMgAl ;ClBrI （3） Al +6H+ =2Al3+ + 3H2 （4）Cl2+ 2Br- = Br2 +2 Cl-22（1）化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O ；干燥剂是 碱石灰 （2）进气口 a （填“a”或“b”），理由是 因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气 （3）说明氨气具有的性质是 极易溶于水，与水反应生成碱 （4） （填序号）（5 化学方程式 4NH3+5O24NO+6H2O23.质子数20 质量数20 4周期A族