1、阶段检测（三）（测试范围：铁 金属材料）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案填入表格中相应题号下面）1合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质的主要材料不属于合金的是A.青铜雁鱼灯B.光导纤维（二氧化硅）C.航母甲板（钢）D.潜水器外壳（钛、铝等）2. 溶液中滴入氢氧化钠溶液后，先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色，说明该溶液中存在ANO3-
2、BFe2+ CSO42- DCa2+3. 下列物质：AlAl2O3MgO，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是A B仅 C仅 D. 仅4.除去镁粉中的少量铝粉，可选用A稀硫酸 B氯化钠溶液 C稀盐酸 D氢氧化钠溶液5.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入ANaOH溶液 BKSCN溶液 C铁片 D.石蕊试液6.化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法中错误的是A.铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能与水蒸气反应B.明矾作为絮凝剂吸附水中悬浮物，可用于水的净化C.燃放的焰火是某些金属元素所呈现出来的色彩D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀7. 现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿
3、色变为棕黄色，这可能是由于A苹果汁含有变成Cl- B苹果汁中含有Cu2+C苹果汁中含有Fe2+ D苹果汁中含有OH-8.新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为A.CuSO45H2O B.FeSO47H2O C.K2SO4 D.Fe2O39. 碲锌镉（TeZnCd）晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是A它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B它易导电、导热，具有延展性C它的熔、沸点比Zn的低D它的硬度和强度比Cd的大10. 下列实验中，所
4、加固体可以完全溶解的是A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C.将少量铜片加入足量的稀盐酸中 D.常温下将一小块铜片投入足量Fe（NO3）211.化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是选项现象或事实解释ANa与TiCl4反应可得Ti粉Na具有强还原性B铝片加入CuSO4溶液中无现象铝的活泼性小于铜CNa2O2可用于潜水艇制O2Na2O2只具有强氧化性D钛合金用作人体器官钛化学性质稳定12. 下列说法正确的是A.向溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用C.FeC
5、l3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D.c（Fe2+）=1 molL-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存13下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液Fe3O4FeSO4溶液YFeCl3CuCl2Al2O3Fe2（SO4）3ZCl2FeNaOH溶液Cu14. 下列有关说法中，正确的是铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低人体的血红蛋白中含有铁元素不能通过化合反应生成FeCl2和Fe（OH）3镁铝合金在盐酸中无法溶解A B C D15.
6、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O2B.过量铁粉在氯气中燃烧，可以生成FeCl2C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D.铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作可能的现象结论A向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+B向酚酞溶液中加入过量的Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水反应生成的碱有漂白性CFeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间产生红褐色沉淀产物被氧气氧化D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度:NaHCO3Na2
7、CO317. 将一定量铁粉加入1 L0.4 mol/L的CuSO4溶液中，溶液质量减少1 g，则该反应转移电子的物质的量是A0.25 mol B0.3 mol C0.35 mol D0.4 mol18.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为A32 B21C43 D3419. 印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+ CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后的烧杯中不可能A有铜无铁 B铁、铜都有 C有铁无铜 D. 铁、铜都无20
8、.下列叙述或操作正确的是A.Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物B. 常温常压下，Na2O2与足量CO2反应，当生成0.2 mol O2时，转移电子的物质的量为0.8 molC. 国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金，该合金密度大，强度高D. 取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，减重b g，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数21.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3、Cu2和Fe2的物质的量之比为321，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量之比变为124，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3的物质的量之比为A21 B12C13 D1422. 要证
9、明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为加入足量氯水；加入足量KMnO4（H+）溶液；加入少量KSCN溶液A B C D23A、B、C是常见的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示。若D+CE+F，且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg24.现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H）0.10 mol/L。取该混合溶液200 mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96 g；再另取该混合溶液200
10、mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并充分灼烧所得沉淀，最终得到固体8.00 g。则原混合溶液中c（Fe2）与c（Fe3）之比为A41 B31 C21 D1125. 探究补铁剂主要成分：氯化血红素（含+2价铁）、富锌蛋白粉、维生素C、乳酸、葡萄糖浆中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。下列说法不正确的是实验实验实验取待测液，加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入少量H2O2，溶液不变红取实验所得溶液，再加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入H2O2溶液，溶液变为红褐色取实验所得溶液，加入少量盐酸溶液，无明显现象，继续加
11、入H2O2至过量，溶液先变红后褪色A实验中加入KSCN溶液无明显现象，与KSCN溶液的用量无关B实验中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素C还原了C实验中溶液红色褪去，可能是H2O2将SCN-氧化了D实验说明，该补铁剂中+2价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化第卷（选择题，共50分）二、非选择题（本题包括5小题，共50分）26（5分）现有下列5种与生产生活相关的物质。碳酸氢钠浓硫酸氧化铁次氯酸钠 四氧化三铁请回答： （1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是 （填序号）。 （2）用作治疗胃酸的是 （填序号）。 （3）84消毒液的主要成分是 （填序号）。 （4）具有磁性的是 （填序号）。（5
12、）能作干燥剂的是 （填序号）。27.（10分）钠和铝是两种重要的金属请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 ；可观察到的实验现象是 （填字母序号）。 a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动d有咝咝声 （2）人们日常用的铝制品通常都是铝合金制造的，这些铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为其表面覆盖着一层 。 （3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是 、 。 （4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是 （填字母序号）。 a.1.12 Lb1.12 Lc1.12 L28.（11分）铁是人体必需的微
13、量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。市场上一种常见的补铁药物的主要成分是琥珀酸亚铁，呈暗黄色。该药物不仅能溶于水还能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测该药片中Fe2+的存在，设计并进行了如图实验：（1）该药片的外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_。（2）试剂1是_，试剂2是_，加入试剂2后溶液呈淡红色，说明_，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是_。（3）该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？_。若你认为不合理，请说明理由（若你认为合理，该空不要作答）：_。29（12分）MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研
14、究小组取100 kg含60% Al的报废汽车的镁铝合金材料来制备MgO、Al2O3，其中物质甲可由溶液B转化再生，其工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_（填字母）。A合金是金属与金属熔合而成的混合物B合金的熔点比成分金属更高C合金的硬度等机械性能优于成分金属D氧化铝熔点高，故可以用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠（2）物质甲是_，产品A是_。（3）操作为_。（4）足量物质CO2与溶液A发生反应的离子方程式为_。（5）假设不计损耗，可得产品B的质量为_kg。（保留一位小数）30. （10分） 日常生活中常使用到的金属材料有纯金属和合金。（1）生铁是一种常见的铁碳合金材料。在生铁中常含
15、有化合物Fe3C。溶液X中大量存在的阳离子是 。（2）用仅含有H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+四种阳离子的溶液（阴离子：Cl-、SO42-），通过以下步骤来制备纯净的绿矾晶体：可供选择的试剂：NaOH溶液、铁粉、稀硫酸、稀盐酸操作、相同，其名称为 。试剂A： ，试剂B： ，试剂C： 。向原溶液中加入过量的铁粉（阴离子不参与反应），首先被还原的阳离子是 ，写出此反应的离子方程式： 。（3）将得到的绿矾溶于水，加入过量的氨水，生成白色沉淀Fe（OH）2。请写出此反应的离子方程式： 。阶段检测（三）题号12345678910111213答案BBBDBACBABABC题号14151617181920
16、2122232425答案ACCADCDCCAAD一、选择题1. B 【解析】青铜雁鱼灯的主要材料属于铜合金；光导纤维的主要材料为二氧化硅，不属于合金；航母甲板（钢）的主要材料属于铁合金；潜水器外壳（钛、铝等）的主要材料属于钛铝合金。2.B 【解析】亚铁离子可以和碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被氧化，会迅速变为氢氧化铁，所以向含有Fe2+的溶液中加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe（OH）3，则溶液中一定含有Fe2+。3.B 【解析】Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故正确；Al2O3属于两性氧化物，能和HCl、NaO
17、H溶液反应生成盐和水，故正确；MgO属于碱性氧化物，能和HCl溶液反应生成盐和水，与NaOH不反应，故错误。4.D 【解析】镁和铝都能与稀硫酸反应生成盐和氢气，所以不能用稀硫酸除去镁粉中的铝粉；氯化钠溶液和镁、铝都不反应，所以不能用氯化钠溶液除去镁粉中的铝粉；镁和铝都能与盐酸反应生成盐和氢气，所以不能用稀盐酸除去镁粉中的铝粉；因Al与NaOH溶液反应，而Mg与NaOH溶液不反应，溶解后过滤可实现除杂，则除去镁粉中的少量铝粉，选用的试剂是NaOH溶液，发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。5.B 【解析】NaOH溶液和Fe2+，Fe3+均可以发生反应分别是Fe2+2O
18、H-=Fe（OH）2、Fe3+3OH-=Fe（OH）3、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，且最终均会转化为氢氧化铁，不能判定是否变质；KSCN遇Fe3+变红，KSCN和Fe2+不发生反应，可检验是否变质；加入铁粉，可能发生2Fe3+Fe=3Fe2+，颜色变化不明显，现象不能判定是否变质；石蕊试液和二者均不反应，不能检验。6.A 【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，与水蒸气能发生反应：3Fe4H2O（g）Fe3O44H2；明矾在水中可以形成氢氧化铝，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；很多金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色；Al比铁活泼，但氧化铝为致密的
19、氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀。7.C 【解析】Fe2+呈浅绿色，Fe3+呈黄色，亚铁离子不稳定，易被空气中的氧气氧化为铁离子。8. B 【解析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末，A为CuSO45H2O是蓝色晶体，B为FeSO47H2O是绿色晶体，C为K2SO4是无色晶体，D为Fe2O3为红色，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO47H2O。9. A 【解析】碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金
20、具有比其各成分金属低的熔、沸点，具有较高的硬度和强度。10. B 【解析】二氧化锰作催化剂，固体不会溶解；Al与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，固体Al可完全溶解；稀盐酸不能溶解铜，固体不会溶解；铜片与Fe（NO3）2不发生反应，则固体不能溶解。11. A 【解析】Na具有强还原性，可与TiCl4反应置换出Ti；铝片加入CuSO4溶液中无现象的原因是铝在空气中形成氧化铝薄膜，阻止反应的进行；Na2O2与CO2或H2O反应生成O2时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂；钛合金用作人体器官主要是因为钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。12. B 【解析】向溶液中加KSCN溶液，溶液显红色
21、，证明原溶液中有Fe3+，但不能确定溶液中是否含有Fe2+；铁粉作食品袋内的脱氧剂，反应中铁的化合价升高，发生氧化反应，本身作还原剂，起还原作用；FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜；Fe2+、S2-具有还原性，MnO4-具有强氧化性，因此不能大量共存。13. C 【解析】Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3，反而将主体物质除去，应该选用Fe粉；Fe与FeCl3和CuCl2都能反应；杂质Al2O3能溶于NaOH溶液而Fe3O4不溶；Cu能与Fe3反应，但又引入杂质Cu2，应选用Fe。14.A 【解析】合金一般比各成分熔点低，所以比纯铝的熔点
22、低；人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗；氯化铁与Fe发生化合反应生成FeCl2，反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2，Fe（OH）2可通过化合反应制备Fe（OH）3，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能通过化合反应生成FeCl2和Fe（OH）3；镁铝都能与盐酸反应，能完全溶解。15. C 【解析】钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体；氯气的氧化性较强，无论铁粉是否过量，在氯气中燃烧均生成FeCl3；铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2；铝的性质比较活泼，在空气中表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，铜在潮湿的空气中
23、易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3。16.C 【解析】溶液变红，原溶液中可能有Fe3+，不一定有Fe2+；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，溶液先变红说明过氧化钠与水反应生成了碱，后褪色可能是Na2O2强氧化性所致，结论错误；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成Fe（OH）2白色沉淀，在空气中被氧气氧化为红褐色沉淀Fe（OH）3；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。17. A 【解析】将一定量铁粉加入1 L0.4 mol/L的CuSO4溶液中，则： Fe+CuSO4=FeS
24、O4+Cu m 1mol8 g n（Fe）1 g则n（Fe）=0.125 mol，反应中每个Fe失去两个电子，则则该反应转移电子的物质的量是0.125 mol2=0.25 mol。18. D 【解析】设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x、y，则由 三个关系式得知，解得xy34。19. C 【解析】向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余；若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能均有剩余；加入铁和铜的混合物，铁首先与
25、氯化铁反应，铜后参加反应，不会有铁无铜；若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余。20. D 【解析】Al的氧化物属于两性氧化物；Na2O2与足量CO2反应，当生成0.2 mol O2时，共转移电子0.2 mol20.4 mol；铝锂合金密度较小，且合金强度较大，故可作为国产大客机材料；NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过充分加热分解，再利用差量法即可计算出原混合物中Na2CO3的质量分数。21. C 【解析】因氧化性Fe3Cu2Fe2，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3、Cu2和Fe2物质的量之比变为124，说明Fe3有剩余，则Cu2没有参加反应，加入的Fe粉
26、仅与Fe3反应。设原溶液中含有Fe3、Cu2、Fe2的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，反应后Fe3、Cu2和Fe2的物质的量之比变为124，则反应后Fe3、Cu2、Fe2的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol，故反应的Fe3的物质的量为3 mol-1 mol=2 mol，则参加反应的Fe的物质的量为1 mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3的物质的量之比为1 mol3 mol13。22. C 【解析】KSCN与Fe3+反应使溶液显红色，与Fe2+无此现象，可以先滴加少量KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加足量氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有
27、Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即。23. A 【解析】A项，A、B、C分别为Fe、Cl2、Cu，Fe与Cl2发生反应生成FeCl3，Cu与Cl2反应生成CuCl2，CuCl2与Fe发生置换反应，故F为FeCl2，氯气具有强氧化性，能把FeCl2氧化成FeCl3；B项，A、B、C分别为Fe、Cl2、H2，根据信息，常温下只有B为气态，B项所给组合，Cl2和H2都是气体，不符合题意；C项和D项不符合转化关系。24. A 【解析】取200 mL混合溶液加入过量BaCl2溶液，充分反应后得到BaSO4沉淀27.96 g，其物质的量为27. 96 g233 g/mol0.12 mol，根据电荷守恒可
28、知2n（SO42）2n（Fe2）3n（Fe3）n（H），即2n（Fe2）3n（Fe3）0.12 mol20.2 L0.10 mol/L0.22 mol，另取该混合溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并充分灼烧最终得到Fe2O3 8.00 g，其物质的量为8.0 g160 g/mol0.05 mol，根据Fe元素守恒有2n（Fe2O3）n（Fe2）n（Fe3），即n（Fe2）n（Fe3）0.05 mol20.1 mol，联立方程解得n（Fe2）0.08 mol、n（Fe3）0.02 mol，溶液体积相等，浓度之比等于物质的量之比，则原混合溶液中
29、c（Fe2）c（Fe3）41。25. D 【解析】实验中取实验所得溶液，再加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入H2O2溶液，溶液变为红褐色，说明实验中加入KSCN溶液无明显现象，与KSCN溶液的用量无关；维生素C具有还原性，加入少量H2O2，实验中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素C还原了；H2O2具有强氧化性，SCN-具有还原性，继续加入H2O2至过量，溶液先变红后褪色，溶液褪色可能是H2O2将SCN-氧化了；没有对照实验，无法说明中性、碱性条件下，该补铁剂中+2价铁能否被H2O2氧化。二、非选择题26.（1） （2）（3） （4） （5）【解析】（1）氧化铁俗称铁红，为红
30、棕色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料。（2）碳酸氢钠与氯化氢反应，可以用于中和胃酸。（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。（4）四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。（5）浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂。27.（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2 bcd （2）氧化铝薄膜（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （4）b【解析】（1）钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2，钠的密度比水小，应浮在水面上；钠的熔点较低，反应放热，钠可熔成小球；由于反应生成氢气，则小球四处游动并发出咝咝的响声。（2）铝制
31、品具有很好的抗腐蚀性能，是因为其表面覆盖着一层致密的氧化物薄膜。 （3）铝性质活泼，易被氧化成氧化铝，氧化铝和碱反应为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。 （4）Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，总方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2，根据方程式知，0.1 mol Na完全反应生成V（H2）=2n（Na）
32、，Vm=20.1 mol22.4 L/mol=4.48 L，如果只有钠则反应生成氢气为1.12 L，故选b。28. （1）保护Fe2+不被空气中的氧气氧化（2）稀盐酸KSCN溶液 药片已部分失效（或部分被氧化） Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3（3）不合理；Fe（SCN）3中SCN-被过量的氯水氧化而褪色，可以在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，溶液仍然不变红来证明【解析】（1）亚铁盐易被氧化，药片外表糖衣的作用是保护Fe2+不被空气中的氧气氧化。（2）试剂1是稀盐酸，试剂2是KSCN溶液，加入KSCN溶液后溶液呈淡红色，说明药片已部分被氧化，加入新制氯
33、水后溶液中发生反应的离子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3。（3）红色溶液变为无色溶液的原因不可能是+3价铁被还原为+2价铁，因为体系中不存在还原性物质，只可能是氯水的作用，Fe（SCN）3中SCN-被过量的氯水氧化而褪色，可以在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，溶液仍然不变红来证明。29. （1）C（2）NaOHMgO（3）过滤（4）AlOCO22H2O=Al（OH）3HCO（5）113.3【解析】镁铝合金材料经过物质甲溶液后，得到沉淀和溶液，所以甲是NaOH溶液，沉淀A是Mg，溶液A是NaOH和NaAlO2的混合溶液，所以产品A是MgO，物质
34、乙是CO2，过量CO2与混合液反应生成NaHCO3溶液，则溶液B是NaHCO3溶液，沉淀B是Al（OH）3，所以产品B是Al2O3，据此分析即可。（1）合金不一定是金属和金属的混合物；合金的熔点比成分金属的熔点低；合金的硬度等机械性能一般优于成分金属；氧化铝的熔点高，可作为坩埚，但氧化铝能与强碱反应，不能用于熔融氢氧化钠。（2）Al与NaOH溶液反应，而Mg不与NaOH溶液反应，将镁铝合金投入NaOH溶液中，完全反应后过滤得到固体Mg和NaAlO2溶液，沉淀A为Mg，Mg与酸反应得Mg2，Mg2与碱溶液反应生成Mg（OH）2，加热Mg（OH）2得产品A（MgO）。沉淀B为Al（OH）3，加热A
35、l（OH）3得到产品B（Al2O3）。（3）操作为固液不相溶分离，故该操作为过滤。（4）向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，得到Al（OH）3沉淀和NaHCO3，其反应的离子方程式为AlOCO22H2O=Al（OH3）HCO。（5）100 kg合金中含有60 kg Al，根据铝元素守恒，最终可得Al2O3的质量（60 kg102 g/mol）（227 g/mol）113.3 kg。30.（1）Fe2+、Fe3+、H+ （2）过滤 氢氧化钠溶液 稀硫酸 铁粉 Fe3+ 2Fe3+Fe=3Fe2+ （3）2NH3H2O+Fe2+=Fe（OH）2+2NH4+【解析】（1）Fe3C在足量的空气中高温
36、煅烧，生成有磁性的固体X，X为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+。 （2）依据题意可知操作、都是分离固体与液体，操作为过滤。 依据分析为除去氯离子，向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定继续被氧化为氢氧化铁，过滤，然后在沉淀中加入稀硫酸，反应得到硫酸铁，硫酸铜溶液，再加入足量铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，过滤得到硫酸亚铁溶液。 氧化性为Fe3+Cu2+H+，所以加入铁粉，先与Fe3+反应，离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+。 （3）将得到的绿矾溶于水，加入过量的氨水，生成白色沉淀Fe（OH）2和硫酸铵，反应的离子方程式：2NH3H2O+Fe2+=Fe（OH）2+2NH4+。