1、武平县第一中学2021-2022学年高一上学期9月月考化学试卷一、单选题（每小题3分）1下列物质分类正确的是碱酸酸性氧化物纯净物ANaOHH2SO4CO2胆矾B纯碱H2SCO石灰石CNaOHNaHSO4SO2液氨DKOHHNO3SO3碘酒AABBCCDD2分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D混合物：空气，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉3下列物质属于强电解质的是AC2H5OHBSO2CNH4HCO3DCl24某同学要在奥运五环中填入物质，使相连物质间能发生反应不相
2、连物质之间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是AO2B稀硫酸CCO2DCaO5下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是ANa2CO3NaOHBFeFeCl2CNaOHFe(OH)3DSiO2H2SiO36构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“”表 示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是ANaOH，CuSO4，Na2CO3BKOH，HNO3，K2CO3CBa(OH)2，CuSO4，CuODNaOH，HCl，Ba(NO3)27如图表示初中化学常见物质的相互转化关
3、系(反应条件已省略)，下列说法错误的是A图I中物质都由分子构成B图II中的化学反应说明氧气具有可燃性C反应和可能是同一反应D图中涉及物质的类别不包含酸8铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu下列说法不正确的是A铜绿属于碱 B乙为氧化铜C为分解反应和非氧化还原反应 D为置换反应和氧化还原反应9下列电离方程式中正确的是AHNO3=H+N5+3O2-BCa(OH)2=Ca2+2(OH-)
4、2CAlCl3=Al+3+3Cl-DAl2(SO4)3=2Al3+310某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是AAB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质BB处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子CBC段溶液的导电能力不断增强，是由于过量的H2SO4电离出的离子浓度逐渐增大Da时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和11下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是A石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2OC稀H2S
5、O4、NaOH溶液、稀HNO3D食盐水、石灰水、铜12今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是AX一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX只能是碱类13下列离子方程式书写正确的是A铁与H2SO4溶液反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2OC碳酸钡与盐酸：+2H+=H2O+CO2D硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H+OH-+Ba2+=H2O+BaSO414对反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO的叙述正确的是AAl2O3是氧化剂，C是还原剂BCO是氧化产物C
6、AlN中氮元素的化合价为+3DN2发生了氧化反应15下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B化合物中某元素处于最高价，则该元素只能被还原C失电子越多的还原剂，其还原性越强D在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原16下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是ABCD17（16分）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：A+BC+E； C +NaOH蓝色沉淀D+F； DA+E； F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3（1）试写出它们的化学式：A：_ _； B：_ _；C：_ _；D：_ _；E：_ _
7、；F 。（2）写出反应、的离子方程式。_ 。_ 。18（14分）按要求填空（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4_ ；(NH4)2CO3_ ；NaHCO3_ _；Fe2(SO4)3_ 。（2）现有以下物质：NaCl溶液干冰液态HCl铜BaSO4固体蔗糖Na2ONaOH固体盐酸NH3，其中能够导电的是_ _(填序号，下同)；属于电解质的是_ ；属于非电解质的是_。19（14分）回答下列问题：（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2氧化剂是_ _还原剂是_ 氧化产物是 氧化剂与还原剂的质量之比为 _ _。当生成28gN2时被氧化的物质为 _ _g。（2）高铁酸钠(Na2
8、FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)3+ 4NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+ 3NaCl+5H2O该反应中氧化剂是 _(用化学式表示，下同)，_元素被氧化，还原产物为_。用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_（3）化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。H2C2O4 _ _ NH4NO3_ _20（8分）在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原；_有氧化性，_有还原性； _物质是氧化产物，_物质是还原产物。武平一中高一化学试卷参考答案1A2B3C4C5D6B7B8A9D10A11B12A13B14B15B16C17（1） CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 H2O Na2SO4（2） CuO+2H+=Cu2+H2O Ba2+=BaSO4 18（1） NaHSO4=Na+H+SO (NH4)2CO3=2NH+CO NaHCO3=Na+HCO Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO （2） 19（1） Cl2 NH3 N2 213:34 34 （2） NaClO Fe NaCl （3） +3 -3 20Fe2O3 CO C Fe Fe2O3 CO CO2 Fe
