1、埇桥区2018-2019学年度第一学期期末考试高二化学（理科）试题（满分：100分 考试时间：90分钟）第I卷 一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法中，正确的是（ ） A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 B.自发反应在恰当条件下才能实现 C.自发反应在任何条件下均能实现 D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2.下列食品添加剂中，其目的与反应速率有关的是( )A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂3. 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ） A. H2SO4溶液 B. Na2SO4溶液 C. Na2CO3溶液 D.
2、 FeC13溶液4.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是( )A.NaHCO3 B. FeSO4 C.CuSO4 D.FeCl35.下列溶液一定呈酸性的是( )A.含有H离子的溶液 B.c(H)(KW)1/2 C.pH小于的溶液 D.酚酞显无色的溶液6.反应A+BC分两步进行：A+BX(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )7.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是( )A.Na2SO4 B.H2SO4C.AgNO3 D.NaCl8.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表
3、示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是( )A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B加入KNO3固体，v(H2)不变C加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D滴加CuSO4溶液，v(H2)减小9.某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol。下列说法正确的是( ) A.将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4 kJB.上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高C.上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高 D.升高温度，平衡向逆反
4、应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小10.下列有关叙述正确的是( )A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C.水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物D.正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应11.同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是( )A.酸根离子浓度：c(CN) c(ClO)B.电离平衡常数：HCNHClO C.pH：HCNHClOD.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN12.铁可以和CO2发生反
5、应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是( )A.a点为平衡状态 B.b点和c点的化学平衡常数K相同C.该反应的化学平衡常数表示为K =COFeO/CO2FeD.若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 H 013下列叙述不正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-
6、)c(H+)CpH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH7D浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO) +2c(OH) = c(CH3COOH)+2c(H+)14某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol L 1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是 （ ）Ac（CH3COO）c（CH3COOH）Bc（CH3COO）c（N a+）c（H+）c（OH）Cc（N a+）= c（CH3COO）= 0.01 mol L 1Dc（CH3COOH）+ c（CH3COO）= 0.02 mo
7、l L 115在相同温度时，100 mL 0.01 mol L 1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol L 1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） AH+的物质的量 B电离常数C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量16下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）ApH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有:C（NaOH）C（NaHCO3）c(OH)=c(H+)B. Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)C. NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D.浓度均为0.lmo
8、l/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5, 则混合 溶液中：C(CH3COO-)-C(CH3COOH)=2(10-5-10-9) mol/L20某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 已知：Ksp（ZnS）=31025mol2/L2 Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中：C（S2）+C（HS）+C（H2S）= 2C（Na+）C该温度下Ksp（CuS）=1035.4 mol2/L2D向100 mLZ
9、n2+、Cu2+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入 104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀第II卷二、非选择题（本题包括5小题，共 40分）21.（18分）回答下列有关问题(1)KW的数学表达式是KW = ,温度升高KW的变化情况是 (选填“变大”“变小”或“不变”).(2)K通常表示化学平衡常数,K值越大表示该反应进行程度越 .对于反应2NO2(g)N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=N2O4/NO22,式中NO22表示的意义是 .(3)K通常表示弱酸的电离平衡常数,K值越大表示该弱酸的酸性 ,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,溶液越稀,K的变化情况是 (
10、选填“变大”“变小”或“不变”)(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示难溶物在水中的 .（5）实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中C(NO3)、C(NO2) 和C(CH3COO) 由大到小的顺序为 .(已知HNO2的电离常数Ka=7.1104 mol/L,CH3COOH的电离常数为：Ka=1.7105 mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 .a.向溶液A中加适量水 b.向溶
11、液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH.22(8分)在2 L的密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1) 写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300K350，则该反应是_热反应。(2)下图表示NO2变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变
12、(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a及时分离出NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂23.（8分）用1.500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0025.90回答下列问题：（1)量取待测液时，使用25.00ml移液管或_滴定管； (2)实验中，需要润洗的仪器是： ； (3)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是 ；(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴
13、定后气泡消失，将使所测结果 (填“偏高”“偏低”“不变”,下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 .(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L（保留小数点后3位有效数字）.24.（6分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示： （1）25时水的电离平衡曲线应为 （选填“A”或“B”）；（2）25时，将PH9的NaOH溶液与PH4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的PH7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 ；（3）95时，若100体积PHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是 。埇桥区20
14、18-2019学年度第一学期期末考试高二化学（理科） 参考答案一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。）12345678910BABCBADCCD11121314151617181920CBBCADDBDC20.【解答】解：向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2+S2CuS，Cu2+单独存在或S2单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS（s）Cu2+（aq）+S2（aq），已知此时lgc（Cu2+）=17.7，则平衡时c（Cu2+）=
15、c（S2）=1017.7mol/L，ACu2+单独存在或S2单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是a，b，c三点中最大的，故A错误；BNa2S溶液中，根据物料守恒，2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）c（Na+），故B错误；C该温度下，平衡时c（Cu2+）=c（S2）=1017.7mol/L，则Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2）=1017.7mol/L1017.7mol/L=1035.4mol2/L2，由于已知lg2=0.3，则Ksp（CuS）=1035.4mol2/L2=（100.3）21036mol2/L2=41036 mol2/
16、L2，故C正确；D向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2浓度为c（S2）=31020mol/L，产生CuS时需要的S2浓度为c（S2）=41031mol/L，则产生CuS沉淀所需S2浓度更小，优先产生CuS沉淀，故D错误。故选：C。【点评】本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是关键，对于同类型的沉淀可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算比较，这是易错点，题目难度中等，注意守恒思想的运用二、非选择题（本题包括5小题，共40分。）21（18分，每空
17、2分） c（H+）c（OH-） 变大 完全 NO2平衡浓度的平方 越强 不变 变大 溶解性越大（5） c（NO3）c（NO2-）c（CH3COO）（2分）； b、c（2分）22答案 (1)()()()c2NOcO2(c2NO2) 放 (2)b 1.5103 molL1s1 (3)bc (4)c解析 (1)平衡常数为各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值，因此本反应的K()()()c2NOcO2(c2NO2)，由于K300K350，即温度越高，K越小，因此正反应为放热反应。(2)根据反应方程式：2NO(g)O2(g)2NO2(g)知：消耗NO的物质的量与生成NO2的物质的量相等，因此n(N
18、O2)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，故NO2的平衡浓度为c(NO2)0.006 5 molL1，故曲线b表示NO2的变化曲线。02 s内，v(NO)0.003 molL1s1，因此v(O2)2(1)v(NO)0.001 5 molL1s1。(3)由于该反应为体积减小的反应，当容器的压强保持不变时，说明反应已达到平衡；v逆(NO)2v正(O2)v正(NO)，因此可以说明反应达到平衡；由于气体的质量不变，容器的体积不变，因此密度始终不变，故密度不变，不能说明反应已达到平衡。(4)及时分离出NO2气体，降低了生成物的浓度，因此反应速率降低；由于正反应为放热反应，因此升高温度
19、平衡向左移动；而催化剂仅改变反应速率不能使平衡发生移动，因此A、B、D均不正确；只有C增大反应物O2的浓度，v正增大，v逆随之增大，平衡正向移动。23（8分,1*4+2*2）（1 碱式（1分） （2）（酸、碱式）滴定管（1分）（3）当滴入最后一滴标准液，红色褪去，半分钟不再出现红色（1分）（4）偏高 （1分） 偏低（1分） （5）1464（3分）24(每空2分)【答案】（1）A；（2）10:1；（3）a+b=14【解析】（1）水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，故25时水的电离平衡曲线应为A；（2）25时，将PH9的NaOH溶液c(OH)=10-5mol/L，PH4的盐酸c(H)=10-4mol/L，二者混合，若所得混合溶液的PH7，则c(OH)VNaOH(aq)= c(H)VHCl(aq)，NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为10:1。（3）由图像知95时，Kw=110-12，PHa的某强酸溶液c(H)=10-amol/L，pHb的某强碱溶液c(OH)=10b-12mol/L，若100体积PHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则10010-amol/L=10b-12mol/L，a与b之间应满足的关系是a+b=14。
