1、第三节 化学键第2课时 共价键基础达标1NaOH中不存在的化学键类型是 （ ）A极性键 B非极性键 C离子键 D共价键2下列变化不需要破坏化学键的是 （ ）A碳酸氢钠受热分解 B干冰升华C水通电分解 D氯化氢溶于水3能证明氯化氢是共价化合物的现象是 （ ）A氯化氢是无色有刺激性气味气体 B液态氯化氢不能导电C氯化氢极易溶于水 D氯化氢在水溶液中是完全电离的4关于NaCl和HCl的说法正确的是 （ ）ANaCl和HCl分子中都含有Cl-BNaCl是离子化合物，HCl是共价化合物C两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D两种化合物类型不同，所以不能相互转化5某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤
2、族元素结合时形成的作用力 （ ）A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D既不是共价键，也不是离子键6下列关于共价化合物的叙述中正确的是 （ ）A共价化合物中可能含有离子键B极性键和非极性键只存在于共价化合物中C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D共价键比离子键多的化合物是共价化合物7根据要求回答下列问题：CaCl2 H2S NH4NO3 H2O2 Na2O2 Ba（OH）2 H2SiO3 Br2 Ne（1）含有极性键的离子化合物是 （填序号，下同）。（2）含有非极性键的共价化合物是 。（3）当其熔化时，不破坏化学键的是 。（4）不含化学键的物质是 。8用电子式表示下列
3、物质的形成过程：（1）硫化氢 。（2）氨气 。素养提升1下列说法正确的是 （ ）A非金属原子间不可能形成离子键B不同原子形成的化学键一定是极性键C共价化合物中不可能含离子键D离子化合物中不可能含有共价键2短周期元素X、Y、Z所在周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 （ ）AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX3短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，Y的次外层电子数与W的质子数相同。X的简单离子半径是X所处周期中最小的。下列说法正确的是 （ ）A原子半径由大到小的顺序：ZYXBY2Z2
4、中含极性共价键和非极性共价键CZ的氧化物对应的水化物一定是强酸D简单氢化物稳定性：WYZ4某分子的结构式如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是 （ ）AX原子可能为第A族元素BY原子一定为第A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D根据结构式分析，该分子可能为N2F45A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。（1）F位于第_周期第_族
5、。（2）BG2的结构式为_。（3）用电子式表示D2的形成过程：_。（4）由A、B、E、F四种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_ （填写完整化学键类型），属于_化合物。基础达标1B 【解析】NaOH中含有离子键和极性共价键。2B 【解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，破坏离子键和共价键；干冰升华是破坏分子间作用力，没有化学键被破坏；水通电分解成氢气和氧气，破坏共价键；氯化氢溶于水，电离出氢离子和氯离子，破坏共价键。3B 【解析】无色气体且有刺激性气味属于物理性质，不能据此判断HCl是否是共价化合物；液态氯化氢不导电，构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物；离子化合物
6、、共价化合物均可能易溶于水，不能利用溶解性判断；离子化合物、共价化合物均可能在水中完全电离，不能利用完全电离判断。4B 【解析】NaCl是离子化合物，不能称为“分子”，NaCl中含有Na+、Cl-，两种离子间的作用为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl-；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。5C 【解析】某元素的原子最外层只有一个电子，则该元素可能是H元素或碱金属元素，若为H元素，与卤族元素结合时形成的作用力为共价键；若为碱金属元素时，与卤族元素结合时形成的作用力为离子键。6C 【解析】含有离子键的化合物
7、是离子化合物；有些离子化合物中也可能含有极性键和非极性键，如NaOH和Na2O2；共价化合物中只含有共价键。7（1） （2） （3） （4）【解析】CaCl2中只含有离子键，属于离子化合物；H2S中只含有极性共价键，属于共价化合物；NH4NO3中含有极性键和离子键，属于离子化合物；H2O2中含有极性键和非极性键，属于共价化合物；Na2O2中含有非极性键和离子键，属于离子化合物；Ba（OH）2中含有极性键和离子键，属于离子化合物；H2SiO3中含有极性键，属于共价化合物；Br2中含有非极性键，属于单质；Ne中不含化学键，属于单质。8（1）（2）素养提升1C 【解析】非金属原子间可形成离子键，如铵
8、盐，含离子键为离子化合物；不同同位素原子形成的单质，如HD分子中含非极性键；共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH。2B 【解析】短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，Y2-与Z+核外电子层的结构相同，可知二者的原子核外各有10个电子，根据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于A族和A族元素，Y的原子序数为8，为O元素，Z的原子序数为11，为Na元素，再根据三者原子序数之和为20，可知X为H元素，三者形成的化合物分别有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH。Z2Y为Na2O，只含离子键；X2Y2为H2O2，同时存在极性和非极
9、性共价键，不含离子键；Z2Y2为Na2O2，既含有离子键，又含有非极性共价键；ZYX为NaOH，含有离子键和极性共价键。3B 【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，Y的次外层电子数与W的质子数相同，W为O元素，Y为S元素，X的简单离子半径是同周期中最小的，则X为Al元素；Z元素原子序数大于Y且为短周期主族元素，则Z为Cl元素。同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径由大到小的顺序为：XYZ；S2Cl2中含极性共价键SCl键和非极性共价键SS键；Z的最高价氧化物对应的水化物才是强酸，HClO等是弱酸；元素非金属性越强，简单氢化物越稳定。4B 【解析】分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，由分子结构式可得X原子为第A族元素，Y原子为第A族元素。该分子中XX为非极性键，XY为极性键。根据结构式分析，该分子可能为N2F4、N2Cl4等。5（1）三 A （2）S=C=S （3）（4）NaHCO3 离子键和极性共价键 离子【解析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A族元素，且A为氢元素。F+与E2-核外电子排布相同，则F为Na元素，E为O元素，B为C元素，D为N元素，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S元素。