1、高考资源网（） 您身边的高考专家 (考试时间：90分钟；满分：110分)一、选择题(本题16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、熟石灰、白磷C干冰、铜、氯化氢 D空气、氮气、胆矾2下列叙述正确的是()A直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜3.下列有关实验室制取气体的反应中，不属于氧化还原反应的是()A用稀硫酸和锌粒制氢气B用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气C用浓盐酸和漂白粉共热制氯气D用石灰石和稀盐
2、酸制二氧化碳4下列叙述中正确的是()A能电离出氢离子的化合物叫做酸BNaCl溶液在电流的作用下电离成Na和ClC能电离出酸根阴离子的化合物叫做盐D由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐5下列物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫6将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是()A加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C长期暴露在空气中的绿矾溶液D加入氯水后的FeCl2溶液中7下列离子方程式中正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B硫酸
3、钠与氯化钡溶液混和：SO42Ba2= BaSO4C硝酸滴在石灰石上：CaCO32H= Ca2H2CO3D氧化铜与硫酸混和： Cu2SO42=CuSO48下列各组中的离子，能大量共存的是（ ）ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO32、NO3CCu2、K 、SO42、NO3DNa、HCO3、OH、Ca29一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3NON2H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A23 B32C45 D5610下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()ACu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOHBNaHCO3H2SO4；
4、Na2CO3HClCNaHSO4NaOH；H2SO4NaOHDBaCl2H2SO4；Ba(OH)2H2SO411在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应： RO3nF22OHRO42FH2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A. +4B. +5 C. +6 D. +712单质X和Y相互反应生成X2和Y2，现有下列叙述：X被氧化X是氧化剂X具有氧化性XY既是氧化产物又是还原产物Y2具有还原性X2具有氧化性Y的氧化性比X2氧化性强，其中正确的是()A BC D13氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2OH
5、2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是（） A2Na2O22H2O4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3C2F22H2O4HFO2D2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H214某溶液中含有Ba2、HCO3、Cl、NO3四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是()ABa2 BHCO3CCl DNO315氮化铝(Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成
6、1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g16实验室制Cl2的反应原理为：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列说法错误的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质榆林市一中第二次学业水平测试高一化学试题答题卡班级 姓名 学号 成绩 一、选择题(每小题3分，共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题(本题包括7小题，共
7、52分)17(8分) (1)铁钉浸入CuSO4溶液，铁钉表面上会附有红色物质，铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag中，原子的还原性强弱顺序是_，Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。(2)铁钉在Cl2中被锈蚀成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色的溶液(FeCl2)，则Cl2、Cl、H中，具有氧化性的微粒是_，其氧化性强弱顺序为_。18(7分)下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)则这四种物质依次是(填化学式)：A_；B_；
8、C_；D_。(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的离子方程式：_。19(9分)已知反应：SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HClHClO(弱酸)2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO2SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号，下同)。H2O被氧化的是_，H2O被还原的是_。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_。(2)写出化学方程式的离子方程式
9、_ _。(3)用双线桥法标出化学方程式中电子转移的方向和数目_ _。20(10分)运用树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？(简要说明实验方法和判断依据)_ _。(3)写出上述10种物质两两混合加热后，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的反应的化学方程式 _。(4)上述物质中参与了自然界溶洞形成的是_ _。21(11分) A是废铁屑表面上红棕色固体铁锈的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系
10、如下图；完成以下问题：（1）试写出下列各物质的化学式：A. B. C. E. G. （2）写出有关化学方程式或离子方程式：、1的化学方程式 、2的离子方程式 、3的离子方程式 22(7分)如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是 _。(2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程是 _。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，所观察到的现象是_ _。附加题：（10分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为： 3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。高考资源网版权所有，侵权必究！