1、邹城一中20122013学年高一上学期期末模拟试题化学一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）12molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等2下列物质的分类合理的是（ ）3下列说法正确的是( )A. H2、D2、T2互称为同位素B. 漂白粉、氯水是混合物，水银、明矾是纯净物C. HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D. 水能、风能、煤、石油、天然气都是可再生能源4.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）AFeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+Fe2Fe2+BAlCl3
2、溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-AlO2- + 2H2O C硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-BaSO4 D向烧碱溶液中滴加硝酸：OH-+H+H2O 5现有MgCl2 、AlCl3、CuCl2 、FeCl3 、NH4Cl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（ ） A氨水BAgNO3C浓NaOHDNaCl6除去Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是 ( ) A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C置于坩埚中加热D配成溶液后通入CO27Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的（ ） ANaCl BNaNO3 CNaOH DNa2
3、SO48. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )AKClO3O2 B.HClCl2 C.FeFe3+ D. MnO4-Mn2+9. 下列关于合金的说法错误的是( ) A. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B. 钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大C. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D. 青铜、硬铝、钢都是合金10宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是（ ） A它耐高温 B它没有固定熔点C它可
4、以耐强碱溶液腐蚀 D它是一种新型无机非金属材料11“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 ( )A消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 12. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、NO3-、Mg2+、SO32- BNa+、Ba2+
5、、OH-、Cl- CK+、SCN、Fe3+、Cl- DK+、Al3+、Cl-、HSO4-13.自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少。但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是（ ） A矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C铜矿较易还原，铝矿很难还原 D以上说法是错误的14下列说法正确的是 （ ） A在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体B除观察颜色差别外，区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是丁达尔效应C用酒精萃取碘水中的碘单质的操
6、作，可选用分液漏斗，然后进行静置、分液D金属钠、铝、铁在一定条件下分别与水反应时均生成对应的碱和氢气15.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀。过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀。再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的阳离子是（ ）ANa+、Ag+、Al3+ BBa2+、Ag+、Mg2+ CAl3+、Fe3+、Mg2+ DMg2+、Ag+、Al3+16.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）AAlAlO2BAl2O3Al(OH)3CAl（OH）3Al2O3 DAl3+AlO217.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘
7、门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是（ ）A不易生诱 B导电性好 C密度小 D强度高18向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3物质的量是（ ） A1mol B1.33mol C0.67mol D0 mol19.下列说法正确的是（ ） A绿色食品是不含任何化学物质的食品B灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的
8、NaOH溶液则放出氢气的体积(同温同压下)不相等20.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 BC+CO22COC2H2S+SO2=2H2O+3S DAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 21 下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）A炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜 B制铝：工业上电解氯化铝来制备铝C制钠：电解饱和NaCl溶液D炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁22设NA
9、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B标准状况下，22.4L 水的分子数为NA C将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA D1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA23在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（）Am1可能等于m2 B m1一定大于m2Cm1一定等于m2 Dml可能大于m224 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水
10、泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABCD25.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 molL1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（ ）500 mL容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯玻璃棒 托盘天平 药匙A B C D全部二、填空题（共25分）26（每空1分，10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是含氧酸。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物
11、质（用化学式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。27（6分）标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出25mL，用25mL 0.08molL-1 NaOH溶液恰好中和。则(1)盐酸溶液的物质的量浓度 molL-1。(2)氢气的体积为 mL。28（9分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。 （1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：
12、【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案： 。假设2方案： 。（2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为 。三、实验题（本题包括2小题，共19分）29.(8分)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：二氧化碳NaOH溶液过滤灼烧Al灼烧Al2O3过滤Al(OH)3NaAlO2溶液铝土矿（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应
13、：_ _。（2）写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_ _。（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_。请举一例该反应的用途_。（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移理论上能得到金属铝的质量是_。30.（11分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式 。在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有 。仪器c中收集的气体主要是 。（填分子式）待
14、试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是 g。（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则反应结束后的溶液中NO3的物质的量的取值范围是 。（用含a的代数式等表示）若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)n(Fe2+) 为31，则b/a的值为 。四、计算题（6分）31.有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液
15、与4.0molL-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？参考答案：1-5 ADBDC 6-10 DCDAC 11-15 DDCBD 16-20 BBDCC 21-25 DABAC26 (1)a：S； b：H2S； c：SO2； d：SO3； e：H2SO4 (2)a：N2； b：NH3； c：NO； d：NO2； e：HNO327.(1) 0.08 (2)77628（1）Br2 （1分）Fe3+（1分）假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色（2分）假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色（2分）（2）2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl（3分 ）29.（8分）（1）Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O （2分）（2）NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3高温 （2分）（3）2AlFe2O3=2FeAl2O3（2分） 焊接铁轨（1分） （4）8.1g （1分）30.（11分）（1）3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO 酸性和强氧化性 NO （此项1分，其余各2分） 4.9g （2） 2a n3a 11/331.（1）c(H2SO4)=4.0molL-1 c(HNO3)=6.0molL-1