1、6化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A氯气是生产塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料B乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质C神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应7W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位YY+与NH4+的质子数、电子数均相等Z第三周期原子半径最小的金属AZ的氧化物属于碱性氧化物 B离子半径：ZWC最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ D气态氢化物的热稳定性：XW8图的目的是精炼铜，图的目的
2、是保护钢闸门。下列说法不正确的是A图中a为纯铜B图中SO42向b极移动 C图中如果a、b间连接电源，则a连接负极分液器温度计冷凝管理D图中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜9下列说法正确的是A滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗B配制一定物质的量浓度的溶液时，所用的容量瓶要预先干燥C乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种液体可用饱和Na2CO3溶液鉴别D右图装置可用于分离沸点不同的液体混合物10甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图所示。其中甲和X不可能是A甲为C、X为O2B甲为Fe、X为Cl2C甲为SO2、X为NH3H2OD甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液11常温下，0.1
3、mo1L1的某酸HR溶液的pH = 3，下列叙述正确的是A若将其加水稀释至原来体积的10倍，则pH = 4B与NaOH溶液反应的离子方程式：H + OH = H2OC常温下，HR的电离平衡常数约为105D与等体积pH = 11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性12一定条件反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。下列说法正确的是 A该反应的H 0B达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆Cb点对应的平衡常数K值大于c点Da点对应的H2的平衡转化率为90%23（15分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图。A的最高价氧
4、化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C素有“国防金属”的美誉。请回答下列问题。（1）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式可表示为 。该化合物中A微粒的结构示意图为 。（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体G。鉴定该固体需用到的试剂或试纸（蒸馏水除外）有 。常温下，a mol/L的G溶液，其pH为4，则G发生水解反应的平衡常数为 。（3）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下右图所示：请写出一定条件下EB2(g)与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式为 。（4）C单质与过氧化氢构成的原电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
5、该电池以海水为电解质溶液，电池工作时，正极的电极反应式为 。（5）E的某氢化物的相对分子质量的28，该物质与溴水发生反应的化学方程式为 。24（15分）氯化亚铜（Cu2Cl2）是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂。已知：aCu2Cl2不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化；b在pH4时，Cu2开始以碱式盐形式沉淀；cCu2Cl2能溶于浓盐酸生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出Cu2Cl2沉淀。（1）Cu2Cl2的盐酸溶液能吸收CO而生成复合物氯化羰基亚铜Cu2Cl2(CO)22H2O。该反应的化学方程式为 。（2）工业上处理、回收含铜电缆废料制备氯化亚铜的方案如下：反应符合绿色化学思想，则
6、稀酸A为 ，单质B为 。反应的离子方程式是 。为提高Cu2Cl2的产率，工业上常在反应的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3.5左右，其目的是 。保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2 产率的变化如右图所示，则反应最佳温度为 。析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是 。25（15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子
7、氧化成CNO（CN和CNO中N元素均为-3价），CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。II实验验证：破坏性处理CN的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液200mL（设其中CN的浓度为0.2molL1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3： 步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管
8、I（含碱石灰）的质量m1）。回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO反应的离子方程式为 （2）完成步骤3： （3）丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 。（4）干燥管的作用是 。（5）请简要说明实验中通入N2的目的： 。（6）若干燥管中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为 。31化学一物质结构与性质（13分）海底热液研究处于当今科研的前沿，海底热液活动区域“黑烟囱”的 周围存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。（1）酸性热液中大量存在仅由H、O元素组成的一价阳离子，其结构如图甲所示，它的化学式为 。该离子中存在的化学键有 。A离子键 B共价键 C氢
9、键 D范德华力 E配位键（2）FeS中铁元素微粒的价电子排布为 。（3）已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其中S、C两种元素相比较，电负性更大的是 ，C原子的杂化方式为 ，该原子团中键和键个数的比为 。（4）硫与硒同主族，H2Se与H2S的第一电离平衡常数K1分别为1.3104和1.3107，请从结构的角度解释其原因 。（5）纯钛铐瓷牙是近几年才发展成熟的金属铐瓷技术，过氧硫酸被用于假牙的消毒。过氧硫酸可由氯磺酸通过反应：H2O2 + ClSO2OHH2SO5 + HCl制得，氯磺酸的结构如右图。 氯磺酸中是否存在配位键 （填“是”或“否”）。写出过氧硫酸的结构式 。32化学有机
10、化学基础（13分）已知：迷迭香酸存在于许多植物中，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结 构简式为：（1）迷迭香中苯环上含氧官能团名称为 。（2）1mol迷迭香分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH物质的量 。（3）以A为原料合成迷迭香的路线如下。回答下列问题。已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应。A的结构简式为_；反应的反应类型是_。反应的试剂为_。反应的化学方程式为_。写出满足下列条件的C的一种同分异构体 。 i.能与NaHCO3溶液反应放出气体 ii.能发生银镜反应 iii.苯环上有三个支链化学参考答案6-12：ACDCBCD23（15分）（1）Mg3N2 +
11、8H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3H2O（3分） N3离子的结构示意图（2分）（2）氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸(pH试纸)（1分）硝酸银溶液、稀硝酸（1分）108/(a-10-4)（2分）（3）CO2(g)+C(s)=2CO(g)H= +172.5kJ/mol（2分）（4）（2分）（5）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（2分）24（15分）（1）Cu2Cl2+2CO+2H2O=Cu2Cl2(CO)22H2O（3分）（2） 稀硫酸（2分） 氧气（2分） 2Cu2+SO32+2Cl+H2O=Cu2Cl2+SO42+2H+（2分）既能中和反应生成的H+，有利于反应向右进行，又能防止生
12、成碱式盐沉淀（2分）55（2分）防止氯化亚铜在空气中会被氧化而变质（2分）25（15分）（1）2CNO-+6ClO-+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（3分）（2）点燃酒精灯对丁装置加热（2分）（3）浓硫酸（2分），除去Cl2（2分）（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量。（2分）（5）使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差。（2分）（6）80%（2分）31化学一物质结构与性质（13分）（1）H11O5+（2分）BE（2分）（2）3d6（1分）（3）S（1分）sp（1分）1:1（1分）（4）H2Se中HSe键的键能比H2S中HS键键能小，在水分子作用下容易断裂，所以酸性更强。（2分）（5）是（1分） （2分）32化学有机化学基础（13分）（1）羟基 （1分）（2）6mol （2分）（3） （2分）消去反应（2分）新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液 （2分）（2分）或苯环上其他位置（2分）
