1、永安三中2014-2015学年高三上10月月考化学试卷(时间:120分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第卷一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分)1.以下最接近阿伏加德罗常数的是()A.2.0 L 1.0 molL-1 CH3COOH溶液中的H+离子数B.2.0 L 1.0 molL-1 CH3COONa溶液中的CH3COO-离子数C.1.0 L 1.0 molL-1 NaHCO3溶液中的HCO3-离子数D.1.0 L 1.0 molL-1 Na2CO3 溶液中的CO32-离子数2.下列分类依据和结论都正确的
2、是（ ）A.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性,都属于氧化性酸B.Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属于电解质C.NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子,都是离子化合物D.金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中原子间均以共价键结合,都属于原子晶体3.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为11所含的O原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23所含的C原子数目之比为11所含的电子数目之比为711A.仅和 B.仅和 C.仅和D.4.某溶液中含有S2-、HCO3-、 CO32-、CH3COO-4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后,
3、溶液中离子数目基本保持不变的是()A.S2-B. HCO3-. C .CO32-D.CH3COO-5. 设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是()A.1.8 g NH4+含有的电子数为NAB.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAC.46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同D.标准状况下,11.2 L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA6.下列实验装置不能达到实验目的的是()7.为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是()A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液
4、反应转移2 mol电子C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气8. 在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为()A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.45 mol/L D.0.225 mol/L9.烧杯中盛有液态物质A,加入少量固体物质B,B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为()A.H2O、BaSO4
5、、O2 B.FeCl2溶液、Fe粉、Cl2C.H2O、CaCO3、SO3气体 D.H2O、SiO2、HCl气体10.下列说法正确的是()标准状况下,22.4 L己烯含有的分子数为NA标准状况下, 22.4L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2NA1 mol氨气中含有的共价键数约为4NA500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5NAA. B. C.D.11. 对于反应KHCO3溶液与石灰水反应;Na2CO3 溶液与稀盐酸反应;Na与烧碱溶液反应;Fe与稀硝酸反应;改变反应物用量或浓度,不能用同一个离子方程式
6、表示的是()A.B. C. D.12.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是()A.25 ,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应13.配制100 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液的操作中,正确的是()A.称取1.06 g无水碳酸钠加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取1.06 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定
7、容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO15. 能正确表示下列反应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2
8、16. 水钴矿(含CuO、Co2O3、Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴,图中是不同还原剂对元素浸出率的影响(硫酸浓度3 molL-1,温度60 ),下列说法正确的是()A.是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大B.用Na2SO3、NaNO2做还原剂,钴的浸出率均达98%,但工业上宜选用Na2SO3C.加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+D.用Na2SO3做还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率17. MnO2的一些性质或用途如图,下列说法正确的是()A.、三个反应中MnO2均做氧化剂B.足量MnO2与2 L 10 mol/L 盐酸共热,可生成5 mol Cl2C.反应若生成1 mo
9、l Al2O3,则反应过程中转移12 mol电子D.反应中K2CO3和KNO3的系数均为118. 能在水溶液中大量共存的一组离子是()AH、I、NO、SiO BAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NO DNH、OH、Cl、HCO19. 实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g20. 下列叙述符合实验事实的是()A.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠B.金属钠在空气中燃烧生成白色的Na2O
10、2C.金属钠在水中可以生成使酚酞变红的物质D.金属钠与水反应放出氧气21. 下列说法不正确的是()A.将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体B.铁分别与稀盐酸和硫反应,产物中铁元素的化合价相同C.向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出,但Ksp(ZnS)不变D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入适量BaCl2溶液后溶液退色22. 下列关于过氧化钠的叙述正确的是()A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物B.可用Na2O2除去N2中的水蒸气C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂23. 下列实
11、验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A.将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡(H+)B.使红色布条退色(HCl)C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)24. 将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢退去,其原因是()氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性A.B. C.D.第卷二、非选择题(共52分)25.(7分) Na2O2几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应,如:2Na2O2+
12、2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2+CO=Na2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式: _, _。(2)通过比较可知,当非金属元素处于_价态时,与Na2O2反应有O2生成。(3)等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压下),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为_。26. (17分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸溶液和蒸馏水)回答下列问题:(1)装置A中液体试剂选用
13、_,理由是_(2)装置B的作用是_,装置D中碱石灰的作用是_。(3)装置C中发生反应的化学方程式有_,_, _, _(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_。27.(18分)某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_ ,装置C中浓硫酸的作用是_ 。(3)实验时,先点燃_处的酒精灯,再点燃_处的酒精灯,写出D中反应的化学方程式:_,写出E中反应的离子方程式:_。(4)若实验中用12 molL-1的浓盐酸10 mL与足量的Mn
14、O2反应,生成Cl2的物质的量总是小于0.03 mol,试分析可能存在的原因:_,_;欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度地接近0.03 mol,则在装置气密性良好的前提下,实验中应采取的措施是_。28. (10分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题:(1)由于氧化性Fe3+Cu2+,氯化铁溶液常用做印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是_ 。(2)硫酸铁可做絮凝剂,常用于净水,其原理是_ (用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是_。(3)磁铁矿冶炼铁的原理是Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4参加
15、反应,转移的电子的物质的量是_。(4)下表中,对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对;对;有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对;对;无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用做催化剂错;对;无D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对;对;有班级_姓名_座号_密_封_线_密_封_线_永安三中2014-2015学年高三上10月月考化学答题卷(时间:120分钟满分:100分)一、选择题：（本题共24小题,每小题2分,共48分）题 号12345678选 项题 号910111213141516选 项题 号1718192021222324选 项二、非选择题25.(7分)（1）_; _（2）_（3）_26. (17分)(1)_; _(2)_; _(3)_; _;_(4)_27.(18分)(1)_(2)_; _(3)_;_; _(4)_; _28. (10分)(1)_(2)_; _(3)_(4)_