1、绝密启用前2020- 2021 学年高三年级第二次联考理科综合能力测试试卷化学部分本试卷共16页,满分300分,考试用时150分钟注意事项:1.答题面先将自己的姓名.准考证号填写在答题上,并将准考证号条形码精贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上:对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题(本题共13
2、小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)7.战国时期著作周礼考工记中记战:“泺(溧洗)帛,以烂(烂木头)为灰，渥润其帛,实诸泽器,淫之以蜃(生石灰) ,清其灰而盈之”。下列有关叙述错误的是A.“以烂为灰”是为了获得K2CO3 B.“蜃是通过分解反应生成的C.文献记载的是K2CO3的泺帛、制取过程 D.“淫之以蜃”后可以生成KOH8.火山口处常常会聚集大量的硫黄,科学家研究发现,火山喷发时会带出H2S气体,其中H2S转化为S的过程如图所示,下列叙述正确的是A.过程一中H2S燃烧能得到S或SO2 B.O2越充足越有利于S的转化C.过程二中SO2表现了强还
3、原性D.喷发的H2S经过两个过程可以完全转化为硫黄,残余气体不会造成大气污染9.解热镇痛药对乙酰氨基酚(d)的一-种合成路线如下。下列叙述正 确的是A. a能发生加成、消去、取代反应 B.与b含有相同官能团的b的同分异构体有3种.C. c的名称为对氨基苯酚 D. d中所有原子有可能共平面10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.22.4L N2和CO混合物所含有的原子数目为2 NAB.44g CH3CIHO所含的共用电子对数目为7NAC.0.1 mol/L. AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0,1NAD.50m1. 12 mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应.生成Cl2
4、分子的数目为0.15NA11. MSO4和MCO3是两种难溶性盐.常温时两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述错误的是A. Ksp(MCO3)=9.010-10B. e点的纵坐标0.33C.在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体,可使b点变为d点D,使1L含1molMSO4的悬浊液中的分散质完全转化为MCO3,需要加ImolNa2CO3固体12.废水中的磷元素主要以PO43-形式存在,凝聚-电浮选法是废水除磷的重要手段。一种除去弱酸性废水中磷元素的装管如下(已知Ksp(AlPO4)=9.810-21 Ksp(Al(OH)3=.310-33);下列叙述错误的是A. AI电极发生的反
5、应式为:A1-3e-+ PO43-=AlPO4B.石墨电极上发生还原反应C.同时生成的Al(OH)3有利于凝聚AlPO4D.电子的移动方向:A1电极含磷废水石基电极13. 一种由短周期元素构成的化合物P的结构如下,其中元索W、X、Y、Z的原于序数依次增大，W、Y原子的最外层电子数相同，Y、Z原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。下列叙述错误的是A. P中,X原子满足最外层8电子结构B. W分别与X、Y、Z形成的化合物所含的化学键类型相同C.与Y同主族且相邻的元素组成的单质, Y的密度最大D.最简单氢化物的剪点:XZ26. (14分)苯胺是最重要的胺类物质之一 ;可用于制造染料、药物、
6、树脂等。芳香硝基化合物的还原是制备苯胺的主要方法.一种利用Fe-醋酸还原制备苯胺的实验室制法如下:实验原理:H0实验步骤:I .合成:在500mL圆底烧瓶中放入搅拌子,依次加入13.5g(0.24mol)铁粉,25mL水及1.5mL冰醋酸.装上回流冷凝管,搅拌加热煮沸约10min,稍冷后,从冷凝管顶端分批加入7.75mL(0.076mol)硝基苯,加热回流半小时,至冷凝管回流液不再呈现硝基苯的黄色。II.水蒸气蒸馏:将反应瓶改为水蒸气蒸馏装置,进行水蒸气蒸馏,至馏出液变清,再多收集10mL馏出液。将馏出液转入分液漏斗中,分出有机层,水层用食盐饱和后,用乙醚萃取3次,每次10mL,合并苯胺层和醚
7、萃取液,用粒状NaOH干燥。合成及水蒸气蒸馏装置如下。III.蒸馏:将干燥的苯胺-乙醚溶液加入到干燥的蒸馏烧瓶中,蒸馏,收集181-185C馏分，产量4.5go相关物质的部分物理性质:回答下列问题:(1) I中搅拌子的作用是_，硝基苯需要分批加入的原因是_。(2)实验装置电导管B的作用是_，冷凝管A、C_(填“能”或“不能”)调换。(3)进行水蒸气蒸馏时,打开a同时启动电加热装置待水沸腾后关闭a使水燕气加入烧瓶，收集馏分。馏分的主要成分是_ ;冰蒸气蒸馏结束时，应先_后_. (填关于电加热装置和活塞a的操作)。(4)II中,水层中加入食盐的目的是_。(5)计算,苯胺的产率为_. %(精确到小数
8、点后一位)。27. (14分)硼是第IIIA族中唯一的非金属元素,可以形成众多的化合物。回答下列问题(1)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷(B2H6)是最简单的硼烷.可以在乙醚介质中使用LiAIH4(离子化合物)还原BCl3获得,LiAlH4的电子式是_,制备乙硼烷的化学方程式为_。(2)工业利用硼矿石(2MgOB2O3)制备单质B并联产轻质MgO的流程如下:硼酸(H3BO3)的溶解度回答下列问题:为了加快硼矿石与Na2CO3溶液和CO2的反应速率,可以采取的措施有_(填一种)。操作1是_,整过流程中可循环利用的物质是_。制备B发生反应的化学方程式是_，过程中易生成金属硼化物杂质.该杂质
9、的化学式是_。(3)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,在溶液中能电离生成B(OH)4 ,硼酸的电离方程式为_;室温时测得0.1000 molL-1硼酸溶液的pH=5.18.硼酸的电离常数Ka=_28. (15分)CO2引起的气候变化已经引起了全世界的关注,但同时CO2也是时持续的碳资源,将CO2转化为高附加值的燃料或化学品不仅可以解决CO2的问题,还呵变废为宝得到有用的化学品。CO2加氢制甲醇是实现这一过程的理想选择之一。(1)CO2加氢制甲醇的化学方程式是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H, 相关物质的燃烧热数据如下表所示:回答下列问题:H=_ kJmol-1。320
10、C时,将含CO2体积分数10%的空气与H2按体积比5:2投入到密闭容器中,同时加入催化剂发生反应(此时体系内各物贡均为气态),测得初始时压强为P,反应一段时间后达到平衡,测得CO2的平衡转化率为50%,则平衡时体系的压强为_，反应的平衡常数_(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。(2)Fujta等学者开展了在Cu/ZnO催化剂上进行CO2+H2合成甲醇机理的研究.机理如下:回答下列问题:过程3的化学方程式为_ ; 研究表明,过程3的活化能小但实际反应速率慢,是控速步骤,导致该步反应速率小的原因可能是_。A.H2O对该反应有阻碍作用 B. CO2的存在削弱了同一吸附位上H2的吸
11、附C.温度变化导致活化能增大 D.温度变化导致平衡常数减小ZnO也有催化作用,催化机理与Cu相似,CH3O-Zn与_反应可获得CH3OH。:(3)科学家设计了一种新的CO2-H2O可循环系统,可以实现温室气体的零排放，同时也回避了H2的难储存问题,装置如下:回答下列问题:系统中的能量转化形式有_.b电极上，的电极反应式为_,如果将电解质溶液换为KOH溶液,对合成甲醇造成的不良后果是_。35.(15分)广谱抗真菌药G的一种合成路线如下:回答下列问题:(1)A的化学名称为_,B中所含的官能团的名称为_.(2)由D生成E的化学方程式为_。(3)已知F仅含三种元素,则F的结构简式为_(4)E,F生成G
12、的反应类型为_(5)E的同分异构体有多种,写出一种含有手性碳原子的同分异构体结构简式(并用标出手性碳原子的位置)(6)结合题中所给信息.写出用CH3CH2OH为原料(无机试剂、格氏试剂任选),制备叔丁醇(CH3)3C-OH)的合成路线。36. (15分)过渡金属元素种类众多,具有重要的用途,回答下列问题:(1)Fe元素能形成化学式为Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合铁( III)的络合物,其中基态Fe3+的核外电子排布式为_,尿素中C原子的杂化方式是_,Fe3+比Fe2+稳定的原因是_.(2)Ti广泛应用于航空航天行业,络合物Ti(OH)2(H2O)户中的化学键有_a.离子键 b. 键 c.配位键 d.氢键对比分析H2O、H2S、H2Se，沸点最低的是_,键角最小的是_热稳定性最强的是_ : 钛酸亚铁(FeTiO3)与80%的硫酸反应可生成TiOSO4,写出与SO42-互为等电子体的一种分子的化学式:_。(3)Mn 、Sn元素形成的一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为_，该晶体的化学式为_ 该晶体中距离Sn最近的Mn原子有_个 。