1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。高考热点专项练(七)元素周期律综合应用专练(建议用时20分钟)类型一根据位置推测原子结构和性质1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们满足如下条件:在元素周期表中,Y、Z、W的位置如图所示,且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17;X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是()YZWA.原子半径:WYXZB.最简单氢化物的沸点:ZNOH,A项错误;H2O分子间存在氢键,其沸点较高,即沸点:H2OH2S,B项错误;H、N、O三种元素可形成NH4NO
2、3和HNO3,二者分别为离子化合物、共价化合物,C项正确;H分别与N、O形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、N、N和H2O、H3O+、OH-,D项错误。2.如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是()XYZWA.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D.X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料【解析】选D。根据X、Y、Z、W的位置,可以知道,X和Y位于第2周期,Z和W位于第3周期,设Z元素原子的最外层电子数为a,则X、Y、W的原子的最外
3、层电子数分别为a+1、a+2、a+3;有a+a+1+a+2+a+3=22,得a=4,Z的最外层电子数为4,Z元素为Si,同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl,由于NH3、H2O分子间存在氢键,沸点会升高,因此沸点最高的是H2O,最低的是HCl,A项错误;Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强,如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸,其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱,B项错误;X、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl等,NH4Cl为离子化合物,其中既存在离子键又存在共价键,C项错误;Z和X形成的二元化合物为氮化硅,氮化
4、硅是一种新型无机非金属材料,D项正确。3.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,下列说法中正确的是()XYZWA.若HmXOn(m、n均为正整数)为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性B.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C.若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D.若四种元素只有一种为金属,则Z只能与强酸溶液反应而不能与强碱溶液反应【解析】选C。已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置判断X、Y在第二周期,Z、W在第三周期。若HmXOn为强酸,则X只能是氮元素,其氢化物氨气溶于水显碱性,
5、故A错误;若四种元素均为非金属,则W可能为磷元素,其最高价氧化物对应的水化物磷酸不是强酸,故B错误;若四种元素均为金属,X、Y、Z、W分别为锂、铍、钠、镁,Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,一定为强碱,故C正确;若四种元素中只有一种为金属,则X、Y、Z、W分别为硼、碳、铝、硅,Z的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝为两性氢氧化物,与强酸、强碱都反应,故D错误。类型二研究元素性质的变化规律4.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.第A族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同周期元素(0族元素除外)从左到右,原子半径逐渐减小D.同
6、周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强【解析】选C。同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,A错误;第二周期元素中,O没有最高正价,F没有正价,B错误;同周期元素(0族元素除外)从左到右,随着核电荷数的逐渐增多,原子核对外层电子的吸引力逐渐增强,因此原子半径逐渐减小,C正确;在第三周期的元素中,Al为+3价,Na为+1价,但失电子能力NaAl,D错误。5.类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是()A.SiH4的熔、沸点比 CH4高,则 PH3的熔、沸点比 NH3高B. H2O 比 NH3稳定,则 H2S也比 NH3
7、 稳定C.F2在暗处遇 H2 即爆炸,I2 在暗处遇 H2 也爆炸D.同族元素有 Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2,Pb(OH)4的碱性也应强于 Sn(OH)4【解析】选 D。SiH4的熔、沸点比甲烷高,由于NH3分子间存在氢键,导致 PH3熔、沸点比NH3的低,A项错误;元素非金属性越强,氢化物的稳定性越强,因非金属性:ON,则H2O比NH3稳定,而非金属性:OS,则无法通过类推比较 H2S与 NH3的稳定性,B 项错误;同主族元素从上到下非金属性减弱,能用元素周期律解释 F2在暗处遇 H2即爆炸,但 I2在暗处遇H2几乎不反应,C项错误;同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强,金属性:
8、CaMg,则同族元素对应的最高价氧化物的水化物 Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2的碱性,同理,金属性:PbSn,所以Pb(OH)4的碱性也应强于 Sn(OH)4,D 项正确。类型三根据元素的原子结构推测其位置和性质6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同,X元素在短周期主族元素中原子半径最大;W的简单氢化物常温下呈液态,Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电,X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是()A.离子半径:WYY2+(Mg2+),故离子半径Z-(Cl-)W2-(O2-)Y2+(Mg2+),A错误;氧化镁的熔点很高,故工业上采用
9、电解氯化镁冶炼单质镁,B错误;W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键,C错误;W、X、Z三种元素组成的化合物NaClO为强碱弱酸盐,水溶液显碱性,D正确。7.(2021年河北适应性测试改编)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,且原子序数Y+Z=X+W,X和W同主族,Z的族序数与周期数相等,四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是()A.W有两种常见氧化物B.原子半径YXZWC.X的最高价氧化物的水化物是强酸D.Y元素的氢化物分子间可以形成氢键【解析】选D。根据上述分析可知:X是C,Y是N,Z是Al,W是Si元素或X是N,Y是F,Z是Al,W是P元素。若W是Si元素,Si
10、元素只有SiO2一种常见氧化物,A错误;同一周期元素,原子序数越大,原子半径越小,不同周期元素,元素所在的周期序数越大,原子半径越大,故原子半径:NCSiAl或FNPAl,用字母表示为YXWYXC.三种元素的非金属性强弱顺序为ZXYD.X与Z组成的一种化合物(X2Z2)也是一种“绿色”消毒剂,其电子式为H【解析】选B、C。X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素,根据化合物的结构简式,Y存在四个共价键,则Y可能为C或Si,Z与Y形成双键,又存在ZZ的形式,可知Z为O,则Y为C,X为H。由同种元素形成的共价键为非极性键,由不同元素形成的共价键为极性键,该化合物中含有CH键、CO键、OH键和OO
11、键等,既含有极性键又含有非极性键,分子中正负电荷中心不重合,属于极性分子,故A正确;该化合物中X为H,Y为C,Z为O,H原子的半径最小,同周期元素随核电荷数增大半径逐渐减小,则原子半径大小顺序为YZX,故B错误;三种元素的非金属性强弱顺序为OCH,即ZYX,故C错误;X为H,Z为O,X与Z组成的一种化合物X2Z2为H2O2,具有强氧化性,可用于杀菌消毒,是一种“绿色”消毒剂,其电子式为H,故D正确。9.(双选)Nature杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示),W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,Y原子的最外层电子数
12、与W原子的核外电子总数相等,X、Z同主族。下列说法正确的是()A.非金属性:YXZB.四种元素中,最高价含氧酸酸性最强的为YC.最简单氢化物的沸点WXD.最简单氢化物的稳定性:YXW【解析】选A、D。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等,由图可知Y可形成1个共价键,位于A族,其原子最外层有7个电子,则W为N元素,Y为F元素,X、Z同主族,且X可形成XZ键,可知X最外层有6个电子,则X为O元素,Z为S元素。A.F的非金属性最强,同一主族,从上到下非金属性逐渐减弱,故非金属性YXZ,A正确;B.F的非金属性最强,不存在最高价含氧酸,B错误;C.氨气和水分子之间都存在氢键,但水分子之间形成氢键更多,水的沸点更高,即最简单氢化物的沸点WON,则气态氢化物的稳定性YXW,D正确。关闭Word文档返回原板块
