1、第六章第三节A组基础练习1(2020辽宁葫芦岛协作校考试)下列氢能的制取、贮存及利用过程如下图所示，未涉及的能量转化形式是()A电能转化为光能 B机械能转化为电能C电能转化为化学能 D光能转化为化学能【答案】D2港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是()A防腐原理主要是避免发生反应2FeO22H2O=2Fe(OH)2B钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池C采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极D钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀【答案】C3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是()A
2、用铜做阴极，石墨做阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb2eSO=PbSO4C粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe2e=Fe2【答案】A4(2020湖北黄石质检)图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，则y轴表示()An(Na) Bn(Cl) Cc(OH) Dc(H)【答案】C【解析】该装置中，阳极氯离子放电生成氯气，其电极反应式为2Cl2e=Cl2；阴极氢离子放电，其电极反应式为2H2e=H2；总反应式为2Cl2H2O2
3、OHH2Cl2。由上述分析可知，溶液中钠离子物质的量不变，A不符合题意；阳极氯离子放电生成氯气，所以溶液中氯离子物质的量减小，B不符合题意；阴极氢离子放电，所以溶液中c(OH)增大，氢离子浓度减小，C符合题意、D不符合题意。5提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是() A装置中阳极上有无色无味气体冒出B装置中的铜片应与直流电源的负极相连C装置中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式为H22e2OH=2H2OD装置阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量【答案】C【解析】装置中阳极上氯离子失去电子生成氯气，而氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，A错误；装置在铁制品上镀铜时，阳极为铜，阴极
4、为铁制品，所以铜片应该与电源的正极相连，B错误；装置为粗铜精炼，阳极溶解的是Cu和比Cu活泼的金属，阴极析出的是纯Cu，则阳极减少的质量一定不等于阴极增加的质量，D错误。6(2019安徽宿州模拟)关于下列装置的说法正确的是()A装置中盐桥内的K移向CuSO4溶液B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D若装置用于电解精炼铜，溶液中的Cu2浓度保持不变【答案】A【解析】装置是原电池，Zn是负极，Cu是正极，K移向CuSO4溶液，A正确、B错误；装置是电解池，N是阳极，M是阴极，铁棒镀铜时M极应为铁棒，C错误；电解精炼铜时，溶液中的Cu2浓度降低，D错误。7中国科学家研究出对环境
5、污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是()A电极为阴极，其反应为O24H4e=2H2OB聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C如果电极为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D当负极质量减少5.4 g时，正极消耗3.36 L气体【答案】C【解析】电极为正极，电解质溶液为碱性，其反应为O22H2O4e=4OH，A错误；根据图中信息右边为酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，B错误；当不是标准状况下，无法计算正极消耗气体的体积，D错误。B组提高练习8(2020湖北天门期末)工业上采用如下图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业电解KCl溶液制
6、取KOH溶液。下列有关说法错误的是()Aa为精铜，b为铁制品可实现镀铜要求Bc为负极，电极反应式为CH3OH8OH6e=CO6H2OC从e出来的气体为氧气，从f出来的气体为氢气D钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液【答案】C【解析】电解KCl溶液，e处为阳极，氯离子失电子，则e处出来的气体为氯气，从f出来的气体为氢气，C错误。9(2018全国卷)一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li在多孔碳材料电极处生成Li2O2x(x0或1)。下列说法正确的是()A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中Li向多
7、孔碳材料区迁移D充电时，电池总反应为Li2O2x=2Li(1)O2【答案】D【解析】放电时，O2与Li在多孔碳电极处反应，说明电池内Li向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，A错误；因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极(由负极流向正极)，B错误；充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，C错误；根据图示和上述分析，电池的正极反应是O2与Li得电子转化为Li2O2x，电池的负极反应是单质Li失电子转化为Li，所以总反应为2LiO2=Li2O2x，充电的反应与放电的反应相反，所以为Li2O2x=2LiO2
8、，D正确。10(2020海南海口联考)铁元素及其化合物与人类的生产、生活息息相关，试回答下列问题：(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为_。(2)以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。石墨电极上的电极反应式为_。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法正确的是_(填字母)。AX、Y两端都必须用铁作电极B可以用NaOH溶液作为电解质溶液C阴极发生的反应是2H2O2e=H22OHD白色沉淀只能在阳极上产生若将所得Fe(OH)2沉
9、淀暴露在空气中，其颜色变化为_，该反应的化学方程式为_。【答案】(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)H22eCO=CO2H2OBC由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【解析】(1)Fe3具有较强的氧化性，能够氧化Cu：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)石墨电极上氢气发生氧化反应，石墨电极为负极，电极反应式为H22eCO=CO2H2O。制取Fe(OH)2则应使铁生成Fe2，故铁电极应与电源的正极相连，故Y极必须是Fe，X极可以选石墨棒等作电极，A错误；若选用NaOH溶液作电解质溶液，白色沉淀在阳极上产生，若选NaCl溶液作电解质溶液则沉淀在两极
10、中间的溶液中产生，B正确、D错误；阴极反应为2H2O2e=H22OH，C正确。11电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr()是主要污染物，可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知：在酸性环境下，Cr()通常以Cr2O的形式存在；Cr2O的氧化能力强于CrO；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：阳离子Fe3Fe2Cr3开始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6.腐蚀电池法(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr()。下列关于焦炭的说法正确的是_(填字母)。a作原电池的正极b在反应中作还原剂c表面可能有气泡产生.电
11、解还原法向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。电解装置如图1所示。图1(2)A极连接电源的_极，A极上发生的电极反应式为_。(3)电解开始时，B极上除了发生产生H2的反应外，还有少量Cr2O在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_。(4)电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间(t)与溶液中铬元素去除率的关系如图2所示。图2由图可知，电解还原法应采取的最佳pH范围为_(填字母)。a24b46c610解释曲线和曲线去除率低的原因：_ _。【答案】(1)ac(2)正Fe2e=Fe2(3)Cr2O14H6e=2Cr37H2O (4)b曲线的pH较小，此时Cr()被还原生成的Cr3难以生成Cr(OH)3沉淀，仍以Cr3形式存在于溶液中，导致去除率较低；曲线的pH较大，铬元素主要以CrO形式存在，其氧化能力弱于Cr2O，Cr()难以被还原并生成沉淀，导致去除率较低【解析】 (3)B极是阴极，发生还原反应，少量Cr2O在B极上直接放电被还原为Cr3，电解质溶液呈酸性，则电极反应式为Cr2O14H6e=2Cr37H2O。