1、 考试时间：60分钟 满分:100分班级 姓名 座号 分数 （相对原子质量C-12，O-16，H-1，N-14，Cl-35.5,S-32，Al-27）一、选择题(每小题只有一个正确答案，16*3=48分。)1热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量2属于放热反应的是（ ）A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵加热制备氨气 C. 氢气还原氧化铜 D. 实验室制备氢气3分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是（ ）A2A+B=2C；HO B2C=2A+B；H0 D2A(g)+B(g)=2C(g)；H04
2、已知0.4 mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）AN2H4 + 2H2O2 N2 + 4H2O；H = 641.63 kJ mol 1BN2H4(l) + 2H2O2 (l) N2(g) + 4H2O (l)；H = 641.63 kJ mol 1CN2H4(l) + 2H2O2 (l) N2(g) + 4H2O(g)；H = 641.63 kJ mol 1DN2H4(l) + 2H2O2 (l) N2(g) + 4H2O(g)；H = 256.65 kJ mol 15已知：CH4(g)+2O2(g)
3、=CO2(g)+2H2O(1)；H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ； H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ（ ） A0.4Q1+0.1Q2 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.05Q3 6由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（ ）A.溶液pH由大变小 B.负极附近Zn2+浓度逐渐增大C.H+向负极移动 D.溶液中H2SO4
4、的浓度不变7把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A.abc B.acb C.cba D.bca8某原电池总反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，能实现该反应的原电池是( )A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液9在298K、100kPa时， 已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2 (g) H1 Cl2(g
5、)+H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)+ 2H2O(g)=4HCl(g)+ O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是( )AH3= H1 +2 H2 B H3= H1 + H2C H3= H1 2 H2 D H3= H1 H210理论上不能设计为原电池的化学反应是( )ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H0BHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H0CO2(g)2H2(s)=2H2O(g)H0D2FeCl3(aq)Fe(s)=3FeCl2(aq)H011锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn2MnO22NH4=Zn2Mn
6、2O32NH3H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )AZnB碳 CMnO2NH4 DZn2和NH312.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的反应是( )A.2H2O+2e-=H2+2OH- B.O2+2H2O+4e-=4OH-C.Fe-2e-=Fe2+ D.4OH-4e-=2H2O+O213如右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列不正确的是( )Aa电极是负极 Bb电极的电极反应为：4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置14下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ）A.埋在
7、潮湿土壤中的铁管比干燥土壤中的更易被腐蚀 B.为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块C.在空气中金属银的表面生成一层黑色物质 D.镀银的铁制品，镀层破损后，露出的铁更易被腐蚀15某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法中不正确的是 ( )A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中，H的浓度不断减小16下列Fe腐蚀得最慢的是（ ）A B C D二、填空题17.（5-7班做，16分）如下图所示装置也是一种铜锌原电池。锌片插入ZnSO4溶液中，铜片插入CuSO4溶液中，分别构成两个电极。锌片和铜片
8、用导线连接构成外电路；ZnSO4溶液和CuSO4溶液用_连接，当盐桥插入后，电流计的指针偏转，显示有_产生，反应释放的能量转化为_。在这种原电池中，两个电极反应是在彼此隔离的条件下进行的。锌与Cu2+不直接发生反应，这样可以更彻底地将反应所释放的_ 转化为_。两个电极上发生的电极反应分别为：正极_ _，负极_ _。如上述原电池的电池反应为_ 。18（5-7班做，10分）（1）电解池：将 的装置叫电解池。（2）电极名称 阴极：与 （填电源的正极或负极）相连的电极，发生 反应（填氧化或还原）。阳极：与 （填电源的正极或负极）相连的电极，发生 反应（填氧化或还原）。17（仅8班做，10分）如图为电解
9、水的实验装置示意图，用两个碳棒电解水(滴入少量石蕊试液)时，闭合开关S后：(1)此时A管内生成_气，B管内生成_气。 (2)一段时间后，两极周围颜色变化是_ _ 。通电过程中，A极、B极的电极反应：_ 、_ 。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag（3）为增强水的导电性，可向其中加入_（填化学式）。18.（仅8班做，16分）（1）如右图所示，试管中放一铁钉，溶液为氯化钠溶液，数天后观察到的现象有_ 。说明铁钉发生了_腐蚀，其中正极的电极反应式为_ 。（2）依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： 电极X的材料是_；电解质溶液Y
10、是_；银电极发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为_ ；外电路中的电子是从_电极流向_电极。（3）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是_ACuSO4 Cu(OH)2 BNaOH NaOH CNaCl 盐酸 DAgNO3 Ag2O19（10分）1.50ml 0.5molL1的盐酸与50ml0.55molL1的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（l）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）实验中改用 60 mL
11、 0.50 mol L1的盐酸跟 50mL 0.55 mol L1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）；用50mL 0.50 molL1的 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_ （填“偏大”“偏小”“无影响”）。20（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如右图所示表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入
12、几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_ 。Y电极上的电极反应式是_ ，检验该电极反应产物的方法是_ 。(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是_，电极反应式是_。福州文博中学2014-2015学年上学期高二第一次月考化学科答题卷（理科） 考试时间：60分钟 满分:100分一、选择题(每小题只有一个正确答案，16*3=48分。)题号12345678选项题号910111213141516选项二、填空题17.（5-7班做，16分）_ ， _ ， _ 。_ 转化为_。_ _， _ _。电池反应为_。18（5-7班做，10分）（1） （2） ， ， ， 。17（仅8班做，10分）(1) _， _。(2) _ _ _ _。_ 、_ 。（3）_ 。18. （仅8班做，16分）（1）_。_， _。（2）_； _； _ ； _；_流向_。 （3）_ 19（10分）（l） 。（2） 。（3） ， ， 。20（16分）(1)_，_ _ 。_ ， _ 。(2)_ ，_。_ ，_。
