1、石门中学高考题例研究化学试题第卷（选择题 共67分）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Rb 85 Cs 133 Ba 137 Mg 24 Al 27 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Ba 137一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）105年11月13日吉林市“双苯厂”发生爆炸，导致松花江受到硝基苯等苯系物污染，有关部门采取了一系列措施进行治理，以下拟采取的措施错误的是 A、从上游水库加大放水量降低被污染江水的污染物浓度。 B、把江水先通过活性炭吸附有毒
2、物质后再送入自来水厂去生产合格的自来水。NH2NO2 C、污染物 具有氧化性，向江水中投入适量还原剂，使其被还原成 D、在一定时间内，禁止食用松花江中鱼类水产品。2下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是 A预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收 B黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率 CSO2跟O2是在催化剂(如V2O5等)表面上接触时发生反应的D用983的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO33下列物质：干冰，石英，白磷，氯仿，过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是 A B仅 C仅 D4下列叙述不正确的是A硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中，是因为硝酸银见光分解B乙醇
3、的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应5为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤6固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关
4、说法中错误的是 A1molNH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值) BNH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 CNH5的电子式为 D它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3H2O+H27由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B已经制得了I2O5等碘的氧化物C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3离子D已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+离子的离子化合物8下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（石墨） C（
5、金刚石）；H+119 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq) = H2O(l)；H57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa、25时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H285.8 kJ/ mol9在298K时，将pH = x的H2SO4溶液与pH = y的NaOH溶液按体积比1100混合，反应后所得溶液pH = 7。若x=y，则x 值为A2 B3
6、C4 D5 二、选择题（本题包括10小题，题每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）10右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO410H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K或升为T4 K(T4T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K时Na2SO4的溶解度为A小于40g B等于40g C等于42g D大于42g11恒温、恒压下，1 molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是 A若起
7、始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC B起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n)：(1+na2) C物质A、B的转化率之比为1：2 D当v正(A)=2v逆(C)时，可断定反应应达平衡12将CH3COOCHCH2与CH2C(CH3)COOCH3加聚，再经过适当的反应即可制得强吸水性的高分子X，X吸水后的质量可达其自身质量的数百倍。高分子X已被广泛用于卫生用品和农业上作吸水剂。关于X的下列说法中正确的是 AX分子中含CC B制取X的过程中无小分子生成C熔化的X与钠可反应产生H2 D上述适当的反应类型为加聚反应13A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核
8、电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物14核能是能量的重要来源，用少量的核燃料可以获得十分巨大的能量，lmol天然气中的甲烷完全燃烧时，放出8828kJ的热，而lmol锂核跟lmol氢核生成2mol氦核的核聚变反应，放出的热量高达96X108KJ。有关锂原子和锂的化合物的说法错误的是A质量数为7的锂原子核内中子数是4B锂原子的半径比钠原子的半径小C锂与钠、钾不同，锂保存在石蜡油中D氢氧化锂的碱性
9、比氢氧化钠强15在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不正确的是A该反应的化学方程式为：4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4FBM是极性分子，其还原性比NH3强CM既是氧化产物，又是还原产物D4moNH3参加反应失去12mol电子16下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（ ）无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42使PH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度C(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，
10、NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D 17类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是 A由甲酸可以发生银镜反应可推出乙酸也能发生银镜反应BNaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C给氯化铵加热，出现类似升华现象，可推出加硫酸铵也有相同的现象DNa、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应18下列离子方程式正确的是 ACa(HCO3)2溶液中加入足量的B
11、a(OH)2溶液 Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O B3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中 2Fe24I3Cl22Fe36Cl2I2C甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO 2Ag (NH3)2 2OHHCOONH42Ag3NH3H2OD苯酚钠溶液中通入少量的CO2 C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO319常温时0.1 molL1 HA溶液的pH1，0.1 molL1BOH溶液中c(OH):c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（ ）Ac(H+)c(OH) c(A) c(B+)Bc(OH1) c(H+) c(B+) c(A) Cc(H+)
12、 + c(B+) = c(A) + c(OH)Dc(A) = c(B+) c(H+) = c(OH1)第卷（非选择题 共83分）三、（本题包括2小题，共22分）20（8分）现有下列仪器或用品：铁架台(含铁圈、各式铁夹)锥形瓶 酸式滴定管和碱式滴定管 烧杯(若干) 玻璃棒 胶头滴管 天平(含砝码) 滤纸 量筒 过滤漏斗。现有下列药品：(A)NaOH固体 (B)标准NaOH溶液 (C)未知浓度盐酸 (D)蒸馏水 (E)碳酸钠溶液 根据所做过的学生实验，回答下列问题：(1)过滤时，应选用的上述仪器是_ _(填编号)。 (2)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是_。 (3)做酸碱中和滴
13、定时，还缺乏的试剂是_。(4)下列操作所得实验结果比理论数值偏高的是_(填写编号)A用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 B中和滴定读初读数时时仰视滴定管内液面读数 C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度 D测定硫酸铜晶体中的结晶水含量时，灼烧后在空气中冷却21（14分）下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性， 越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如 果加热就可以观察到明显现象。98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4molL1，密度为1.
14、84gcm3据以上信息回答：(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸1015滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化_ 。试用数据解释原因_。(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是_。(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是 _原因是_。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_。(4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_。四、（本题包括2小题，共21分）22（9分）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA
15、）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32。（1）该电池反应的总离子方程式为 ；（2）甲醇在 极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将 （填“下降”或“上升”、“不变”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量总利用率为80%），则将产生标准状况下的O2 升。（3）最后，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽
16、。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。电池的正极反应式为 ；放电时固体电解质里的O2离子的移动方向是向 极移动（填正或负）。23（12分）如下图所示，A是一种无色液体，Y为胃酸的主要成分，B、G为海水中贮量较大的两种盐。D、E、F、H为短周期元素的单质。K中含四种元素，M是含有两种元素。K、A以物质的量比11反应，N、Y也以物质的量比11反应。K的摩尔质量为88.5g/mol，M的摩尔质量为30g/mol，常温常压下M、L是一种无色气体。M的燃烧产物A、L物质的量之比为32，回答下列
17、问题：（1）写出下列物质的化学式FNMG（2）Y的电子式（3）写出下列反应方程式反应反应反应五、（本题包括2小题，共20分）24（8分）某有机物A的结构简式为：（1）某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是。可以使酸性高锰酸钾溶液褪色可以和NaOH溶液反应在一定条件下可以和乙酸发生反应在一定条件下可以发生消去反应在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应遇FeCl3溶液可以发生显色反应（2）该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用 通式表示（其中X、Y均不为氢），试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：，；+H2O+H2、催化剂H2O、催化剂浓H2SO4浓H
18、2SO4170、Y反应X反应Z反应ABDEFCOH2O、催化剂浓H2SO4电石酒精HGH2高分子涂料粘胶剂ACOBEDF+H2O+H2O、催化剂+H2、催化剂H2GH浓硫酸浓硫酸Z反应X反应170、Y反应高分子涂料粘合剂电石酒精+H2O、催化剂浓硫酸25（12分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示：图中G(RCOOR，)的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H2按物质的量之比为12完全反应而
19、成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。试写出：（1）结构简式：E 、G 、R，基 。（2）G的两个同类别同分异构体的结构简式（不带R字母） 及 。（3）反应类型：X 、Y 、Z 。浓硫酸、催化剂（4）写出下列转化的化学方程式： A + CO + H2O E； F + D H ； 。六、（本题包括2小题，共20分）26（8分）1945年，美国学者EGRochow在做普通电化学实验中发现：硅铜合金与有机氯化物反应生成一类新化合物二氯二甲基硅烷(CH3)2SiCl2和三氯甲基硅烷(CH3SiCl3)。硅烷衍生物的性质和烷烃衍生物相似，但硅保持其在原硅酸中的结构特点。写出二氯二甲基
20、硅烷在氢氧化钠水溶液中反应的化学方程式 ；EGRochow在实验中得到的是二氯二甲基硅烷和三氯甲基硅烷的混合物。分析这种混合物的方法如下：把已知质量的混合物密封在安瓿中并放入盛有过量NaOH溶液的厚壁锥形瓶，摇动锥形瓶使安瓿振碎，二氯二甲基硅烷和三氯甲基硅烷分别和NaOH反应。过量的NaOH用盐酸滴定。实验测得空安瓿的质量为4.621 g，安瓿和供分析用的混合物总质量为5.4515 g，加入浓度为0.926 0mol/L的NaOH溶液25.00mL；滴定过量NaOH溶液用去浓度为0.500 0 mol/L的HCl溶液15.44 mL。则混合物中n(CH3)2SiCl2 ，n(CH3SiCl3)
21、 已知M(CH3)2SiCl2129.0g/mol，M(CH3SiCl3)149.5g/mol；有人认为用硝酸银溶液也可测定该混合物中各物质的含量。如果采用已知浓度硝酸银溶液测定该混合物的组成，实验中需测定的数据除了混合物的质量还有 。27（12分）将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。 （1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积 为224mL（标准状况）。 在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m(g)与通入 CO2的体积V(mL)的关系曲线。图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是 （g）； 沉淀恰好全部溶解时消耗CO2的体积为 （
22、mL）原混合物中KOH的质量为 （g）。 （2）若KOH和Ca(OH)2以任意比混合，总质量仍保持1.3g不变，则消耗CO2的总体积V的取值范围为 。参考答案及评分标准一、（每小题3分，共27分） 1、 C 2、A. 3、C. 4、D 5、C 6、A. 7、D 8 、C 9、 D二、（每小题4分，共40分） 10、 A 11、A. 12、C 13、CD 14、D. 15、BD 16、C 17、 D 18、BD 19、AC 三、（共20分）20（每空2分，共8分）(1)(填编号)。 (2) 一定规格的容量瓶 。 (3) 酸碱指示剂。(4)AC (填写编号)21（14分）(1)否 硫酸溶质质量分数
23、为23%60%，其氧化性不突出所以无明显现象（3分） (2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色，小试管中品红褪色。（3分） (3)现象是: 液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出。（2分） 原因: 98%浓H2SO4有吸水性只剩无水CuSO4。（2分） 待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。（2分） (4)Cu2S或CuS或Cu2S与CuS混合物（2分）四、（本题包括2小题，共18分）22（9分）（1） 2CH3OH + 3O2 +4OH 2CO32- + 6H2O （2）负； 下降； 13.44 （3） O2 + 4e = 2O2 ； 负23（12分）Mg
24、Mg(OH)Cl C2H6 MgCl2 HCl电子式略 2 Mg+ CO2 = C +2MgO Mg(C2H5)Cl +H2O CH3CH3+ Mg(OH)Cl Mg(OH)Cl +HCl= MgCl2+H2O五、（本题包括2小题，共20分）24（8分）（1）（4分）（错选一个扣1分）（2）（4分）25（共12分）（1）E：CH2=CHCOOH；G：CH2=CHCOOCH3；R，基：CH3。 （各1分 共3分）（2）HCOOCH2CH=CH2；CH3COOCH=CH2。 （各1分 共2分）（3）X：加成反应；Y：消去反应；Z：加聚反应。 （各1分 共3分）催化剂催化剂（4）HCCH + CO + H2 H2C=CHCOOH （各2分 共4分）C H3CH2COOH + CH3OH CH3CH2COOCH3 +H2O六、（共18分）26（8分，每空2分） (CH3)2SiCl22NaOH(CH3)2Si(OH)22NaCl 2.099103mol 3.744103mol生成的氯化银的质量或消耗的硝酸银溶液的体积27（12分）（1）（9分）（3分）如图（有错即0分）（3分）1.0 672 （3分）0.56（2）（3分）520mLV787mL