1、高一下学期化学2练习（6）班级 姓名 座号 1、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有molL-1s-1和molL-1min-12、下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A钢铁腐蚀 B. 食物变质 C金属冶炼 D塑料老化3、不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（ ）A温度 B浓度 C催化剂 D反应物的性质4、将下列金属分别投入0.1molL1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）AF
2、e BAl CMg DCu5、下列四个试管中，CaCO3与稀盐酸反应产生CO2的反应速率最大的是（ ）6、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液7、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）A.增加碳酸钠的用量 B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D.盐酸浓度不变，使用量减半8、对于反应A + B C，下列条件的改变一定使化学反应加快速率的是（ ）A增加A的物质的量 B升高体系的温度
3、C使用催化剂 D增加体系的压强9、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 （ ）A使用适当的催化剂不改变反应速率 B降低压强能提高反应速率C升高温度能提高反应速率 D改变压强对反应速率无影响10、下列方法能使化学反应速率降低的有（ ）A黄铁矿石（FeS2）煅烧时粉碎成细小的矿粉 B过氧化氢分解时加入少量二氧化锰 C足量锌粒与稀盐酸反应一段时间后添加适量浓盐酸 D用电冰箱储存食物 11、下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）ANa与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增
4、大压强 D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验12、把镁条放入有过量稀盐酸的试管中，下列变化不影响氢气产生速率的是（ ）A加少量Na2SO4固体 B改变盐酸的浓度 C改变溶液的温度 D镁条换成镁粉13、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）AH的浓度B铝条的表面积 C溶液的温度 DCl的浓度14、 100mL3mol/LH2SO4溶液跟过量铁粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A. 硫酸钾溶液 B. 1mol/LH2SO4 溶液 C. 碳酸钠固体 D.氢氧化钠固体15、某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取C
5、O2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（ ）AAB段表示反应速率最慢BBC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多COC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大DOC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系16、将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的平均反应速率为（ ）A0.05molL1min1 B 0.1molL1min1C0.2molL1min1 D0.4molL1min117、反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL
6、-1s-1，则这段时间为（ ）A0.1 s B 2.5 s C5 s D10 s 18、对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )Av(W)3v(Z) B 2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)19、某温度时，浓度都是1 molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后c(X2)为0.4 molL-1，c(Y2)为0.8 molL-1，生成的c(Z)为0.4 molL-1，则该反应方程式为（Z用X、Y表示）( ) AX2+2Y22XY2 B2X2+Y22X2Y CX2+3Y22XY3 D3X2+Y
7、22X3Y20、可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 在四种不同条件下的反应速率如下，该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）A(A)0.5 mol(Lmin) 1 B(B)0.6 mol(Lmin) 1 C(C)=0.35 mol(Lmin) 1 D(D)0.4 mol(Lmin) 121、反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） Av（C）= 0.04 mol /（Ls） Bv（B）= 6 mol /（Lmin） Cv（A）= 0.6 mol /（Lmin） Dv（D） = 0.01 mo
8、l /（Ls）22、下列反应不属于可逆反应的是( )A.氨气和水的反应 B. 电解水 C.SO2和O2反应生成SO3 D. 氯气和水的反应23、当可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后，通入18O2，一段时间后，18O原子 （ ）A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中 C 只存在于O2和SO2中 D存在于O2、SO2和SO3中24、在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)Q(g)R(g)S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ）AP、Q、R、S的浓度相等BP、Q、R、S在容器中共存CP、Q、R、S的浓度不再变化DP、Q的反应速率相等25、关于反应的说法
9、错误的是( )A.外界条件可以改变平衡状态B.达到平衡时正、逆反应速率相等C.平衡时各组分的含量也在不断变化D.该反应所建立的平衡是动态平衡26、反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是( ) 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A B C只有 D只有27、一定温度下，在密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g) ，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( ) A. 正、逆反应速率相等且均为0 B. 单位时间生成n molA 同时生成3n molB C. A、B、C的浓度不再随
10、时间的变化而变化 D. A、B、C的分子数比为1:2:3 28、下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是（ ）AN2、H2、NH3的百分含量相等 B单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2C单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2 D反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变29、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(气) + B（气） C（气）D（气）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器的压强不随时间而变化 BA气体和B气体的生成速率相等CA、B、C三种气体的生成速率相等 D反应混合气体的密度不随时间而变化30
11、、对于2SO2O22SO3（正反应为放热反应），当2mol的SO2和1mol的O2混合，反应达到平衡时，下列叙述中不正确的是（ ）A可生成2mol的SO3 B生成的SO3小于2molC正反应和逆反应仍在继续进行D混合气体总物质的量大于2mol31、在密闭容器中进行反应X+Y2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A.Z为0.3mol/L B. Y为0.35mol/L C. X为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L32、在一个容积为2 L的密闭容器中，充入1 mol SO2和
12、1 mol O2，一定条件下发生反应2SO2+O22SO3 ，3分钟后测得SO3的物质的量为0.6 mol，则此时O2的物质的量浓度为 ，用SO2表示的化学反应速率是_。33、在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(1)该反应的化学方程式是_。(2) 当t=10时，反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是_ 。(3)关于该反应的说法正确的是_ 。A到达t时刻该反应已停止B在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C在t时刻正反应速率等于逆反应速率D在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等34、把在空气中久置的铝片5
13、.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：(1)该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？_(填“会”或“不会”)；（2）铝片与硫酸反应产生氢气的离子方程式为 ；(3)曲线由O a段不产生氢气的原因是_ _ _ ；该段有关反应的化学方程式为_ ；(4)曲线bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_ _ ；(5)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_ 。【参考答案】32、0.35 mol/L 0. 1 mol/(Lmin)33、（1）2X 3Y+Z （(2) 0.06 mol(Lmin)1(3)BC34、（1）不会 （2）2Al6H+=2Al3+3H2(3)硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(4) 反应放热，温度升高对反应速率的影响大于硫酸的浓度减小对化学反应速率的影响，使反应速率增大（或反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大）(5) 硫酸的浓度减小对化学反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响，使化学反应速率逐渐下降（或硫酸的浓度逐渐减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，使反应速率增大）