1、 高 三 化 学 试 题本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至7页，满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。1、化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（ ） A人造纤维和光导纤维都属于纤维素 B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 C明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关 D电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法2、下列有关物质的性
2、质和应用的说法均正确的是（ ） A二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液 BCl2能与Ca（OH）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2 CBaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 DAl与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨3、下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（ ）序号目的操作离子方程式A比较Fe2+和Br-还原性强弱向FeBr2加少量氯水2Br-+Cl2= Br2+2Cl-B比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通少量二氧化碳SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32-C除去CO2中的SO2将气体通入盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO32-
3、+SO2=SO32-+CO2D实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl(浓) Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O4、下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质CNO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀5、 工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ）A反应中试剂X是氢氧化钠溶液B试剂Y是HCI，它与Al（OH）4-反应生
4、成氢氧化铝C图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果6、 将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入2molL-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为（ ） A8.96L B4.48L C0.896L D0.448L7、下列说法正确的是()。A 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，
5、正极质量增加 D.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈8、下列电极反应式与出现的环境相匹配的是()。电极反应式出现的环境AO22H2O4e=4OH碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH4e=O22H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H2e=H2用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应DH22e=2H用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应9、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()。A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe310、关于如图所示、两个装置的叙述评价正确
6、的是()。选择叙述评价A装置名称：是电解池，是原电池错误B硫酸浓度变化：增大，减小正确C电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2中正极：Zn2e=Zn2正确D离子移动方向：中H向阴极方向移动中H向正极方向移动错误11、镍锌电池具有绿色环保、大电流、性能好等优点，是电动玩具和数码产品的理想电源，如图是其工作原理示意图。下列说法正确的是()。Aa为电池负极，电池放电时发生还原反应B电池放电时，负极附近区域pH升高C电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22e2OH=2NiOOH2H2OD电池充电时，总反应为Zn2NiOOHH2O=ZnO2Ni(OH)212、图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞
7、试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()。A滤纸上c点附近会变红色BCu电极质量减小，Pt电极质量增大 CZ中溶液的pH先减小，后增大 D溶液中的SO向Cu电极定向移动13、容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是 A甲容器中A的反应速率为0.1mol/Lmin B给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间 C给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间D甲和乙的平衡转化率相等1
8、4、某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/(molL1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢15、在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSC
9、NFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将 A变深 B变浅 C不变 D无法确定16、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是 A原子半径：ZYW B最简单气态氢化物的热稳定性：Y”、“”或“=”)。21、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3沉淀有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的
10、作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_(填序号)。aH2SO4bBaSO4cNa2SO4dNaOHeCH3CH2OH(2)电解池阳极的电极反应式分别是_4OH4e=2H2OO2。(3)电极反应和的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是_。(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应式：CH44CO38e=5CO22H2O。正极的电极反应式为_。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_ (5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4_ L(标准状况)。