1、江西永新三中2017届高三上学期第三次强化训练理科综合能力化学试题 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气C等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/LD配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL2、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）=
2、CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJ/mol CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）？H=192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A反应中的能量变化如图所示B可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）？H=483.8 kJ/molC1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJDCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量3、常温下，下列各组离子在特定的溶液中一定能大量共存的是( )A0.1 molL1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3、ClC0.1 molL
3、1FeCl3溶液：K+、NH4+、I、SCND使石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO34、如图是甲、乙两种重要的有机合成原料下列有关说法中，不正确的是（）A甲与乙互为同分异构体B甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D甲与乙都能与金属钠反应产生氢气5、将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是（）MgSO4溶液 FeCl2溶液 Ca（HCO3）2溶液 饱和澄清石灰水A BC D6、下列实验不能达到目的是（）A向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化
4、但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝C向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性7、下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）AHCl、CuCl2、Ba（OH）2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba（OH）2DNaBr、H2SO4、Ba（OH）2第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置
5、（夹持及加热仪器已略）（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明 打开活塞，将装置D中少量溶液
6、加入装置E中，振荡观察到的现象是 （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式： 9、现有反应：mA(g)+B(g)2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小，当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则：该反应的H 0（填“”或“”“=”“”）。若加入B（假设容器的体积不变），则A的转化率 ，B的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（假设容器的体积不变）时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 （填“变深”“变浅”或“不变”）。一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质
7、的量随时间的变化如下图所示。则02min内的平均反应速率v(C)= .10、如下图所示：化合物A只含两种元素，C为白色胶状沉淀，B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色，E为金属单质，J、K为非金属单质，化合物H和L为常见化工产品，化合物I常温下为液态，H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M(图中反应条件和部分产物已略去)。试回答下列问题：(1)写出A、M的化学式：A_ _；M_ _。 (2)写出反应、的化学方程式：_ _；_ _。(3)写出ED反应的离子方程式：_ _。11化学选修5：有机化学基础 (15分)有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线已知：E
8、能够发生银镜反应，1mol E能够与2molH2完全反应生成FRCH=CH2RCH2CH2OH有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问題：（1）用系统命名法命名冇机物B： （2）E的结构简式为 （3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为 （4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验搡作为 （5）已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物与F是同分异构体能被催化氧化成醛符合上述条件的有机物甲有 种其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为 （6）以丙烯等
9、为原料合成D的路线如下：X的结构简式为 ，步職的反应条件为 ，步骤的反应类型为 参考答案1.【答案】C【解析】A该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B铜在浓硫酸中反应生成SO2，不生成氢气，故B错误；C硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故C正确；D设配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，由于无200ml容量瓶，故需选用250ml容量瓶，故配制的溶液为250ml4.6mol/
10、L的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.25L4.6mol/L=x18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故D错误；故选C2.【答案】B【解析】解：A、图中表示的是放热反应，而反应是吸热反应，故A错误；B、依据盖斯定律结合合并：得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.8 kJ/mol；故B正确；C、反应甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故C错误；D、CH3OH转变成H2的过程
11、按照反应是吸热反应，按照反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故D错误；故选B3.【答案】A【解析】解：A碱溶液中该组离子之间不反应，则离子大量共存，故A正确；BBa2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CFe3+、SCN结合生成络离子，I、Fe3+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D使石蕊试液变红的溶液，可能为酸性，酸性溶液中不能大量存在ClO，故D错误；故选A4.【答案】D【解析】A甲、乙分子式相同但结构不同，属于同分异构体，故A正确；B甲、乙中都含有碳碳双键，都能和溴发生加成反应，故B正确；C甲中含有羧基、乙中含有酯基，所以一定条件下二者都能发生取代反应，故C正确；
12、D甲中含有羧基，能和钠反应生成氢气，乙中不含羧基或羟基，不能和钠反应，故D错误；故选D5.【答案】C【解析】解：钠投入到MgSO4溶液，反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气、硫酸钠，所以既有白色沉淀又有气体生成，故选； 钠与FeCl2溶液 反应生成氢氧化亚铁绿色沉淀和氢气、氯化钠，故不选； 钠投入到Ca（HCO3）2溶液，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以既有白色沉淀又有气体生成，故选； 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，所以既有白色沉淀又有气体生成，故选；故选：C6.【答案】C【解析】解：A无色酚酞遇碱变红色，向Na2SiO3溶液
13、中滴加酚酞，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性，故A正确；B氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；C次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，故C错误；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水中加入蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后褪色，故D正确；故选C7.【答案】C【解析】解：A电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故A不选；B电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H
14、2SO4生成氢气和氧气，故B不选；C电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氢气和氧气，故C选；D电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解H2SO4生成氢气和氧气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故D不选；故选C8.【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）d（3）黄，氯气的氧化性强于溴；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（4）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；【解析】（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，加热反应的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnC
15、l2+Cl2+2H2O；反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中 的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润
16、的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；故答案为：d（3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；故答案为：黄，氯气的氧化性强于溴；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应，化学方程式为：2NaOH+Cl2=
17、NaCl+NaClO+H2O；故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；9.【答案】(1) ；= (2)增大；减小（3）变深；变浅（4）0.1【解析】20(1)温度升高，A的转化率减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正方向为放热反应， H0；减小压强，C质量分数不变，说明分子数相等，m=1；加入B物质，A的转化率会增大，B的转化率减小；加入C，平衡逆向移动，B含量增加，颜色加深；容器内压强不变，充入氩气，相当于减压，平衡不移动，但是体积增加，B浓度减小，混合物颜色变浅。，v(A):v(C)=1:2，v(C)=0.1答案：(1) ；= (2)增大；减小（3）变深；变浅（
18、4）0.110.【答案】(1)_Al2S3_；_CO2_。 (2)_Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S_；_C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O_。(3) _2Al2H2O2OH=2AlO3H2_。11.【答案】（1）2甲基1丙醇；（2）；（3）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O+2H2O；（4）在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止；（5）有13种；或；（6）CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液加热；消去反应【解析】（1）B为（CH3）2CHCH2OH，其用系统命名法命名的名称为2甲基1丙醇，
19、故答案为：2甲基1丙醇；（2）F为，E能够发生银镜反应，1mol E与2mol H2反应生成F，则E为，故答案为：；（3）C为（CH3）2CHCHO，其与新制氢氧化铜反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O+2H2O，故答案为：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O+2H2O；（4）配置银氨溶液时，将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，当生成的白色沉淀恰好溶解为止，故答案为：在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止；（5）F为，符合：为芳香族化合物与F是同分异构体能被催化氧化成
20、醛的化合物有：若苯环上只有1个取代基，取代基为CH（CH3）CH2OH，只有1种，若苯环上有2个取代基，可能是甲基和CH2CH2OH，临间对3种，也可以是CH2CH3和CH2OH，临间对3种，若苯环上有3个取代基，只能是两个CH3和一个CH2OH，采用定一议二原则判断，有6种，所以共有13种，其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为或，故答案为：或；（6）D结构简式为（CH3）2CHCOOH，以丙烯等为原料合成D的路线可知，反应为加成反应，X为CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加热生成CH3CHOHCH3，反应分别为消去反应和加成反应，故答案为：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液加热；消去反应
