1、高新部高一第四次月考化学试题（考试时间：100分钟满分：100分）第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D. 提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染【答案】B【解析】试题分析：A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，A项正确；B、有些食品添加剂对人体无害，B项错误；C、为防止电池中的重
2、金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术，C项正确；D、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染，D项正确；答案选B。考点：考查环境保护2. 环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是()A. 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物B. 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒物C. 稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物D. 稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、可吸入颗粒物【答案】A【解析】二氧化碳、稀有气体不属于空气污染物，故A正确。3. 从高熔点氧化物中冶炼金属的常用方法是铝还原法，即铝热反应法。不能用铝热反应法从下列物质中冶炼
3、金属的是()A. 氧化镁 B. 氧化铁 C. 二氧化锰 D. 氧化镍【答案】A【解析】镁的活泼性大于铝，不能用铝热反应冶炼金属镁，故选A。4. 下列说法正确的是 ()A. 石油是混合物，汽油是纯净物 B. 沸点：汽油煤油柴油重油C. 直馏汽油和裂化汽油成分相同 D. 蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水【答案】D【解析】汽油是混合物，故A错误；相对分子质量越大沸点越高，沸点：汽油煤油柴油重油,故B错误；直馏汽油为烷烃，裂化汽油成分含有烯烃，故C错误；蒸馏汽油、制取蒸馏水都用蒸馏装置，故D正确。5. 下列有关说法错误的是()学￥科￥网.A. 石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
4、B. 石油的分馏是物理变化C. 石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度D. 石油分馏得到的汽油仍是混合物【答案】C【解析】石油分馏可以获得汽油，故A正确；石油的分馏是物理变化，故B正确；石油的分馏实验中，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；汽油是C5C11的烷烃，是混合物，故D正确。6. 下列变化中，属于物理变化的是()石油的分馏煤的干馏石油的裂化铝热反应由乙烯制取聚乙烯氧气转变为臭氧乙烯催熟果实苯遇溴水海水蒸馏法制取淡水A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：石油的分馏苯遇溴水海水蒸馏法制取淡水没有新物质生成，属于物理变化；煤的干馏是指将煤隔绝
5、空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；石油裂化是由石油重质馏分经裂化而得的汽油，属于化学变化；铝热反应有新物质铁生成，属于化学变化；由乙烯变为聚乙烯有新物质聚乙烯，属于化学变化；氧气转变为臭氧有新物质臭氧，属于化学变化；乙烯催熟果实有新物质生成，属于化学变化；故选C。考点：考查物质的变化7. 煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是()煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化该技术实现
6、了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用A. B. C. D. 【答案】C8. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 65%的酒精用于消毒 B. Al(OH)3可用于治疗胃酸过多C. 明矾用于水的杀菌消毒 D. 从海水中提取可燃冰【答案】B【解析】试题分析：A、用于消毒的酒精是75%，错误；B、胃酸中含有盐酸，与氢氧化铝发生中和反应，可治疗胃酸过多，正确；C、明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附作用，可净化水，但不能杀菌消毒，错误；D、可燃冰是甲烷水合物，埋藏在海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，海水中不含可燃冰，错误，答案选B。考点：考查化学与社会、生产、生活的联系
7、9. 人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是A. 金属的活动性大小 B. 金属在地壳中的含量多少C. 金属的化合价高低 D. 金属的导电性强弱学￥科￥网.【答案】A【解析】试题分析：影响冶炼方法的主要因素是金属的活动性大小，金属活动性越强，则金属就要越难冶炼，因此选项是A。考点：考查影响金属冶炼方法的因素的分析的知识。10. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是A. 氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B. 金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D. 在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储
8、运【答案】D【解析】试题分析：A氢氧化钠是强碱，不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，A错误；B金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti，不能是溶液，因为钠极易与水反应，B错误；C糖类中的单糖不能水解，C错误；D在常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，所以能用铁罐储运，D正确，答案选D。【考点定位】考查物质性质或应用的判断【名师点晴】该题的易错选项是B，注意金属钠的活泼性。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反
9、应：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。11. 下列措施不符合“绿色化学”思想的是A. 循环使用物料 B. 用水代替有机溶剂C. 直接排放电镀废水 D. 发展原子利用率达到100%的化学反应【答案】C【解析】试题分析：绿色化学是指无污染、无公害、尽可能把反应物转化为生成物的化学绿色化学核心就是要利用化学原理从源头消除污染，直接排放电镀废水是绝对不允许的，选C。考点：考查绿色化学。12. 下列说法中不正确的是()A. 与煤、柴油相比较,天然气是一种比较清洁的化石燃料B. 乙醇是一种可再生能源,作为燃料的优点主要是完全燃烧的产物不污染环境C. 利用太阳能、风
10、能和氢能等能源代替化石能源能有效改善空气质量D. 将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加,因此煤的气化毫无意义【答案】D【解析】A项，天然气的主要成分是CH4，完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染，而煤或石油燃烧能产生污染环境的SO2、NOx等气体；B项，C2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染；C项，太阳能、风能和氢能均为绿色能源；D项，煤的气化能提高煤的燃烧效率。13. 以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是()A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷C. 以铁和浓HNO3为原料生产硝酸铁学￥科￥网.D. 用碳来还原氧化铁【答案】A【解析】试题分析：A
11、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，反应物全部转化为产物，原料利用率为100%，故A正确；B甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有副产品HCl生成，原料利用率不为100%，故B错误；C以铁和浓硝酸为原料生产硝酸铁，因有有毒气体二氧化氮生成，反应物没全部转化为所需产物，故C错误；D用碳来还原氧化铁，反应中有副产物CO生成，反应物没全部转化为所需产物，故D错误；选项A。考点：考查“绿色化学”知识14. 下列有关资源的开发利用的说法中正确的是()A. 从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应B. 从海水中可以得到MgCl2,电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不
12、可再生能源和二次能源D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、Al2O3、HgO的方法得到【答案】A【解析】试题分析：A从海带中提取单质碘：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤得含碘离子的滤液，取滤液通入足量氯气，将碘离子氧化，得到单质碘，一定涉及氧化还原反应，故A正确；B海水蒸发水得到氯化钠晶体，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2，而电解NaCl溶液可制备氢氧化钠、氢气和氯气，故B错误；C天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，故C错误；DCu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解Al2O3和热分解HgO冶炼得到，故D错误。考点：海水资源的综合利用，金属冶炼的一般
13、原理15. 下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。下列关于此标签的说法中正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mgkg-1储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐A. 高温会导致碘的损失B. 碘酸钾可氧化氯化钠C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D. 该碘盐中碘酸钾的含量为2050 mgkg-1【答案】A【解析】加热碘酸钾分解，会导致碘的损失，故A正确；碘酸钾与化氯化钠不反应，故B错误；碘酸钾不能使淀粉变蓝，故C错误；碘含量为碘元素的含量，该碘盐中碘酸钾的含量为2559 mgkg-1，故D错误。16. 下列说法中错误的是()学￥科￥网.A. 金属的冶炼原理,就是运用
14、氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B. 冶炼金属时,必须加入一种物质作还原剂C. 金属由化合态变为游离态,一定是被还原D. 金属单质被发现和应用的越早,其活动性越弱【答案】B【解析】金属的冶炼就是把金属从其化合物中还原出来；有些金属冶炼时不需要还原剂，例如：Hg和Ag的冶炼，工业上用热分解法使HgO和Ag2O分解来获得Hg和Ag；金属在化合态中显正价，变成游离态化合价降低，被还原；金属活动性越弱，金属的获取越容易，金属单质被发现和应用的越早。二、非选择题(共52分)17. (9分)(1)氧化银是黑色固体，其含银量相当高，从废氧化银中冶炼银，可采用的方法是_，反应方程式是_
15、。(2)检验X的性质时，常生成AgX沉淀，如果将AgX(AgCl、AgBr、AgI)等丢弃，则十分可惜。试设计实验方案，从AgX中回收白银。_。(3)常有不法职业人员从实验室中带出AgNO3，到银匠店铺灼烧制取白银。发生反应的方程式为_；同时看到有红棕色气体生成，该气体对人体十分有害，其主要成分是_(写化学式)。【答案】 (1). 热分解法 (2). 2Ag2O4AgO2 (3). 过滤，从废液中回收AgX；将AgX置于坩埚中加热(在通风橱中进行)，冷却，可得白银 (4). 2AgNO32Ag2NO2O2 (5). NO2解析：（1）氧化银易分解生成单质银，可用热分解法冶炼银，方程式为2Ag2
16、O4AgO2 （2）AgX不稳定，见光或热分解可生成单质银，从AgX中回收白银，可过滤浊液，从废液中回收AgX，将AgX置于坩埚中加热（在通风橱中进行），冷却，可得白银；（3）AgNO3不稳定，见光或加热可分解生成银，同时生成二氧化氮气体，反应的方程式为2AgNO32Ag2NO2O2 ；红棕色气体是NO2。点睛：AgNO3不稳定，见光或加热可分解生成银，同时生成二氧化氮气体，所以硝酸银保存在棕色试剂瓶中。18. (10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（_） （从下列仪器
17、中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的仪器名称是_ ;（3）步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。（4）若反应后有Mn2+步骤反应的离子方程式是 _ 。（5）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。【答案】 (1). BDE (2). 分液漏斗 (3). 蒸馏 (4). 2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O (5). 苯与水互不相溶; 碘在苯中的溶解度比在水中大【解析】试题分析：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的
18、空间放酒精灯选项BDE可选；（2）步骤是萃取分液操作，所用仪器名称是分液漏斗；学￥科￥网.（3）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；（4）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化，步骤反应离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O；（5）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故选用理由为：苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。考点：分离提纯实验的操作及实验原理19. （14分） 金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域
19、中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿(主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质)；主要生产流程如下：已知反应：将钛铁矿与浓H2SO4煮解：FeTiO32H2SO4(浓) TiOSO4(硫酸氧钛)FeSO42H2O。加水热分解硫酸氧钛：TiOSO4(n1)H2OTiO2nH2OH2SO4。请回答下列问题： （1）副产品甲是_，可循环利用的物质是_。（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_。（3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：_。（4）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：_；_。针对其中一项污染，提出处理的方法
20、： 。【答案】 (1). FeSO47H2O（名称、俗名亦可） (2). 硫酸（H2SO4） (3). 防止Fe2+被氧化（合理答案均计分） (4). TiO22Cl22CTiCl42CO（写CO2也给分） (5). 酸污染、重金属离子（Cu2+、Cr3+等）污染（合理答案均计分） (6). 中和法、沉淀法（合理答案均计分）【解析】试题分析：(1)从流程图可知铁元素进入副产品甲，硫酸与过量的铁反应生成FeSO4，可循环利用的物质是硫酸。(2)生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化; (3)钛酸灼烧生成二氧化钛和水，二氧化钛与焦炭、氯气在高温下发生反应生成TiCl4和CO；(4)“硫酸法”
21、生产钛排放的废液是酸性，会产生酸污染;与Ti共存的其它重金属的废液对水体有污染。解析：(1) 从流程图可知铁元素进入副产品甲，硫酸与过量的铁反应生成FeSO4，副产品甲是FeSO47H2O，可循环利用的物质是硫酸。(2)生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化; (3)钛酸灼烧生成二氧化钛和水，二氧化钛与焦炭、氯气在高温下发生反应生成TiCl4和CO，反应方程式为TiO22Cl22CTiCl42CO；(4)“硫酸法”生产钛排放的废液是酸性，会产生酸污染;与Ti共存的其它重金属的废液对水体有污染，处理的方法硫酸用石灰中和的方法、重金属离子污染可通过沉淀法除去。20. （10分）汽车尾气污染已
22、成为一大公害。汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入汽缸，引擎用电火花引燃。汽油燃烧使气缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞。燃烧时产生的有害气体通过尾气排出，从而污染大气。为简化讨论，假设汽油的成分全部为辛烷，并假设空气中氧气的体积分数为20%，其余为氮气。请回答下列问题：(1)设辛烷气体与空气的体积比为a，要使辛烷完全燃烧，则a的最大值为_。(2)若辛烷与空气的体积比大于a的最大值时，污染大气的有害气体相对增多的是_。(3)若辛烷与空气的体积比小于a的最大值时，则尾气中所含污染大气的有害气体增多的是_，产生此气体的化学方程式是_。(4)当辛烷与空气的体积比小于a的
23、最大值时，从能量角度来分析，有利也有弊，如其有利的因素是氧气过量，有利于汽油完全燃烧，提高能源利用率。请你举出一个不利的因素：_。【答案】 (1). 0.016 (2). CO (3). NO和NO2N2+O22NO (4). 2NO+O2=2NO2 (5). 空气量相对增大，排走时带走的热量较多，利用率有所降低【解析】试题分析：(1)由辛烷的燃烧方程式2C8H18+25O216CO2+18H2O可知：当辛烷与氧气按物质的量之比为2：25时恰好反应，氧气在空气中的含有20%。(2)若辛烷与氧气的体积比大于0.016时，即空气不足，辛烷不能完全燃烧，将会产生大量的CO气体。(3)若辛烷与氧气的体
24、积比小于0.016时，即空气过量，辛烷完全燃烧生成CO2和水， CO2不属于大气污染物，从空气的角度来思考，污染大气的有害气体增多的是氮氧化合物；(4)空气量相对增大，排走剩余空气时带走的热量较多。解析：(1)由辛烷的燃烧方程式2C8H18+25O216CO2+18H2O可知：当辛烷与氧气按物质的量之比为2：25时恰好反应，由于气化后的辛烷气体与空气是处于同温同压的条件下，故此，当辛烷与氧气的体积比为225时恰好反应，a的最大值应为 0.016。(2)若辛烷与氧气的体积比大于0.016时，即空气不足，辛烷不能完全燃烧，会产生大量的CO气体。(3)若辛烷与氧气的体积比小于0.016时，即空气过量
25、，辛烷完全燃烧生成CO2和水， CO2不属于大气污染物，从空气的角度来思考，污染大气的有害气体增多的是氮气与氧气反应生成的NO和NO2；方程式为N2+O22NO；学￥科￥网.(4)若空气过多，排走剩余空气时带走的热量较多，利用率有所降低。点睛：氮气性质温度，在放电条件下，氮气、氧气可以发生反应生成NO，方程式为N2+O22NO。21. (9分)塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料,它的生产和使用,给人们的生活带来了极大的方便,同时也造成了严重的环境问题白色污染。当今白色污染问题已得到人们应有的重视,一些科学家也成功地寻找到治理白色污染的有效途径。结合所学知识,回答下列问题:(1)
26、写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式: _。(2)塑料废弃物的危害有_ (填字母)。破坏土壤结构,影响植物生长造成海难事件破坏环境卫生危及海洋生物的生存A. B.C. D.(3)某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废弃塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图(加热装置略)。加热某种废弃塑料得到的产物有氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。试管B收集到的产品为_和_。锥形瓶C中观察到的现象为_。写出C中逸出的气体在工业上的两种用途:_、_。【答案】 (1). CH2CH2 (2). D (3). 苯 (4). 甲苯 (5). 溴水褪色
27、 (6). 合成氨的原料 (7). 燃料【解析】试题分析：(1) 生产聚乙烯的原料是乙烯。(2) 塑料结构稳定，不易分解，不透气，不透水； (3)经冷水的冷却，试管B中可收集到常温下为液态的产物苯和甲苯。乙烯、丙烯等能与溴水发生加成反应；写出C中逸出的气体是氢气、甲烷。解析：(1)乙烯在一定条件下生成聚乙烯，方程式为。(2) 塑料结构稳定，不易分解，不透气，不透水。塑料废弃物的危害有，破坏土壤结构,影响植物生长造成海难事件破坏环境卫生危及海洋生物的生存，故D正确。(3)经冷水的冷却，试管B中可收集到常温下为液态的产物苯和甲苯。乙烯、丙烯等能与溴水发生加成反应，锥形瓶C中观察到的现象为溴水褪色；C中逸出的气体是氢气、甲烷，可以作为合成氨的原料和 燃料。点睛：含有碳碳双键的有机物能发生加聚反应生成高聚物，如乙烯加聚生成聚乙烯、丙烯发生加聚反应生成聚丙烯。
