1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液B称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0molL1的NaOH溶液C利用图1装置定量测定H2O2的分解速率D如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性2、某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉
2、淀,可采取:通入H2S;通入CO2,加HCl溶液,加NaOH溶液4个步骤,设试剂均过量,且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是()A.B.C.D.3、如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液下列推测正确的是（） A该溶液中还可能大量存在MnO4、ClOB向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2NO3+6I+8H+2NO+3I2+4H2OC向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成D向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出4、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生
3、中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D与苹果酸互为同分异构体5、下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是( )A原子半径：LiNaKRbCs B密度：LiNaKRbCsC熔点、沸点：LiNaKRbCs D还原性：LiNaKRbCs6、实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C往溶液中加入稀硝酸酸
4、化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO47、在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是( )c/molL-1v/mmolL-1min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同8、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
5、2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是( )A、AgCl为电池的正极B、正极反应为Ag+e-=AgC、该电池一定不能被MgCl2溶液激活D、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。A分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上23cmB调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数C用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
6、D用标准溶液清洗碱式滴定管23次；待测醋酸清洗酸式滴定管23次E用待测醋酸清洗锥形瓶23次F排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好G滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用H通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂（1）用离子方程式表示该实验的原理 。（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表示） 。（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是_，理由是_ ；滴定终点的现象是_。（4）某同学实验后得到的数据如下： 滴定次数实验数据12345V(NaOH) /mL（初读数）0.000.200.000.100.0
7、5V(NaOH) /mL（终读数）15.7515.2014.9815.1215.05原白醋中醋酸的物质的量浓度为_mol/L（结果保留4位有效数字）。（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。 滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_； 读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视_。10、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。元素ABCD性质结构信息工业上常用电解熔融AD2制取A的单质。B的最外层电子数比最内层电子数多1。C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂。D的一种气态氧化物甲
8、对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强。请按要求回答下列问题：(1)工业上制取A的单质的化学方程式： 。(2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是 。(3)Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2则Sn的原子序数为 ；配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是 。(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为 ；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示) 。(5)将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。
9、写出负极反应的电极方程式 。11、氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为 ，加入药品前首先要进行的实验操作是 （不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是 （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是 ，然后快速把锂放入到石英管中（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是 （4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处采取
10、上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式 （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为 （6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整12、顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：iRCH=CHRRCHO+RCHO （R、R代表烃基或氢）（1）CH2=CHCH=CH2的名称
11、是 （2）反应的反应类型是（选填字母） a、加聚反应 b、缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母） （4）A的相对分子质量为108反应的化学方程式是 1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是 g（5）反应的化学方程式是 （6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式 参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】解：A、盐酸可抑制氯化铁水解，则将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液，故A正确；B、不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却、转移到容量瓶中，故B错误；C、气体可从长颈漏斗逸出，不能测定气体的体积，故C错误；D、关闭弹簧夹，软导管使液
12、体顺利流下，为连通装置，不能检验气密性，故D错误；故选A。2.【答案】A【解析】加HCl溶液,只有Ag+形成AgCl沉淀;再通入H2S,只有Cu2+形成CuS沉淀;再加过量NaOH溶液,Fe2+形成Fe(OH)2沉淀,Al3+转化为;最后向滤液中通入CO2,生成Al(OH)3。3.【答案】C【解析】解：AH+、ClO结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B加入少量FeI2，碘离子、亚铁离子均被氧化，则离子反应为Fe2+NO3+2I+4H+Fe3+NO+I2+2H2O，故B错误；C氢离子与碳酸钠反应生成气体，铝离子与碳酸根离子相互促进水解生成沉淀和气体，则逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程
13、中既有气体逸出又有沉淀生成，故C正确；DMg与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成硝酸镁、NO和水，故D错误；故选C4.【答案】A【解析】解：A该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误；D与苹果酸是同一种物质，故D错误；故选A5.【答案】A【解析】解：A、同主族从上到下，半径增大，故正确；B、同主族从上到下，密度增大的趋势
14、，但是K的密度小于Na，故错误；C、碱金属从上到下，熔沸点降低，故错误；D、同主族从上到下，金属性增强，故错误。6.【答案】C【解析】解：A、盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，和硅酸钠反应生成白色沉淀，可以检验Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4，故A正确；B、往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，是硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 ，故B正确；C、往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，加入稀硝酸具有强氧化性，可以氧化亚硫酸钠为硫酸钠，则固体M可以为Na2SiO3，Na2SO4，故C错误；D、亚硫酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液呈碱性，硫酸钠呈中性
15、，用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4；故D正确；故选C7.【答案】D【解析】解：A、从图表第一层，发现每减少0.1molL1，蔗糖水解速率减少1.6mmol/(Lmin)，同理第二层每减少0.1molL1，蔗糖水解速率减少1.5mmol/(Lmin)，则a=(7.51.5) mmol/(Lmin)=6.00 mmol/(Lmin)，故说法正确；B、升高温度，水解速率增大，有可能同时改变反应温度好蔗糖的浓度，相互抵消，故说法正确；C、在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小，由于在物质的量浓度是0.600mmol/(Lmin),温度是318.2T时水
16、解速率是3.60mmol/(Lmin)，现在该反应的速率是2.16mmol/(Lmin)3.60 mmol/(Lmin)，说明反应温度低于318.2T，即b318.2，故说法正确；D、不同温度时，蔗糖浓度减少，因此速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反应速率不相同，故说法错误。8.【答案】A【解析】解：A.根据电池的总反应，Ag得电子生成Ag发生还原反应，做电池的正极，A项正确；B.AgCl是难溶于水的物质，正极反应为AgCl+e=Ag+Cl，B项错误；C. MgCl2 是电解质，导电能力强于海水，能激活该电池，C项错误；D.该电池能应急照明供电，能将化学能转化能电能，D项错误；答案选A。
17、9.【答案】（1）CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O （2）GDAFBHC （3）酚酞，两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点； 无色溶液变浅红色且半分钟内不褪色（4） 0.07500 （5）偏低 偏高【解析】解：氢氧化钠与醋酸生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开。滴定时操作步骤为：滴定管查漏水洗润洗注液、调节液面排气泡、记录刻度注入待测液滴定至终点读数。醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液，呈碱性，所以应选择在碱性范围内变色的指示剂（酚酞），终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液
18、时，溶液变为浅红色且30s不褪色。五次实验消耗氢氧化钠溶液体积分别为15.75mL、15.00mL、14.98mL、15.02mL、15.00mL，其中15.75mL误差太大，应舍弃，所以氢氧化钠溶液体积平均为15.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，醋酸体积为20.00mL，由n(NaOH)=n(CH3COOH)得醋酸物质的量浓度为0.07500mol/L。滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡，则氢氧化钠溶液体积偏小，醋酸浓度偏小；读取标准溶液体积时，滴定前平视、滴定后仰视，则氢氧化钠溶液体积偏大，醋酸浓度偏大。10.【答案】（1）MgCl2(熔融) 电解MgCl2 （2）
19、2Al(s)3Cl2(g)2AlCl3(s) H1676kJ/mol（3）50；抑制SnCl2水解 （4）；2HClO光照2H2ClO2（5）Al3e4OHAlO22H2O【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，工业上常用电解熔融AD2制取A的单质，说明A应该是活泼的金属镁。B的最外层电子数比最内层电子数多1，因此B的原子序数是13，是铝元素。C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂，则C是硅元素。D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强，该弱酸性物质应该是次氯酸，即D是氯元素。甲的相对分子
20、质量是32987，所以甲是Cl2O。（1）工业上电解熔融的氯化镁冶炼单质镁，反应的化学方程式为MgCl2(熔融) 电解MgCl2。（2）13.5g的铝的物质的量是13.5g27g/mol0.5mol，完全与氯气反应放出419 kJ的热量，因此2mol完全反应放出的热量是419 kJ41676kJ，则反应的热化学方程式为2Al(s)3Cl2(g)2AlCl3(s) H1676kJ/mol。（3）Sn与元素硅同主族，周期数比元素硅的大2则Sn的原子序数为14+18+1850；2价的锡在溶液中易水解，因此配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体的目的是抑制SnCl2水解。（4）甲中各原子都满足8电子稳
21、定结构，这说明氧元素形成2对共用电子对，因此其电子式为；次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，所以溶液的酸性增强，反应的用离子方程式为2HClO光照2H2ClO2。（5）镁的金属性强于铝，但与氢氧化钠溶液反应的是铝，而不是镁，所以将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中镁是正极，铝是负极，负极反应的电极方程式为Al3e4OHAlO22H2O。11.【答案】（1）e接a，b接f，g接d；检验装置气密性；除去H2中的H2O和HCl；（2）除去锂表面的石蜡；（3）收集c处排出的气体并检验H2纯度；（4）LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2；（5）10：1；（6）【解析
22、】解：（1）氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用A装置制备氢气，用装置B中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置C，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为：e接a，b接f，g接d；制备气体装置，加入药品前首先要进行的实验操作是：检验装置气密性；装置B中碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐酸能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体，故答案为：e接a，b
23、接f，g接d；检验装置气密性；除去H2中的H2O和HCl；（2）取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，利用石蜡是有机物易溶解于有机溶剂甲苯中，操作的目的是除去锂表面的石蜡，故答案为：除去锂表面的石蜡；（3）使用前应通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时氢气不纯发生爆炸危险，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是：收集c处排出的气体并检验H2纯度，故答案为：收集c处排出的气体并检验H2纯度；（4）LiH与H2O发生水解反应，锂离子结合氢氧根离子，氢负离子与氢离子结构生成氢气，LiH与乙醇反应类似，羟基提供H原子与LiH反应生成氢气，另外部分结合生成CH3CH2OL
24、i，反应方程式为：LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2，故答案为：LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2；（5）设LiH与Li的物质的量分别为xmol、ymol，则：LiH+H2O=H2+LiOHxmol xmol2Li+2H2O=2LiOH+H2ymol 0.5y mol则，解得x=0.02、y=0.002故LiH与Li的物质的量之比为0.02mol：0.002mol=10：1，故答案为：10：1；（6）装置E用来收集H2，利用的是在烧瓶中收集氢气，所以根据排水量气法设计装置，导气管短进长出，装置图为，故答案为：12.【答案】（1）1，3丁二烯；（2）a；（3）b；
25、（4） 2CH2=CHCH=CH2； 6；（5）；（6）【解析】解：根据转化关系知，1，3丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，（1）CH2=CHCH=CH2的名称是1，3丁二烯，故答案为：1，3丁二烯；（2）通过以上分析知，反应的反应类型是加聚反应，故选a；（3）通过以上分析知，顺式聚合物P的结构式是，故选b；（4）A的相对分子质量为108，1，3丁二烯的相对分子质量是54，则A的结构简式为，则反应的化学方程式是2CH2=CHCH=CH2，故答案为：2CH2=CHCH=CH2；B的结构简式为，1mol B完全转化成M所消耗H2的物质的量是3mol，则氢气的质量是6g，故答案为：6；（5）C是甲醛，甲醛和二氯苯酚反应生成N，所以反应是C和二氯苯酚反应生成的化学方程式是，故答案为：；（6）根据以上分析知，B是、C是HCHO，A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，符合条件A的同分异构体有，故答案为：
