1、喀什市2022届高三全真模拟考试化学(考试时间：100分钟 满分：100分)注意事项：1.选择题用答题卡的考生，答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、试题科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2.选择题用答题卡的考生，在答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷和答题卷的选择题栏中；不用答题卡的考生，在答第I卷时，每小题选出答案后，填在答题卷相应的选择题栏上。3.答卷时，考生务必将自己的学校、姓名、考点、准考证号填在答题卷相应的位置；答题时，请用0.5毫米的黑色签字笔直接答在答题卷上，不要在试题卷上答题。4.考试
2、结束，监考人将答题卷和答题卡一并收回，第I、II卷不收回。一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分)1.下列各对物质，互为同系物的是A.CH3CH2CH2CHCH2和 B. C.HCOOCH3和CH3CH2COOCH3 D.CH3CH2Br与CH2BrCH2CH2Br2.在373K时，把0.5 mol N2O4气通入体积为5 L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02 mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是A.前2sv(N2O4)0.01 mol/(Ls) B.2s时体系内压强为开始时的1.1倍C.平衡时
3、体系内含N2O4 0.25 mol D.平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率3.化学与生活息息相关，下列说法错误的是A.使用医用酒精进行消毒乙醇可以使蛋白质变性B.制作蛋糕时加入小苏打碳酸氢钠受热分解生成气体使蛋糕内部疏松C.用碳素墨水书写档案，可长久保存碳单质化学性质比较稳定D.不可将洁厕灵与84消毒液混合使用拖地发生中和反应使效果降低4.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是A. 2甲基1溴丙烷B. 2甲基33丁烯C. 2，3二甲基4乙基戊烷D. 对二苯甲酸5.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。
4、下列说法不正确的是A.该过程中，LDH增大了反应速率B.该过程将太阳能转化成为化学能C.该过程的化学方程式为2N26H2O4NH33O2D.若在加热加压条件下，可提高氨的产率6.某化学实验小组在实验室中以含有Zn2、Al3、Fe3、Cu2、Cl的废水为原料提取ZnCl2溶液，实验流程如图所示。已知：滤液I中存在Zn(NH3)42、Cu(NH3)42，滤渣II的主要成分为CuS。下列说法错误的是A.过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B.滤渣I的主要成分为氢氧化铁和氢氧化铝C.滤液I、II、III中均含有氯化铵D.若直接加热蒸干滤液II，可获得纯净的氯化锌7.已知反应式：mX(g)nYpQ(
5、s)2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)0.3 mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)0.7 mol/L，下列说法不正确的是A.系数nm B.反应向逆方向移动C.Y可能是固体或液体 D.Z的体积分数减小8.已知：顺2丁烯()与反2丁烯()互为顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如下。下列说法正确的是A.稳定性：顺2丁烯反2丁烯B. H4.2 kJmol1C.顺2丁烯转化为反2丁烯的过程属于物理变化D.完全燃烧等质量和，前者放热多9.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应
6、的平衡常数与温度的关系如下表：下列说法不正确的是A.上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B.25时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C.在80时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL1，则此时v正v逆D.80达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L10.下列事实不涉及勒夏特列原理的是A.加热盛有2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液的试管，溶液颜色变为绿色B.NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深C.在Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红
7、色变浅或褪去D.黄绿色的氯水在光照后颜色变浅11.下列化学或离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.Na2O2在空气中放置一段时间，由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2OO2B.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”：FeCu2Fe2CuC.Fe(OH)2在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色：Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)2D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg(OH)22FeCl32Fe(OH)23MgCl212.依据所给化学用语，判断下列表达正确的是A.NH4NO3中，电负性最大的元素是OB.四氯化碳的电子式：C.镁原子电离最外层一个电子，电子排布
8、为状态时所需的能量最大D.“玉兔”号月球车的热源材料Pu与Pu互为同素异形体13.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法正确的是A.A B.B C.C D.D14.“辛勤的劳动才能创造美好的生活”。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是A.A B.B C.C D.D二、填空题，共28分15.回答下列问题(1)二氟卡宾(：CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成SCF2，反应历程如图所示：由生成的活化能为 ；决定反应速率的基元反应的活化能为 。(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g
9、)3H2(g)2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 (填字母)。在起始体系中n(N2)：n(H2)1：3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1 L，n3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K 。16.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O，放出571.6 kJ的热量，表
10、示H2燃烧的热化学方程式为 。(2)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，3.2 g N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出53.4 kJ的热量 。(3)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 。(4)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式 。(5)已知：C(s)O2(g)CO2(g) H437.3 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g) H285.8
11、 kJmol1CO(g)O2(g)CO2(g) H283.0 kJmol1则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 。三、实验题，共30分17.设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)(夹持仪器略)，总反应为2Na2SNa2CO24SO23Na2S2O2CO2。已知：硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会产生浑浊；Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (1)仪器a的名称为 ，装置A中制备SO2的化学方程式为 。(2)装置B的作用是 ；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 。(3)装置C中可观察到溶液先变浑浊
12、，后又变澄清，生成的浑浊物质的化学式为 。(4)充分反应后，将装置C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。准确称取7.00 g产品，溶于蒸馏水中配成100.00 mL溶液，取20.00 mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10 mol/L的标准碘溶液滴定(杂质不参与反应)。已知：2S2O32I2(aq)S4O62(无色)2I(aq)。标准碘溶液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为 mL。重复上述操作三次，记录另两次数据如表，则产品中Na2S2O35H2O的质量分数为 %(保留四位有效数字)
13、。(5)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中是否含有Na2S2O3，需先加水配成稀溶液，再依次使用的试剂为 和品红溶液。18.某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)(1)乙同学欲通过实验、探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a ，T 。若t18s，可以得出的结论是： 。(2)在实验的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO4消耗的平均反应速率是 mol/(Ls)(保留两位有效数字)。(3)通过比较实验、的结果，可以探究 变化对化学反应速率的影响。(4)丙同学在实验条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO2.溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验中出现了草酸分解的副反应。试写出实验中草酸分解的化学方程式： 。