1、河南省新郑市第一中学分校 20162017 学年度高三化学 9 月月考试题（解析版）1下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 【解答】答案 B，A、O2与 H2不点燃不反应，无水时，NH3在常温常压下不能生成(NH4)2CO3；C、Cu22NH3H2O=Cu(OH)2 2NH4,Cu24NH3H2O=Cu（NH3）42 4H2O；D、不能共存，Al33HCO3=Al(OH)3 3CO2 2一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0。现将 1molA 和 2molB 加入甲容器中，将 4molC 和 2mol D 加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的
2、 2 倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图 1 所示，隔板 K 不能移动)。下列说法正确的是()A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1 mol A 和 2 mol B，达到新的平衡后，甲中 C的浓度是乙中 C 的浓度的 2 倍 B保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 C 的体积分数是甲中 C 的体积分数的 2 倍 C保持温度和乙中的压强不变，t2 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图 2 和图 3 所示(t1前的反应速率变化已省略)D保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中 B 的体积分数增大，乙中 B 的体积分数减
3、小【解答】答案 C：从等效平衡的角度分析，4molC 和 2molD 相当于 2molA 和 4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的 2 倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的 2 倍，在相同温度下达到相同平衡状态，即平衡时各物质的浓度相同。A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1molA 和 2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中 C 的浓度小于原来的 2 倍，即小于乙中 C 的浓度的 2倍，故 A 错误；B、保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中
4、 C 的体积分数小于甲中 C 的体积分数的 2 倍，故 B 错误；C、甲温度和体积不变，加入氦气后对平衡移动没有影响；保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故 C 正确；D、保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中 B 的质量分数都增大，故 D 错误，故选 C。【考点定位】考查化学平衡移动的影响因素，化学平衡图像【名师点晴】本题考查化学平衡移动的影响因素。注意从等效平衡的角度分析起始时甲乙两容器内的气体的平衡状态，在此基础上从平衡移动的角度分析，该反应是正方向气体体积增大的，放热反应；从等效平衡的角度分析，已知
5、4molC 和 2molD 相当于 2molA 和 4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的 2 倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的 2 倍，在相同温度下达到相同平衡状态，即平衡时各物质的浓度相同，在此基础上，从平衡移动的角度解答此题。3固体乙醇中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键 C.非极性键D.范德瓦耳斯力【解答】答案 A，固体乙醇为分子晶体，不存在离子键；乙醇的分子内存在 CC，CH，CO，HO 等极性和非极性键；分子间存在范德瓦耳斯力。4下列关于硅单质及其化合物的说法中，正确的是 硅是够成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯
6、度的硅广泛用于制作光导纤维 熔化氢氧化钠固体时，不能使用石英坩埚 ABCD【解答】答案 C 5下列说法正确的是 A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源 C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应 DCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol 则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0kJ/mol。【解答】答案 D：A物质发生化学反应时都有断键和成键过程，因此一定伴随着能量变化，伴随能量变化的物质
7、变化可能是物质状态的变化，该过程中没有新物质产生，因此不是化学变化，故不一定是化学变化，错误；B太阳能、地热、潮汐能是一次能源，电力、蒸汽、煤气是二次能源，错误；C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应，也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多的反应，错误；DCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol 表示 1molCO 完全燃烧产生 CO2 时放出热量 283.0kJ，因此反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应热H=+566.0kJ/mol，正确。考点：考查化学反应与能量的关系的知识。6已知某温度、压强下的气体摩尔体积为 55.20 Lmol-1，
8、在该条件下有 1 mol 气体 X 发生如下反应并达到平衡：2X（g）mY(g)+Z(g)，测得混合气体中 X 的体积分数为 55.80%，混合气体的总质量为 46.00 g，混合气体的密度为 0.72 gL-1。则平衡混合气体的平均相对分子质量为()A.58.80 B.46.00 C.39.74 D.16.13【解答】答案 C，=)()(总总Vm)()(总总nmM n(总)=120.55)(molLV 总将联合求得 M=39.74 gmol-1 7下列说法一定正确的是 A反应 A(s)2B(g)+C(g)，当 C 的体积分数不变时，反应达到平衡状态 B将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸
9、门腐蚀 C将 33.6LNO2溶于 D2O 中得到 1L 溶液，该溶液的物质的量浓度为 1.0mol/L D在一定条件下，催化分解 80g SO3，混合气体中氧原子数为 36.021023【解答】答案 D：A.因为该反应的气体都是生成物，无论反应是否达到平衡，各种气体的体积分数都不会发生变化。错误。B若要通过外加电源来保护钢闸门，防止钢闸门腐蚀，应该 将 钢 闸 门 与 直 流 电 源 的 负 极 相 连。这 就 是 外 接 电 源 的 阴 极 保 护 法。错 误。C.3NO2+H2O=2HNO3+NO.因为不知道 NO2是在什么条件下的体积所以物质的量不确定，无法知道HNO3 的物质的量。浓
10、度无法计算。错误。D.根据质量守恒定律，任何元素在反应前后质量不变，原子的个数也不变。n(SO3)=m/M=80g80g/mol=1mol,所以 n(O)=3mol.N(O)=3NA=36.021023.正确。考点：考查化学平衡状态的判断、金属的电化学保护法、可逆反应中的质量守恒定律及气体摩尔体积的计算的知识。8化学反应 ABCD 的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法中正确的是 A、该反应为吸热反应 B、该反应只有在加热的条件下才能进行 C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、反应物中的化学键断裂要放出热量【解答】答案 C：A根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反
11、应，A 项错误；B有些放热反应不需要加热就能进行，如白磷的自燃，B 项错误；C根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，C 项正确；D在化学反应中，断裂化学键需要吸收热量，而形成化学键需要释放能量，D 项错误；答案选 C。考点：考查化学反应中的能量变化。9下列离子方程式中正确的是 A、稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 B、氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C、硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+OH-=H2O D、碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O【解答】答案 B，A：铜不能与稀硫酸反应，不正确 B：正确 C：参加反应的离子书写不完
12、整：2H+SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4 D：碳酸氢钠拆离子错误：HCO3-+2H+=CO2+H2O 10在一密闭容器中有 HCHO、H2、O2 共 26.5 g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用 Na2O2 充分吸收，Na2O2 增重 10.5 g，则原混合气体中 O2 的物质的量是 A0.5 mol B0.25 mol C0.27 mol D0.52 mol【解答】答案 A：凡是符合（CO）x（H2）y 形式的物质，电火花引燃完全燃烧，燃烧产物用 Na2O2 充分吸收，Na2O2 增重为该物质的质量，CH2O、H2、O2 共 26.5g，反应后 Na2O2
13、 增重 10.5g，所以 10.5g 为 CH2O 和 H2 质量，O2 质量为 16g，混合气体中 O2 的物质的量为1632/ggmol=0.5mol，故选 A。考点：考查了过氧化钠的性质的相关知识。11反应 2NO2(g)N2O4(g)+57 kJ，若保持气体总质量不变。在温度为 T1、T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 Aa、c 两点气体的颜色：a 浅，c 深 Ba、c 两点气体的平均相对分子质量：ac Cb、c 两点的平衡常数：Kb=Kc D状态 a 通过升高温度可变成状态 b【解答】答案 A：Ac 点压强高于 a 点，c 点 NO2浓度大，
14、则 a、c 两点气体的颜色：a 浅，c 深，A 正确；Bc 点压强高于 a 点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则 a、c 两点气体的平均相对分子质量：ac，B 错误；C正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NO2的含量增大，所以温度是 T1T2，则 b、c 两点的平衡常数：KbKc，C 错误；D状态 a 如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO2的含量升高，所以不可能变成状态 b，D 错误，答案选 A。考点：考查外界条件对平衡状态的影响 12常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2。对下列叙述的判断正确的是()X 被氧化；
15、X 是氧化剂；X 具有还原性；Y2是氧化产物；Y2具有还原性；Y3的氧化性比 X2的氧化性强 A B C D【解答】答案 C：由 X2Y3=2Y2X2可知，X 的化合价升高，Y 的化合价降低，X 作还原剂，被氧化，正确；X 的化合价升高，X 是还原剂，错误；X 是还原剂，具有还原性，正确；Y 的化合价降低，Y2+是还原产物，错误；Y2+的化合价能升高，则具有还原性，正确；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则 Y3+的氧化性比 X2+的氧化性强，正确；答案选 C。【考点定位】考查氧化还原反应的基本概念，氧化性强弱的比较。【名师点睛】本题考查氧化还原反应的基本概念，氧化性强弱的比较。由 X+2
16、Y3+=2Y2+X2+可知，X 的化合价升高，Y 的化合价降低，则 X 作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，X2是氧化产物；Y3+是氧化剂，具有氧化性，再结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。13（6 分）1.92gCu 片与定量的浓 HNO3 作用，当收集到 NO2 和 NO 气体共 1.12L 时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则（1）反应中消耗 HNO3_mol （2）被还原的 HNO3_mol（3）转移电子_mol【解答】答案（1）0.11（2）0.05（3）0.06 解析：3.84 克铜的物质的量为 1.92g/64(g/mol)=0.03mol。（1）铜与硝酸反应
17、中，硝酸起氧化剂和酸的作用根据 N 原子守恒可知，气体的物质的量与 起 氧 化 剂 作 用 硝 酸 的 物 质 的 量 相 等，所 以 起 氧 化 剂 作 用 硝 酸 的 物 质 的 量 为1.12L/22.4(L/mol)=0.05mol。起酸作用的硝酸生成硝酸铜，起酸作用的硝酸的物质的量为铜的物质的量的 2 倍，所以起酸作用的硝酸的物质的量为 0.03mol2=0.06mol。所以参与反应的 HNO3 的物质的量为 0.05mol+0.06mol=0.11mol。答：参与反应的 HNO3 的物质的量为 0.11mol。（2）铜与硝酸反应中，硝酸起氧化剂和酸的作用根据 N 原子守恒可知，气体
18、的物质的量与 起 氧 化 剂 作 用 硝 酸 的 物 质 的 量 相 等，所 以 起 氧 化 剂 作 用 硝 酸 的 物 质 的 量 为1.12L/22.4(L/mol)=0.05mol。答：被还原的 HNO3 为 0.05mol。（3）反应中 1 个 Cu 有 0 价升到 2 价，失去 2 个电子，故 0.03molCu 反应转移的电子为 0.06mol。答：转移电子 0.06mol。考点：有关混合物反应的计算 化学方程式的有关计算 点评：考查根据方程式及混合物的有关计算，难度中等，关键根据氧化还原反应分析硝酸的作用，结合守恒进行计算，注意守恒思想在混合计算中的运用。14(15 分)氢氧化镁
19、用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。治疗胃酸过多药物 Stmoache 的有效成分为 Mg(OH)2。(1)该 药 物 治 疗 胃 酸(主 要 成 分 为 盐 酸)过 多 症 时 反 应 的 离 子 式 方 程 式为 ；已知:H2O(g)=H2(g)+O2(g)H1=+242 kJmol-1 Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s)+H2(g)H2=-441 kJmol-1 Mg(s)+O2(g)=MgO(s)H3=-602kJmol-1 (2)氢氧化镁分解的热化学方程式为 ；某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制获得阻燃剂氢氧化镁。
20、(3)步骤中加入保险粉224()Na S O 的作用：。(4)已知 EDTA 只能与溶液中的2Fe 反应生成易溶于水的物质，不与2()Mg OH反应。虽然2()Fe OH难溶于水，但步骤中随着 EDTA 的加入，最终能够将2()Fe OH除去并获得纯度高的2()Mg OH。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释 ；为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列 4 组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：精制阻燃剂的条件 阻燃剂铁含量 序号 提纯体系温度/加入 EDTA 质量/g 加入保险粉质量/g W(Fe)/(10-4g)1 40 0.05 0.
21、05 7.63 2 40 0.05 0.10 6.83 3 60 0.05 0.10 6.83 4 60 0.10 0.10 6.51(5)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是 (填字母)。40 60 EDTA 质量为 O.05g EDTA 质量为 0.10g 保险粉质量为 0.05g 保险粉质量为 0.10g A B C D【解答】答案(15 分)(1)222()22Mg OHHMgH O (3 分)(2)122()()()()81Mg OHsMgO sH O gHkJ mol (3 分)(3)还原剂(3 分)(4)2()Fe OH悬浊液中存在如下平衡：2()Fe OH
22、 22FeOH当不断滴入 EDTA 时，EDTA 将结合2Fe 促使平衡向右移动而使2()Fe OH不断溶解 (3 分)（5)C (3 分)15某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是 NO，设计了下列实验。图中 K 为止水夹，F 是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。请回答有关问题：（1）设计装置 A 的目的是_。（2）当完成装置 A 的实验目的后，关闭 K，再将装置 B 中的铜丝插入稀硝酸。B 中反应的离子方程式是_。（3）将 F 中的空气推入 E 中，证明 NO 存在的实验现象是_，此过程发生反应的化学方程式是_。（4）装置 D 中 NaOH 溶液的作用是_
23、。【解答】答案（1）利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对 NO 的检验造成干扰。（2 分）（2）OHNOCuNOHCu222423283（2 分）（3）E 中无色气体变为红棕色 2222NOONO（2 分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气（2 分）解析：A 制取二氧化碳赶走空气，防止干扰一氧化氮的检验。B 是制取一氧化氮的装置。E 一氧化氮转化二氧化氮的装置。C 除二氧化碳的装置。D 是吸收氮的氧化物的装置。考点：本题以一氧化氮的制取及转化的实验，考查了氮的氧化物的性质。16如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出 （1）在组装好装置后，若要检
24、验 AE 装置的气密性，其操作是先 和 ，然后微热 A，察到 E 中有气泡冒出，移开酒精灯，E 中导管有水柱形成说明装置气密性良好（2）请用平衡移动的原理解释 A 中制取氨气的原理 （3）装置 B 中盛放试剂是 （4）关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃 C 处酒精灯，装置 C 中黑色固体逐渐变红，装置 E 中（答现象）；从 E 中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在 C 中发生反应的化学方程式 （5）当 C 中固体全部变红色后，关闭弹簧夹 1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量 C 中固体质量若反应前固体质量为 16g，反应后称重固体质
25、量减少 2.4g通过计算确定该固体产物的成分是 （6）在关闭弹簧夹 1 后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 F 中，很快发现装置 F 中产生白烟，同时发现 G 中溶液迅速倒吸流入 F 中写出产生白烟的化学方程式 迅速产生倒吸的原因是 【解答】答案（1）关闭弹簧夹 2 和分液漏斗活塞，打开弹簧夹 1；向 E 中加水至浸没长导管末端；（2）固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使 NH3挥发，溶液中 OH浓度增加，都促使 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向生成 NH3移动，加快氨气逸出；（3）碱石灰；（4）有气泡冒出并产生白色沉淀；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（5）Cu2O
26、、Cu；（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸 解析：（1）组装好装置后，若要检验 AE 装置的气密性，其操作是：首先关闭弹簧夹 2 和分液漏斗活塞，打开弹簧夹 1，在 E 中装入水后，然后微热 A，观察到 E 中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E 中导管有水柱形成说明装置气密性良好，（2）根据装置图可知，A 中将浓氨水滴入到生石灰中，固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使 NH3挥发，溶液中 OH浓度增加，都促使 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出，（3）进入 C 中硬
27、质试管的氨气应干燥，装置 B 的作用是干燥氨气，干燥氨气用碱石灰，（4）反应后的尾气中含有未反应的氨气，氨气在 E 溶液中与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡，故还有白色沉淀沉淀，所以现象为有气泡冒出并产生白色沉淀，装置 C 中黑色固体逐渐变红，说明有 Cu 生成，从 E 中逸出液面的气体可以直接排入空气，说明氨气被氧化为氮气，同时生成水，C 中发生反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，（5）16gCuO 中含有 Cu 元素质量为 16g=12.8g，含有氧元素质量为 16g12.8g=3.2g，反应后称重固体质量减少 2.4g，剩余固体质量为
28、16g2.4g=13.6g，大于 12.8g，故剩余固体含有 Cu、O 元素，故 n（Cu）=0.2mol，含有 O 元素的质量为 13.6g12.8g=0.8g，n（O）=0.05mol，n（Cu）：n（O）=0.2mol：0.05mol=4：12：1，故剩余固体为 Cu2O、Cu，（6）氯气有强氧化性，氧化氨气生成 N2，产生白烟，说明生成固体，故还生成 NH4Cl，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸 17我校高一化学兴趣小组的同学们为探究铁与浓硫酸的反应,设计了如图所示装置进行实验。（1）实验过程中
29、，观察到 B 中的实验现象是 ；写出 C 中发生反应的离子方程式 。（2）浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后,若观察到从 C 中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是 。试分析产生该气体的原因 。（3）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ；（4）反应一段时间后,他们对 A 中溶液的金属阳离子进行了探究 提出假设:假设 1:；假设 2:；假设 3:溶液中存在 Fe2+和 Fe3+。已知假设 3 是正确的，选择合适的试剂，设计实验验证上述假设 3，写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:稀 HNO3、氯水、酸性 KMnO4溶液、NaOH 溶液、KSCN 溶液。实验操作步骤 实验现象 结论
30、；溶液中存在 Fe3+；。【解答】答案（1）品红溶液由红色变为无色 2OH+SO2=SO32+H2O（2）H2 随着反应的进行浓硫酸变稀，Fe 与稀硫酸反应产生氢气（3）可以控制反应的发生与停止（4）溶液中只有 Fe2+；溶液中只有 Fe3+取样，加入 KSCN 溶液 溶液变红 取样，加入酸性 KMnO4溶液 KMnO4溶液颜色褪去 溶液中存在 Fe2+解析：（1）A 中铁与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，则 B 中观察到的实验现象是品红溶液由红色变为无色。二氧化硫有毒，需要尾气处理，则 C 中发生反应的离子方程式为 2OH+SO2=SO32+H2O。（2）由于随着反应的进行浓硫酸
31、变稀，Fe 与稀硫酸反应产生氢气，氢气不溶于水，所以 C中有少量的气泡冒出。（3）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是可以控制反应的发生与停止（4）由于铁含有+2 和+3 两种价态，则假设 1 和 2 分别是溶液中只有 Fe2+、溶液中只有 Fe3+。检验铁离子一般用 KSCN 溶液。亚铁离子具有还原性，因此检验 Fe2+用酸性高锰酸钾溶液。考点：考查铁与浓硫酸反应实验设计与探究 18环保检测部门测定某气体样品中含一氧化碳的含量，其方法和实验步骤如下：将 2.000 L 的气体样品通过盛有 I2O5 固体的加热管，发生的反应为 5CO+I2O55CO2+I2 将所产生的碘升华，并加入
32、 30.00 mL 0.005 0 molL-1 的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为 I2+2322OS=2I-+264OS 将中溶液取出，加入 1.000 mL 0.010 0 molL-1 的碘水，正好将所取溶液中过量的 Na2S2O3全部氧化。试计算 1 L 该气体样品中有多少毫克(mg)的 CO。【解答】答案 c(CO)=1.75 mgL-1 解析：本题考查应用关系式法进行的计算。考查分析能力和计算能力。根据题意反应中各物质间的关系为：5COI22322OS n(232OS)=0.005 0 molL-130.00 mL10-3 LmL-1-50.010 0molL-11.000 mL10
33、-3LmL-12=5.0010-5 mol n(CO)=25 5.0010-5 mol=1.2510-4 mol m(CO)=1.2510-4 mol28 gmol-1=3.5010-3 g c(CO)=Lg000.21050.33=1.7510-3 gL-1=1.75 mgL-1 19（2015 秋泗阳县校级月考）如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去 A 俗称“铁红”，B、D 都是日常生活中常见的金属，且 B 元素是地壳中含量最多的金属元素，常温下，J 为黄绿色气体，H 为无色气体；C是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰
34、 （1）A 的化学式为 （2）H 的电子式为 （3）反应的化学方程式为 （4）反应的离子方程式为 【解答】答案（1）Fe2O3；（2）；（3）2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2；（4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 解析：A 俗称“铁红”，则 A 为 Fe2O3，B、D 都是生产生活中常见的金属单质，B 元素是地壳中含量最多的金属元素，则 B 为 Al，A 与 B 的反应应为铝热反应，所以 D 为 Fe，E 为 Al2O3，铁与盐酸反应氢气和氯化亚铁，非金属气体单质 J 呈黄绿色，为 Cl2，根据 G 和 K 的相互转化关系可知，G 为 FeCl2，K 为 FeCl3，所以
35、F 为 H2，C 是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，则 C 为 KOH；氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水，H 为无色液体，所以 H 为 H2O，I 为 KAlO2，铝和氢氧化钾反应生成偏铝酸钾反应生成偏铝酸钾和氢气，符合各物质的转化关系，（1）根据上面的分析可知，A 的化学式为 Fe2O3（2）H 为 H2O，H 的电子式为 （3）反应为铝与氢氧化钾的反应，反应的化学方程式为 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2（4）反应为氯气与氯化亚铁的反应，反应的离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【点评】本题考查无机物推断，为高频考点，涉及 Al、Fe
36、、Cl 元素化合物性质，物质的颜色、特殊性质及 B 元素在地壳中含量、A 的俗称等是推断突破口，再结合转化关系中特殊反应进行推断，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识 20置换反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物 A、B 为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为 。（2）若单质甲和化合物 B 均具有磁性，则该反应的化学方程式为 。（3）若化合物 A 是红棕色粉末状固体，化合物 B 是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为 。（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式 。（5
37、）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物 B 是一种金属氧化物，常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式 。【解答】答案（1）2F2+2H2O=4HF+O2（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（4）SiO2+2CSi+2CO（5）2Mg+CO22MgO+C 解析：（1）若单质乙为植物光合作用的产物，则乙为氧气，则甲为氟，化合物 A 为水，该反应的化学方程式为 2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；（2）若单质甲和化合物 B 均具有磁性，则甲为铁，化合物 B 为四氧化三铁，该反应的化学方程式为 3Fe+4H2O(
38、g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）若化合物 A 是红棕色粉末状固体，化合物 A 为氧化铁，化合物 B 是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，化合物 B 为氧化铝，该反应为铝热反应，反应的化学方程式为 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）工 业 上 利 用 碳 与 二 氧 化 硅 制 备 半 导 体 材 料 硅，反 应 的 化 学 方 程 式 SiO2+2CSi+2CO，故答案为：SiO2+2CSi+2CO；（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，乙为碳，化合物 B 是一种金属氧
39、化物，常用作耐高温材料，化合物 B 为氧化镁，反应的化学方程式 2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C。考点：考查了无机推断、化学方程式的书写的相关知识。21以下物质 A、B、C、X 均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如 H2O 等）。请根据上述转化关系回答下列问题：（1）若 X 是具有强氧化性的气体单质，且 B 的分子式是 CH2O，则 X 的化学式是_。（2）若 X 是非氧化性强酸，且 C 是一种酸性氧化物，则 C 的化学式是_（只要求写一例）。（3）若 X 是金属单质，请写出反应的离子方程式_。（4）若 X 是强碱，且 A、
40、B、C 都含有同一种金属元素，请写出反应的离子方程式_。【解答】答案（1）O2（2 分）（2）CO2（或 SO2）（2 分）（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2 分）（4）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（2 分）解析：（1）X 是强氧化性气体单质，可联想到 X 是 O2，B 的分子式是 CH2O，则 A 是甲醇，C是甲酸；（2）若 X 是非氧化性强酸，且 C 是一种酸性氧化物，则 A 应该是碳酸盐或亚硫酸盐，B 是碳酸氢盐或亚硫酸氢盐，X 是盐酸或稀硫酸等，因此 C 的化学式是 CO2（或 SO2）；（3）若 X 是金属单质，X 应该是变价的金属元素铁，A 可能是氯气，B 是氯化铁
41、，C 是氯化亚铁，因此反应的方程式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）当 X 为强碱时，且 A、B、C 都含有同一种金属元素，可实现图示转化关系为 AlCl3Al（OH）3NaAlO2因此反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。【考点定位】本题主要是考查无机物的推断【名师点晴】该题侧重于元素化合物知识考查，掌握常见元素及其化合物的性质是解本题关键，注意相关基础知识的积累。化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。