1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业 对应学生用书P111下列关于盖斯定律的说法不正确的是()A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热答案D解析根据盖斯定律，热化学方程式的H，须由已知的化学反应经过合理的“变形”(如“加减或乘除”等)，才能得到热化学方程式的H。2已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H2418 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H2858 kJ/mol当1 g液态水变为水蒸
2、气时，其热量变化是()A吸热88 kJ B吸热244 kJC放热44 kJ D吸热44 kJ答案B解析由()得H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，所以当1 g液态水变为水蒸气时，约要吸收244 kJ的热量。故选B。3 关于如图所示转化关系(X代表卤素)，下列说法不正确的是()A2H(g)2X(g)=2HX(g)H30B生成HX的反应热与途径无关，所以H1H2H3CCl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定答案C解析非金属性越弱，X2越不稳定，破坏化学键吸收的能量越少，C错误。4已知：2Zn(s)O2(g
3、)=2ZnO(s)H7010 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H1816 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A5194 kJmol1 B2597 kJmol1C2597 kJmol1 D5194 kJmol1答案C解析由题给热化学方程式可得：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H3505 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)H908 kJmol1。根据盖斯定律，由可得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H(3505 kJmol1)(908 kJmol1)2597 kJmol1。5已知：N2(g)O2(g)=2NO(g
4、)H1805 kJmol1；2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H1966 kJmol1。则表示汽车尾气转化的热化学方程式为()A2SO2(g)2NO(g)=N2(g)2SO3(g)H3771 kJmol1B2SO2(g)2NO(g)=N2(g)2SO3(g)H161 kJmol1C2SO2(g)2NO(g)=N2(g)2SO3(g)H161 kJmol1D2SO2(g)2NO(g)=N2(g)2SO3(g)H3771 kJmol1答案D解析得热化学方程式为N2(g)2SO3(g)=2NO(g)2SO2(g)H(18051966) kJmol13771 kJmol1。汽车尾气转化的热化学方程
5、式是上面热化学方程式的逆反应，故H3771 kJmol1，所以D项正确。1根据盖斯定律书写热化学方程式“四则运算”要领(1)确定待求反应的热化学方程式。(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。(5)实施叠加并确定反应热的变化。2应用盖斯定律计算反应热的注意事项(1)反应热的数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时改变相同倍数。(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全
6、进行时的反应热。(3)正逆反应的反应热数值相等，符号相反。6氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)和甲烷(CH4)的热化学方程式如下：H2(g)O2(g)=H2O(l)H2858 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2830 kJmol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H8903 kJmol1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)答案B解析假设它们的质量均为1 g，则它们放出的
7、热量分别为H2：2858 kJmol11429 kJ，CO：2830 kJmol1101 kJ，C8H18：5518 kJmol1484 kJ，CH4：8903 kJmol1556 kJ，答案为B。7(原创题)已知热化学反应方程式：3Fe(s)2O2(g)Fe3O4(s)H1；4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)H2。则H1和H2的关系一定正确的是()A3H12H2 BH22H2 DH2H1答案C解析由铝热反应：8Al(s)3Fe3O4(s)4Al2O3(s)9Fe(s)可知，其反应热H0，(放出大量的热量)。题中提供的两个热化学方程式，用23即得铝热反应的热化学方程式，所以：H2H23
8、H12H2，故C正确。比较反应热大小时的注意事项(1)比较反应热的大小时，不能只比较H数值的大小，应带“”“”进行比较。(2)可逆反应不能进行到底，实际反应放出或吸收的热量小于热化学方程式中反应热的绝对值。(3)对于放热反应，可利用状态迅速比较反应热的大小。当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少；当反应物状态不同，生成物状态相同时，反应物为固体时反应放热最少，反应物为气体时反应放热最多。8已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1 mol 无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式uSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)H
9、Q2 kJmol1，则Q1与Q2的关系是()AQ1Q2 BQ10)，CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)HQ1 kJmol1(Q10)，得CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)H(Q1Q) kJmol1，根据盖斯定律：Q1QQ2，故B项正确。9一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 molL1 KOH溶液100 mL，且恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A8Q kJmol1 B16Q kJmol1C8Q kJmol1 D16Q kJmol1答案D解析
10、根据CO22KOH=K2CO3H2O，n(CO2)n(KOH)5 molL101 L025 mol，则生成4 mol CO2(g)放出的热量为Q kJ16Q kJ，故所给反应的H16Q kJmol1。10(1)下列三个反应在某密闭容器中进行：反应：Fe(s)CO2(g)=FeO(s)CO(g)H1a kJmol1反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2b kJmol1反应：2Fe(s)O2(g)=2FeO(s)H3_ kJmol1(用含a、b的代数式表示)。(2)焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)3H2(g) CH3
11、OH(g)H2O(g)H14958 kJmol1反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H24119 kJmol1反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H3则反应的H3_ kJmol1。(3)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H12105 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaS(s)CO2(g)H2473 kJmol1反应：CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s)3CO2(g)的H_ kJmol1。答案(1)2ab(2)9077(3)3997解析(1)分析反应和，根据盖斯定律，由2可得2Fe(s)O2(g)=2FeO(s)，则有H32H1H22a kJmol1b kJmol1(2ab) kJmol1。(2)分析反应、及，根据盖斯定律，由反应可得CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，则有H3H1H2(4958 kJmol1)(4119 kJmol1)9077 kJmol1。(3)根据盖斯定律，由4可得CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s)3CO2(g)，则有H4H2H1(473 kJmol1)4(2105 kJmol1)3997 kJmol1。- 6 - 版权所有高考资源网