1、1下列实验过程中，不会产生气体的是()【解析】A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2。【答案】C2(2012西南师大附中高一期末)关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是()A新制氯水的氧化性比久置氯水强B久置氯水可以视为稀盐酸C新制氯水中无Cl，久置氯水中有ClD新制氯水的酸性比久置氯水弱【解析】新制氯水中主要成分是Cl2、H、Cl、HClO，而久置氯水由于HClO的分解，变成稀盐酸(主要成分为H、Cl)，都存在Cl。【答案】C3下列说法错误
2、的是()ACl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2DCl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应【解析】Cl2与碱(NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应。因为Cl2的氧化性大于I2，可以发生反应Cl22KI=2KClI2，淀粉遇I2变蓝，故C项正确。Cl2参与的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故D错误。【答案】D4下列离子方程式错误的是()A实验室制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB在Na
3、Cl溶液中滴入AgNO3溶液：AgCl=AgClCCl2溶于水：Cl2H2O=2HClClOD用NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClClOH2O【解析】HClO是弱酸不能拆成离子，C项错误，正确离子方程式为：Cl2H2O=HClHClO。【答案】C5下列说法中，正确的是()A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气杀菌、消毒【解析】氯气有毒且有强烈的刺激性气味，闻其气味时不应将鼻子对着瓶口，而是用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气分子飘进鼻孔，A项错误；氯气能溶于水，常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，应用排饱和食盐水法
4、或向上排空气法收集氯气，B项错误；氯气可用于漂白和自来水消毒，因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，可使有机色素褪色，并能杀菌、消毒，氯气本身不具有漂白性，C项错误，D项正确。【答案】D6在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()ACl、SOBCl、NOCCl、CO DCl、OH【解析】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl。【答案】C7下列变化不能直接实现的是()(HCl)(Cl2)Ca(ClO)2(
5、HClO)(CO2)A BC D【解析】HClO的酸性比碳酸弱，所以HClO不能直接与碳酸盐反应生成CO2。【答案】D8氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是()A水 BAgNO3溶液CNaOH溶液 DKI溶液【解析】据题目信息，要检验氯仿是否变质，只要检验是否有HCl生成即可。HCl溶于水生成盐酸，含有Cl，故可用AgNO3溶液检验。【答案】B9将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是()AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变
6、红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀【解析】新制氯水中含有Cl2、H、Cl、HClO等微粒，滴入AgNO3溶液时，Cl与Ag发生反应生成AgCl白色沉淀；滴到蓝色石蕊试纸上，H使其变红，而后HClO又将其氧化而褪色；滴到Na2CO3溶液中，H与CO反应生成H2O和CO2，故有气泡产生，答案为C项。【答案】C10下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)D向新
7、制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl)【解析】由于新制氯水中存在HCl，则发生反应NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，表现出酸性，即H的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项错误；Cl2具有强氧化性，能把Fe2氧化为Fe3，Fe3遇KSCN溶液呈红色，C项正确；新制氯水中能发生反应HClAgNO3=AgClHNO3，表现出Cl的性质，D项正确。【答案】B11某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：仅证明新制氯水具有酸性C图：产生了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色【解析】MnO2和浓盐酸
8、在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在Cl2燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。【答案】D12(2012河北保定高一期末)Cl2是一种重要的化工原料。(1)盛氯气的钢瓶上应贴的标签为_。A腐蚀品B爆炸品C有毒品 D易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_。A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2(3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式
9、为_。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_。A硝酸银溶液 B酚酞溶液C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是_L；被氧化的HCl的质量是_g。【解析】(1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯
10、水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。(4)利用化学方程式进行计算。 MnCl22H2O解得V(Cl2)2.24 L，n(HCl)0.4 mol。被氧化的HCl为0.2 mol，质量为0.2 mol36.5 g/mol7.3 g。【答案】(1)C(2)B(3)H2Cl22HClD(4)2.247.313实验室制取氯气的装置如下图，连接好实验装置。(1)连接好装置后，先_。(2)向烧瓶里加入少量_粉末，在分液漏斗中注入密度为1.19 gcm3的_慢慢
11、地将分液漏斗中的液体注入烧瓶。(3)用_加热，便能生成氯气。(4)A中盛放的是_，其作用为_。(5)B中盛放的是_，其作用为_。(6)C装置收集氯气时应注意_。(7)D中盛放的是_，其作用为_。(8)从中可以得出氯气的物理性质为_。【解析】由制Cl2的反应特点确定气体发生装置，由于杂质HCl、H2O的存在，所以要考虑用A、B净化装置，Cl2能溶于水，比空气密度大，确定了用长进短出的排气法收集，而Cl2有毒应进行尾气处理。【答案】(1)检查装置的气密性(2)MnO2浓盐酸(3)酒精灯(4)饱和NaCl溶液吸收HCl(5)浓硫酸除水蒸气(6)长进短出(7)NaOH溶液吸收多余的Cl2(8)黄绿色气
12、体，不溶于饱和NaCl溶液，比空气密度大14现有X、Y、Z三种元素，已知：三种元素的单质在常温下都是气体；X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色；XZ极易溶于水，同时电离出X和Z，其水溶液使蓝色石蕊试纸变红；两分子X的单质，可与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体；Z的单质溶于X2Y中，所得溶液有漂白作用。(1)试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何物质(用元素符号和化学式表示)。X_；Y_；Z_；XZ_；X2Y_。(2)写出反应和的化学方程式：_；_。(3)解释Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用的原因：_(包括简洁文字和相应的化学方程式)。【解析】本题考查Cl2的化学性质，Cl2与H2、H2O的反应产物HCl、HClO的性质。解此题的关键是抓住突破口“苍白色火焰”，由H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰知，X为H，Z为Cl，因X2Y常温下为液体，可知Y为O，通过Cl2与H2O反应生成HClO具有漂白性，可进一步证明前面的推断正确。【答案】(1)HOClHClH2O(2)H2Cl22HCl2H2O22H2O(3)氯气溶于水，部分氯气与水反应生成HClO：Cl2H2O=HClHClO，因为HClO的强氧化性，而使氯水有漂白作用