1、化学试卷一、单选题(本大题共16小题，每小题3分,共48分)1用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g) HT2T3B正反应速率：v(a)v(c)，v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)，K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)2以和为原料可合成尿素，反应为：。达到平衡时，的转化率随温度变化的情况如下图。下列说法不正确的是（ ）A该反应的B若y为压强，则C若y表示反应起始时的水碳比（，则D在恒温恒容（2L）的容器和绝热恒容（2L）容器中，分别加入和，达到平衡时，恒温恒容体系中氨气的转化率大于绝热恒容体系中氨气的转化率3中国化学家研究出一种新型
2、复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是A通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C反应II为：2H2O2 2H2O + O2D总反应为：2H2O2H2+ O24Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是AH3H5DH1+H2+H3+H4+H5+H6=05对于反应：aA(g)bB(g)cC(g)，反应特点与对应的图象说法正确的是 A图甲表明：该反应H0，若 abc，则 p1p2B图乙表明，该反应 abc，若H0，则 T2T1C图丙中，一定是使用了催化剂D图丁中，E 点 v(逆)v(
3、正)6化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。下列说法正确的是A.汝窑瓷器的天青色来自氧化铁B.“傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质C.中国歼20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用D.诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能7下列说法正确的是A2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0B反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行
4、，则该反应的H08如图为反应N2+3H22NH3的速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是（ ）A压强B温度C反应时间DN2的浓度9在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) Hv(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大10下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知：正丁烷（g）=异丁烷（g） HH211下列说法中正确的组合是()氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同位素，HD属于化合物吸热反应必须加热才能完成化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的
5、过程石墨变金刚石要吸热，故金刚石比石墨稳定铅蓄电池工作时两极的质量均增加燃煤发电的能量转化关系为化学能热能机械能电能可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等1mol酸和1mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热碱性锌锰电池属于二次电池NH3和HCl的化合反应与NH4Cl的分解反应称为可逆反应ABCD12已知稀氨水和稀硫酸反应生成1mol (NH4)2SO4时H= -24.2kJmol-1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热H= -57.3kJmol-1。则NH3H2O的电离热H等于（ ）A.-69.4kJmol-1B.-45.2kJmol-1C.+69.4kJmol-1D.+4
6、5.2kJmol-113某可逆反应达到平衡后，在t0时刻改变条件，其反应速率与时间(t)的关系如图所示。图像对应各点的正反应速率最大的是AmBnCeDf14在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB3vA、3vC2vB，则此反应可表示为A2A3B2CBA3B2CC3AB2CDABC15下列说法中正确的是( )A已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566.0kJmol1则该反应的反应热为566.0kJmol-1B甲烷的燃烧热H= -890kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=
7、-890kJmol-1C在一定条件下将1mol SO2和0.5mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H= -158.4kJmol-1D已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57.3kJmol-1，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ16热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） H0，T时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）
8、A活化能：E正E逆B其他条件不变，加入催化剂，H减小C其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大D其他条件不变，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移动第II卷（非选择题)二、填空题（共4大题，52分）17（10分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1。一种工业合成氨的简式流程图如下：（1）步骤中制氢气的原理如下：aCH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)；K1 bCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)；K2则反应CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)；K=_(用含K1、K2的代数式表示)。T1温度时，
9、对于反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，向2 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若达到平衡后，反应放热Q kJ，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，则下列说法正确的是_。ACO的转化率将增大 B达到新平衡时的反应热H Q C气体的密度将不变 DH2O的体积分数增大（2）将3 molH2和2 molN2充入某恒温恒压容器中，发生合成氨的反应：3H2(g) N2(g) 2NH3(g)达平衡时NH3的浓度为c molL-1。保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平衡后NH3的浓度不为c molL-1的是_。A6 molH
10、2 + 4 molN2 B0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3C3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3 若是在恒温恒容的容器中反应，达到平衡时NH3的浓度为c1 molL-1，则c_c1（填“”或“=”），原因是_。18（10分）在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：（1）700时，05min内，以B表示此反应的平均反应速率，则vB为_。（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是_。A混合气体质量不变 B混合气体中c(A)不变Cv正
11、(B)2v逆(D) Dc(A)c(C)（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800时的平衡常数K_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（4）800时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)0.06 molL1，c(B)0.50 molL1，c(C)0.20 molL1，c(D)0.018 molL1，则此时该反应_（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。19（20分）氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：N2(g)与H2(g)反
12、应生成NH3(g)的热化学方程式为_.过程()和过程()的反应热_(填“相同”或“不同”).某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.a.该过程的平衡常数的表达式为_. b.N2的平衡转化率为_.c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动.(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1a kJmol1 平衡常数为K1反应：N2(g)O2(g)2NO(g
13、) H2b kJmol1 平衡常数为K2反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g) H3c kJmol1 平衡常数为K3则反应中的b_(用含a、c的代数式表示)，K3=_(用K1和K2表示).反应中的S_(填“”“”“”或“”) 下列叙述中，不能作为判断反应已经达到平衡状态的标志的是_(填序号).aN2的浓度不再改变 b断裂6 mol NH键的同时，有6 mol HO键形成c容器中压强不再变化 d混合气体的密度保持不变20（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)NOCl(g)K1 H10 ()2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)K2H2”“”或“”)，平衡常数K2_(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是_。
