1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A0.05mol/L B0.25mol/LC0.1mol/L D0.5mol/L2、用托盘天平称取10.1 g NaOH试样，下列操作中，正确的是()A将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B将NaOH放入烧杯中(烧杯事先已称重)，并放在天平左边托盘上C
2、用镊子取出标定为10.1 g的砝码放在天平右边的托盘上D用镊子取出标定为10 g的砝码放在天平左边的托盘上，并将游码向右移到0. 1 g位置上3、下列离子方程式书写正确的是（）A氯气与烧碱溶液反应 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB氧化铝和氢氧化钠溶液反应 Al3+3OH=Al（OH）3C钠和水反应 Na+2H2O=Na+2OH+H2D向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4+OH=NH3+H2O4、下列叙述正确的是（）A汽油、柴油和植物油都属于烃B乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸C苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性5、短周期元素
3、A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是( )A最高价氧化物对应水化物碱性强弱：ACBC、D的简单阳离子均可促进水的电离CB、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D含D的盐溶于水一定显酸性6、已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（）A BC D7、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )选项ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较
4、HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱8、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环下列说法不正确的是（）A阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应B放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2+C充电时电极a连接电源的负极D放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中结晶水x的值：（1）称取mg草酸晶体，配制成100.0mL溶液（2）取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a molL1 KMnO4溶液进行滴定其反
5、应原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O请回答下列问题：实验（2）中，KMnO4应装在 滴定管中（填“酸式”、“碱式”），滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂 （填“是”、“否”），原因是 ；若滴定用的KMnO4溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，则草酸溶液浓度为 molL1，x= （用含有m、V的代数式表示）10、已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：(1)甲为双核单质分子，
6、可与水发生置换反应，甲的电子式为 。(2)乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为 。(3)丙为含两种元素的分子，且原子个数比为11，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为 。(4)戊属于烃，已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量， 戊燃烧的热化学方程式为 。(5)己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为 _ ，分子中含有的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为 。11、如下图所示装置可用来制取和观
7、察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是：_。（2）实验开始时就先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程_。（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_。12、已知：可用键线式表示为，可用键线式表示为；几种化合物有如图的转化关系：（1）AB的反应类型 ；（2）F的结构简式 ；（3）写出BC的化学反应的方程式 ；（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体
8、有 种（不考虑立体异构）；.含结构.属于酯类化合物.不能发生银镜反应写出其中一种同分异构体的结构简式 （5）写出由制的流程图并注明反应条件参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL5mol/L=200mLc解得c=0.25mol/L由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L故选：B2.【答案】B【解析】A项，氢氧化钠不可以放在纸片上，应放入小烧杯中；B项，正确；C项，砝码没有10.1 g的，故不正确；D项，砝码应该放在托盘的右盘上，故不正确。3.【答案】A【解析】解：A氯气与烧碱溶液反应，离子方程式：Cl2+2
9、OH=Cl+ClO+H2O，故A正确；B氧化铝和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故B错误；C钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故C错误；D向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液，离子方程式：NH4+OH=NH3H2O，故D错误；故选：A4.【答案】B【解析】A、汽油、柴油均是由C、H两种元素构成的属于烃，植物油中含有酯基属于酯类，故A错误；B、乙醇含有羟基能发生氧化反应，在一定条件下既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸，故B正确；C、苯与溴水不反应，苯与液溴在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯，故C错误；D、重金属离子能使蛋白质变性，
10、所以硫酸铜溶液可使蛋白质溶液变性，硫酸铵溶液可使蛋白质溶液发生盐析，故D错误故选B5.【答案】B【解析】解：短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知A为Be、C为Mg；E是太阳能转化为电能的常用材料，则E为Si，B、E同主族，则B为O元素，结合原子序数可知D为Al。A、金属性MgBe，故最价氧化物对应水化物碱性强弱：AC，故A错误；B、镁离子、铝离子在水溶液都发生水解，而促进水的电离，故B正确；C、B为氧元素，不存在最高价氧化物，故C错误；D、铝盐溶液可能显酸性，偏铝酸盐溶液可能先碱性，故D
11、错误；故选B。6.【答案】A【解析】解：A氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故A符合；B使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不符合；C球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故C不符合；D氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故D不符合；故选A7.【答案】B【解析】解：A、温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B、升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度不变，所以可以探究温度对平衡的影响来分析，故B正确；C、CO2和SO2都可与碳酸钠
12、溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D、盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误；故选B。8.【答案】C【解析】解：根据图示的信息，结合原电池等工作原理，原电池的负极是金属锌失电子的过程，所以b是负极，a是正极A、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用，可阻止Br2与Zn直接发生反应，故A正确；B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应，即Zn2e=Zn2+，故B正确；C、充电时，电池的正极和电源的正极相接，即电极a连接电源的正极，故C错误；D、放电时，右侧生成的锌离子移向左侧，左侧溴单质发生得电子的还原反应生成溴离子，所以左侧
13、电解质储罐中的离子总浓度增大，故D正确；故选C9.【答案】 酸；否；紫红色KMnO4溶液被H2C2O4还原为Mn2+时溶液褪色、当最后一滴KMnO4滴入时，溶液中紫红色不再褪去即为滴定终定； 偏低； ；【解析】解：KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂，故答案为：酸；否；紫红色KMnO4溶液被H2C2O4还原为Mn2+时溶液褪色、当最后一滴KMnO4滴入时，溶液中紫红色不再褪去即为滴定终定；若滴定用的KMnO4溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏
14、低，由此所得n（H2C2O4）偏大，则n（H2O）偏小，x偏低，故答案为：偏低；由2MnO2+5H2C2O4 +6H+2Mn2+10CO2+8H2O 2mol 5molaV103mol 0.025Cmol=解得：C=molL1H2C2O4xH2OH2C2O4 xH2O1mol 18xg0.1aV0.1 w0.1aV0.190 =解得x=故答案为：；10.【答案】(1)(2)Cl2+HS-=S+2Cl-+H+(3)2H2O22H2O+O2(4)C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 560 kJ/mol或2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)
15、 H=-3 120 kJmol1(5)N2H4 共价键 N2H4+2H2O2=N2+4H2O【解析】(1)含有18电子的双核单质分子只有F2，F2可与水发生反应生成HF和O2，F2的电子式为(2)18电子的双核离子只有HS-，HS-与Cl2反应为HS-+Cl2=H+2Cl-+S，有S沉淀生成，溶液变浑浊。(3)含有两种元素的分子，原子个数比为11的分子为H2O2，H2O2制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2。(4)含有18电子的烃为C2H6，1 g乙烷完全燃烧放出52 kJ热量，乙烷完全燃烧的化学方程式为2C2H6+7O24CO2+6H2O，乙烷完全燃烧的热化学方程式为2C2H6(g
16、)+7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l) H=-3 120 kJmol-1。(5)常用作火箭推进剂的六原子分子为N2H4，分子中含有的化学键为共价键。N2H4与H2O2反应生成N2与H2O，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O。11.【答案】（1）铁屑 Fe2HFe2H2 （2）打开 H2（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应 （4）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3【解析】解：（1）B中盛一定量的NaOH溶液，则A中必须提供亚铁离子，所以应预先加入的试剂是铁粉，A中反应的离子方程式是Fe2HFe2H2。（2）为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则需要
17、利用反应中产生的氢气排尽装置中的空气，则实验开始时就先将活塞E打开，C中收集到气体的主要成分是氢气。（3）要产生氢氧化亚铁，则需要把A装置中生成的硫酸亚铁压入B中，则生成Fe(OH)2的操作过程为关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应。（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，此时氢氧化亚铁被氧化，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。12.【答案】（1）氧化反应；（2）；（3）；（4）20；（5）【解析】解：A发生氧化反应生成B，醛基被氧化生成羧基，B发生酯化反应或取代反应生成C，C发生消去反应生成D，根据DF分子式知，D发生加成反应生成F，F结构简式为；
18、（1）根据图中结构简式知，A发生氧化反应生成B，故答案为：氧化反应；（2）通过以上分析知，F结构简式为，故答案为：；（3）B发生酯化反应或取代反应生成C，反应方程式为，故答案为：；（4）B的同分异构体符合下列条件：含结构，属于酯类化合物，说明含有酯基；不能发生银镜反应，说明不含醛基，如果含有CH3COO和，有10种结构；如果含有COOCH3和，有10种结构；所以符合条件的有20种；其中一种同分异构体结构简式为，故答案为：20；（5）2甲基丙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成2甲基2氯丙烷，2甲基2氯丙烷发生取代反应生成2甲基2丙醇，2甲基2丙醇发生消去反应生成2甲基丙烯，2甲基丙烯发生氧化反应生成丙酮，其流程图为，故答案为：