1、陕西省黄陵中学2016-2017学年高二（重点班）下学期第四学月考试化学试题一、选择题(本题有18小题，每小题3分，共54分)1. 下列分子中只存在键的是 ()A. CO2 B. CH4 C. C2H4 D. C2H2【答案】B【解析】A、CO2的结构简式为O=C=O，含有键和键，故A错误；B、CH4中C和H以单键的形式存在，即只存在键，故B正确；C、C2H4为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，含有键和键，故C错误；D、C2H2为乙炔，含有碳碳叁键，含有键和键，故D错误。2. 二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性贤衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2O
2、H。下列有关二甘醇的叙述正确的是 ()A. 符合通式CnH2nO3 B. 分子间能形成氢键C. 分子间不存在范德华力 D. 能溶于水，不溶于乙醇【答案】B【解析】A、二甘醇的分子式为C4H10O3，不符合CnH2nO3，故A错误；B、形成氢键，（1）必须要有氢原子，且氢原子与原子半径小，电负性大的元素（O、N、F）形成共价键，（2）氢原子与电负性小，原子半径小的元素（O、N、F）形成氢键，因此有羟基中H与另一个羟基上的氧原子可以形成分子间氢键，故B正确；C、二甘醇属于分子晶体，存在范德华力，故C错误；D、乙醇是良好的有机溶剂，因此二甘醇溶于乙醇，故D错误。3. 下列关于粒子结构的描述不正确的是
3、 ()A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B. HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C. CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D. SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形【答案】C【解析】试题分析：AH2S中H、S元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；BHS-和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；CCH2C12正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误；DSO2中S原子形成2个键，孤电子对个数=1/2(6-22)=1，价层
4、电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，三氧化硫分子中，中心原子硫原子最外层6个电子，外围有三个原子，所以不含有孤电子对，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+1/2(6-32)=3，且不含孤电子对，为sp2杂化，三氧化硫分子为平面三角形结构，故D正确，答案为C。【考点定位】考查极性分子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系。【名师点晴】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=1/2(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据n值判断杂化类型：一般
5、有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形；据此判断。4. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A. B. C. D. 全部.【答案】C【解析】常温下NaNO2溶液pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解
6、质，故正确；溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故错误；HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故错误；常温下0.1 molL1HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚
7、硝酸为弱电解质，故正确；故选C【点评】本题考查弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点5. 人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是()A. 正常人体血液中，HCO的水解程度大于其电离程度B. 人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C. pH7.00的血液中，c
8、(H2CO3)c(HCO)D. pH7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度【答案】D【解析】A、正常血液的pH在7.357.45之间，溶液显碱性，因此HCO3的水解程度大于其电离程度，故A说法正确；B、NaHCO3溶液显碱性，人体血液酸性中毒，可注射NaHCO3溶液缓解，故B说法正确；C、c(HCO3)=c(H2CO3)时，血液的pH为6.10，随着c(HCO3)增加，pH增大，因此当pH=7.00时，c(H2CO3)C2H4C2H2C. 键总数：C2H6C2H4C2H2D. 碳碳键间的键能：C2H6C2H4C2H2【答案】C【解析】试题分析：A、乙烷是烷烃，碳原子全部
9、是sp3杂化，乙烯是平面型结构，含有碳碳双键，碳原子是sp2杂化，乙炔是直线型结构，分子中含有碳碳三键，碳原子是sp杂化，A错误；B、单键都是键，双键中一个是键，另一个是键，碳碳三键是由1个键和2个键组成，所以键总数：C2H6C2H4C2H2，B错误；C、根据B中分析可知键总数：C2H6C2H4C2H2，C正确；D、碳碳三键键能大于碳碳双键键能，碳碳双键键能大于碳碳单键键能，则碳碳键间的键能：C2H6C2H4C2H2，D错误，答案选C。.考点：考查杂化轨道、共价键判断18. 下列说法中正确的是()A. 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛
10、的熔、沸点高C. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D. 氢键XHY的三个原子总在一条直线上【答案】A【解析】A.卤化氢中，F元素非金属性最强，HF分子间易形成氢键，使其沸点升高，A项正确；B.由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，分子间氢键强于分子内氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，B项正确；C.H2O分子中的O与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键，氢键越多，熔沸点越高，所以H2O熔沸点高，C项错误；D.HF中的氢键为锯齿折线，D项正确。答案选C。点睛：本题考查氢键及氢键对物质性质的影响，注意
11、氢键的存在与电负性较强的N、O、F元素有关，即氢键存在于非金属性较强的非金属元素的氢化物之间，其作用力比分子间作用力强，影响物质的熔沸点等物理性质。二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)19. (1)下列各组分子中属于非极性分子的是_，属于极性分子的是_。H2OCO2HClCCl4NH3CO CH4HClO(2)已知NH3分子可与Cu2形成配合物离子Cu(NH3)42，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是_。NaOHNH3CuOBaCl2Cu(OH)2CuCO3(3)下列说法正确的是_。互为手性异构体的分子互为镜像利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子手性异构体分子组成相同
12、手性异构体性质相同【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】（1）本题考查极性分子和非极性分子的判断，H2O的空间构型为V形，属于极性分子；CO2属于直线型分子，属于非极性分子；HCl空间构型为直线型，但属于极性分子；CCl4空间构型为正四面体，属于非极性分子；NH3空间构型为三角锥形，属于极性分子；CO空间构型为直线型，属于极性分子；甲烷空间构型为正四面体形，属于非极性分子；HClO属于极性分子；因此属于非极性分子的是；属于极性分子的是；（2）考查物质的除杂，NaOH，不仅与硫酸反应，还会与CuSO4反应生成Cu(OH)2，故错误；加入NH3，NH3与Cu2构成络合物，故错误
13、；CuO与硫酸反应，不产生新杂质，故正确；Ba2与SO42反应生成BaSO4沉淀，故错误；加入Cu(OH)2消耗硫酸，不产生新杂质，故正确；加入CuCO3，消耗硫酸，不产生新杂质，故正确；（3）本题考查手性原子，手性分子是互为镜像，故正确；利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，故正确；手性分子组成是相同的，故正确；手性异构体性质是不相同的，故错误。点睛：判断分子是极性分子还是非极性分子，一般通过空间构型判断，空间构型为直线型的一般是非极性分子，（双原子构成的分子除外）、正四面体、平面三角形、正六边形等为非极性分子。20. 下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺
14、序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_。（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含_个键，_个键。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为_，其中X与d的高价离子之间以_键组合。（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因_。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1 (2). 2 (3). 2 (4). 三角锥形 (5). Cu（NH3）42+ (6). 配位
15、键 (7). HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的OH易与水分子之间形成氢键.【解析】略21. 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式_。(2)Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。(4)根据VSEPR理论预测ED
16、4离子的空间构型为_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_(写2种)。【答案】 (1). 4s24p1 (2). d (3). 0 (4). N2 (5). CN (6). CH4、CH3OH (7). 正四面体 (8). C (9). N C, (任写2种即可)【解析】试题分析：（1）31号元素Ga原子基态的最外层电子排布式为4s24p1。（2）26号元素Fe元素在周期表的位于第四周期第族，位于周期表的d区。Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为0价。与CO分子互为等电子体的分子是N2，离子为CN。（3）在
17、CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH；CO2中的C原子的杂化方式为sp杂化。（4）根据表格中各种元素的相对位置可以看出：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Cl。根据VSEPR理论预测ClO4-离子的空间构型为正四面体型。在C、N、O、Cl原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有CO2、NCl3、CCl4，其电子式为；。考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、原子的杂化、等电子体、微粒的空间构型、分子式、电子式、电子排布式等化学用语的知识。22. X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢
18、元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：(1)Y基态原子的电子排布式是_；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。(2)XY离子的立体构型是_；R2的水合离子中，提供孤电子对的原子是_。(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。【答案】 (1). s22s22p4 (2). Cl (3). V形 (4). O (5). 21 (6). 2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O【
19、解析】试题分析：X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，应是NO2，则X为N元素、Y为O元素；X与氢元素可形成NH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则M层电子数为2，故Z为Mg；R2+离子的3d轨道中有9个电子，R原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素。（1）Y为O元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Z为Mg元素，所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl元素。（2）NO2-离子中心N原子孤电子对=（5+122）2=1，价层电子对数=2+1=3，故NO2-离子的立体构型是V形；Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是H2O中O原子。（3）晶胞中阳离子处于体心与顶点，晶胞中阳离子数目=1+81/8=2，阴离子处于处于体内及面上，晶胞中阴离子数目=2+41/2=4，故晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4：2=2：1。（4）将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子，还应生成氢氧根离子与水，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3H2O+O2=2Cu（NH3）42+4OH-+6H2O。考点：本题考查核外电子排布、电离能、分子结构、配合物、晶胞计算。
