1、第4节 离子反应 （第2课时）【知识梳理】二、离子反应的应用1、 用于物质检验和含量的测定（1）离子检验 人们常用离子在一定条件下的 来检验一些常见离子在溶液中是否共存。下表是有关离子的检验：离子使用的试剂反应现象有关的离子方程式NH4+浓NaOH、HCl气体或浓盐酸、红色石蕊试纸 加热，有刺激性气味的气体产生，该气体遇HCl气体或浓盐酸产生白烟 使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4+OH- = NH3+H2ONH3+HCl= NH4ClNH3H2ONH4+OH-Ba2+稀硫酸或可溶性硫酸盐，并加入稀硝酸加入SO42-后，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Ba2+SO42-=BaSO4Fe3+ N
2、aOH溶液 KSCN溶液 生成红褐色沉淀 生成血红色溶液 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Ag+盐酸或可溶性盐酸盐，并加入稀硝酸产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Ag+ Cl-=AgClCl-AgNO3溶液，稀硝酸产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Ag+ Cl-=AgClCO32-HCO3-盐酸、澄清石灰水加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊CO32-+2H+= CO2+H2OHCO3-+H+= CO2+H2OCa2+ 2OH-+CO2= CaCO3+H2OSO42-BaCl2溶液、稀盐酸先加过量盐酸酸化，无明显现象，再加
3、入BaCl2溶液，生成白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4(2)测定溶液中离子的浓度a、沉淀法离子反应可用于测定溶液中相关离子的浓度。如溶液中SO4的浓度可用将其转化为沉淀，再称量沉淀的质量求得。b、氧化还原滴定 利用氧化还原原理进行滴定，如溶液中MnO4-的浓度可用已知准确浓度的 溶液滴定求得，称为氧化还原滴定。c、酸碱中和滴定 强酸中H+浓度可以用已知准确浓度的 溶液滴定的方法获得。2、 用于物质的制备与纯化（1）物质的制备 离子反应可以用于制备 、 、 、 等。如氯碱工业通过电解饱和 生产 、 和 ，方程式为： （2）物质的纯化 制高纯度的氯化钠：除去其中少量的 、 、 ，所用试剂的加
4、入顺序依次为 。3、 生活中常见的离子反应（1）胃酸与胃舒平 胃舒平的主要成分是 ，可治疗胃酸过量。离子反应为： 。还有一种比较常用的苏打片，其有效成分是NaHCO3，请写出其药效原理的离子方程式 。（2）岩石的溶解 硬水是由于雨水的 与岩石的 和 发生反应，生成可溶性 而使 、 进入水中，离子方程式为 、 。（3）硬水的软化 a、加热法 加热可使HCO3-分解成 ， 与 、 结合成沉淀，从而降低水的硬度，反应原理如下： 、 。 b、纯碱法 在硬水中加入 等沉淀剂时，也可以起软化硬水的作用，原理如下： 、 【巩固练习】1、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） AFe3+ SCN- Cl- NH
5、4+ BH+ Na+ NO3- SO42- CFe2+ H+ Na+ NO3-DFe2+ NH4+ Cl- OH2、下列离子方程式，正确的是 （ ）A钠投入水中：NaH2O NaOHH2B碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H Ca2CO2H2OC钠投入硫酸铜溶液中：2NaCu2 Cu2NaDNaHCO3溶液中加入盐酸：CO32H+ CO2H2O3、(双选)对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ） A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应4、除去下列物质中混有的杂质（括号中是杂质），写出所加的试剂和相应的离子方程式：(1) FeCl2 (CuCl2)
6、 所加试剂： ，离子方程式： (2) NaCl (Na2CO3) 所加试剂： ，离子方程式： 5、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的_（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。第4节 离子反应 （第3课时）酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的原理1、实质：H+OH
7、-H2O 酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。2、概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。二、中和滴定操作1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、滴定台(铁架台)。2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂(酚酞)。3、滴定前准备（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠溶液为例）（1）检查滴定管是否 （2）玻璃仪器洗涤：水洗 用标准液(盐酸)润洗装标准液的滴定管(2-3次) 用待测液(氢氧化钠溶液)润洗装待测液的滴定管(2-3次)（3）向用标准液(盐酸)润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0刻度或0刻度以下（注意0刻度在上方），排除滴
8、定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。（4）往锥形瓶中加入一定体积的待测液 (氢氧化钠溶液) 注意：锥形瓶只能用 洗 ，一定不能用 润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用 。（5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。指示剂的选择：指示剂的颜色变化要灵敏，且在滴定终点发生明显的变化，即：碱(或酸)滴定酸(或碱)宜用酚酞作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂）。指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。4、滴定操作：左手操作 ，右手摇动 ，眼睛注意观察 溶液颜色变化，到最后一滴(盐酸)刚好使指示剂(酚酞)颜
9、色发生改变(红色变为无色)，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。再重复上述操作一次或两次。（定量分析的基本要求） 终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，半分钟不再变化。5、计算：取两次操作或三次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算。（如果有偏差太大的要舍去）c (标准液)V(标准液)c (待测液)V(待测液)，c (待测液)。由于c (标准液)、V(待测液)均为定值，所以c(待测液)的大小取决于 。用滴定管的精确度为0.01mL，故无论用滴定管取待测液或用标准液滴定达终点计数时，待测液和标准液体积都必须精确到小数点后第二位数。三、中和滴定误差分析（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠溶液为例
10、）从以上计算式可知，造成滴定误差的关键因素是：标准液浓度是否准确 待测液体积 滴定时耗标准液的体积。因此，滴定时引起误差的错误操作常有以下几点：产生误差的常见因素的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗偏大移液管水洗后未用待测液润洗偏小锥形瓶水洗后用待测液润洗偏大量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视偏大滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视偏小操作不当滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失偏大滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下偏大将移液管尖嘴部分的液体吹出偏大滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出偏小注意：（1）滴定管规格常有25.00mL和50.00mL两种。（2）酸式滴
11、定管可以盛装酸性或强氧化性等液体，但一定不能盛装碱液；碱式滴定管只能盛装碱性或对橡胶无腐蚀性液体，一定不能盛装酸性或强氧化性液体。（3）滴定管使用时，下端没有刻度部分液体不能用于滴定。（4）滴定完成后，应即时排除滴定管中废液，用水洗净，倒夹在滴定管架上。（5）中和滴定的终点是指示剂变色点，故溶液一定不是中性；而酸、碱恰刚巧完全中和时，溶液不一定呈中性。1、一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是（ ）A、10.00mL B、15.00mL C、小于10.00mL D、大于10.00mL2、物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰
12、好中和时，溶液将（ ）A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、无法确定其酸碱性3、（多选）下列说法中，正确的是（ ）A、酸碱中和反应的实质是H+OH=H2O B、当酸碱完全中和时，两者物质的量一定相等C、酸碱中和反应的离子方程式，都可用H+OH=H2O表示D、当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH值不一定等于72下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被放大），回答下列问题。D的仪器名称是_，A图中液面所示液体的体积为_mL，中学里用C图所示仪器的实验名称是_ _；在配制一定质量分数溶液的实验中，应用到上述仪器中的(名称) ，如果读数时仰视刻度线，则所得溶液的物质的量浓度将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；检查B图中的仪器是否漏水的方法是：_ _。
