1、元素周期表元素周期表【教学目标】知识技能：掌握第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的单质与氢气化合的能力、形成气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性的渐变规律；理解第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性与原子结构的关系；认识同主族元素性质与原子结构的关系。能力培养：通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性强弱的分析与讨论，训练学生的逻辑思维能力；通过对硅、磷、硫、氯四种元素形成的气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性的实验探索，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。科学思想：通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的认识，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到
2、科学的魅力。科学品质：通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的逐步认识，激发学生的学习兴趣，培养学生学生严谨求实的优良品质。科学方法：通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的预测和验证，指导学生用模型或假说的方法进行化学学科的研究，将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。【教学重点】认识第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性与原子结构的关系；培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。【教学难点】。学习将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质；使学生感悟到科学的魅力；指导学生用模型和假说的方法进行化学学科的研究。【教学过程】教学意图教师活动学
3、生活动复习提问提问设问回忆第三周期前三种元素的性质随它们原子结构的变化规律？具体体现在哪些方面？第三周期后面还有几种元素？它们属于哪类元素？从理论和结构上判断它们可能有什么性质？这些性质的变化规律可能由哪些方面体现？再现：Na、Mg、Al碱种元素，电子层数相同，核电荷数依次增多，核对外层电子的引力依次啬，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，金属性依次减弱。表现在：（1）与水或酸反应置换出H2的能力依次减弱；（2）最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。思考：还有五种元素：Si、P、S、Cl、Ar。它们均是非金属元素。其中Ar是一种稀有气体元素。判断：Si、P、S、Cl四种元素可能具有非金属
4、性，这是因为它们电子层数相同，核电荷数依次增多，核对外层电子的引力依次啬，原子半径依次减小，得电子的能力依次增强，非金属性依次增强。可以表现在：（1）单质与氢气化合的能力以及形成的气态氢化物的稳定性；（2）最高价氧化物对应的水化物的酸性板书设问2非金属元素的性质与原子结构的关系（1）单质与氢气化合的能力以及形成的气态氢化物的稳定性。再现并概括：2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl描述并解释：在H2S的水溶液中滴入稀氯水，产生的黄白色浑浊为硫单质；此反应说明Cl2可以把S从H2S中置换出来。反应的化学设问设问介绍投影设问过渡投影演示提问启发根据“卤素”和“氧族元素”的知识内容，回忆实验室
5、通过什么类型的反应获得HCl和H2S？实验室为什么不用化化合反应制取HCl和H2S？根据卤族元素随元素原子半径的增大，单质与H2化合的能力的变化规律，推测Si、P的单质与氢气化合能力的强弱？实验证明：通过化合反应获得SiH4和PH3确实十分困难。H2+Cl22HClH2+S H2S3H2+2P(蒸汽)2PH3(难)2H2+SiSiH4(少量)据这四个反应发生的条件，可以得出什么结论？实验室要获得较大量的SiH4和PH3是通过以下两个反应，请指出它们的反应类型。Mg2Si+4HCl=SiH4+2MgCl2FeS+2HCl=FeCl2+H2-S回答：因为用化合反应制取HCl，反应太剧烈，不易控制。
6、用化合反应制取H2S不方便。回答：Si、P的单质与氢气化合能力可能较弱，因为它们的原子半径较大。小结；Si、P、S、Cl四种元素，随核电荷数的增多，单质与氢气化合的能力增强。方程式是：Cl2+H2S=S+2HCl即：非金属性；Cl2 S。在氯水中滴入H2S的水溶液，无明显变化是由于Cl2把H2S氧化到更高的价态。而无法观察到明显现象。反庆的化学方程式是：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl回答：选择第一种方式。4P+3KOH+3H2O=PH3+3KH2PO2将少量Mg2Si粉末小心均匀地撒到稀盐酸中（提示学生注意记录所看到的和听到的）。请描述反应现象，并说明现象作出结论。为什么会有
7、“火星”和爆炸？如果希望观察到置换反应的现象，应选择哪种方式完成这一反应？指导归纳根据以上对第三周期元素性质的讨论，归纳：同周期元素的性质的渐变与元素原子结构的关系。归纳：第三周期元素性质的渐变：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强因为同周期元素，原子的电子层数相同，随核电荷数依次增多，核对外层电子的引力依次增加，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，因此，金属性依次减弱，非金属性依次增强。板书设问（三）同主族元素的性质与原子结构的关系能否根据卤族元素的碱金属元素的性质，归纳出同主族元素的性质与原子结构的关系？在学习归纳时，重现思考并归纳
8、：卤族元素自上而下，与H2化合的能力依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，即：非金属性依次减弱；碱金属元素自上而下，与水或酸反庆置换出H2的注意进行语言逻辑和因果关系方面的评价。能力依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即：金属性依次增强。因为同主族元素，原子的最外层电子数相同，随核电荷数依次增多，电子层数依次递增，原子半径依次增大，核对外层电子的引力依次减小，失电子的能力依次增强，得电子的能力依次减弱，因此，金属性依次增强，非金属性依次减弱。引导提问根据以上讨论，能否确定在元素周期表中，哪种元素金属性最强（不考虑放射性元素）？哪种元素非金属
9、性最强？思考并回答：Cs金属性最强。F元素非金属性最强。追问追问若氙元素周期表左下角至右上角的对角线推移，元素的性质将如何变化？在这种过渡中一定有一个部位的元素具有两性，请你从周期表中找到这一部位。思考并回答：将由强的金属性逐渐过渡到强的非金属性。查找并回答：沿周期表中B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po投影练习在元素周期表的元素中，所形成的最稳定的气态氢化物是_，与水或酸反应置换出H2的反应最剧烈的之间画一虚线，位于虚线附近的元素，既具有某些金属的性质，又具有某些非金属的性质。练习并回答：HF；Cs；CsOH；HClO4【随堂检测】1下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的
10、是（）。ASiH4、PH3、H2S、HClBHF、HCl、HBr、HICPH3、H2S、HCl、HFDNH3、PH3、AsH3、HF2下列各组元素最高价氧化物的水化物碱性渐弱，酸性渐强的是（）。ANaOH、Mg(OH)2、H2SO4、H3PO4BKOH、NaOH、H2SO4、HClO4CCa(OH)2、Al(OH)3、HBrO4、HClO4DMg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO43处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的_边（左或右）；B的原子半径比A_；若B的最外层有4个电子，则A最外层有_个电子。单质是_，碱性最强的最高价氧化物的水化物是_，酸性最强的最高价氧化物的水化物是_。归纳与学生共同巩固、回忆本节知识内容，并归纳得出课本第138页表5-4。复习、巩固并归纳本节知识内容。作业课本第141页：第1（3）、（4）、（5）题；第142页：第2题。