1、凌源市实验中学20152016学年高二上学期12月月考化学试题命题范围：选修四+选修三第一章 命题人：赵磊磊 考试时间：90min一、单选题(每小题3分，共14题，42分)1下列设备工作时，将太阳能转化为电能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2下列有关化学用语表示正确的是() AN2的电子式： B质子数为53、中子数为78的碘原子：I BS2的结构示意图： DO原子的基态电子排布式为：1s22s22p2p2p3下列误差分析正确的是()A用湿润pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所
2、测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大4合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率， 下列措施中正确的是() A增加压强 B降低温度 C增大CO的浓度 D更换催化剂5水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是() ANaHSO4溶液 BNaI溶液CKAl(SO4)2溶液 DKF溶液625时，下列电解质溶液的说法正确的是() A0.01mol/L的纯碱溶液：c(CO)0.01mol/L B在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS) CC
3、aCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同7如图用石墨电极电解CuCl2溶液。下列不正确的是() Aa端是直流电源的负极 B通电使CuCl2发生电离 C阴极上发生的反应：Cu22e=Cu D通电一段时间，阳极附近观察到黄绿色气体8下列叙述正确的是() A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 B钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是：Fe3e=Fe3 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀9MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。 该电池工作时，下列不正确的是()
4、 AMg电极是该电池的负极 BH2O2在石墨电极上发生还原反应 C石墨电极附近溶液的pH减小 D溶液中Cl向负极移动10下列有关说法正确的是() ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(H2)和 H2的平衡转化率均增大 D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应11已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1 HH、O=
5、O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为() A332 B118 C350 D13012已知室温下：Ksp11033，Ksp11039，pH7.1时Mn(OH)2 开始沉淀。，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为() A5pH7.1 B7.1pH9 C3pH7.1 D7.1pH1113下列能证明CH3COOH是弱电解质的实验个数是() 常温下某CH3COONa溶液的pH8 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 0.1 mol/L
6、CH3COOH溶液的pH2.1 CH3COONa和稀H3PO4反应生成CH3COOH pH1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH3 A6 B5 C4 D314氢氟酸是一种弱酸，已知25时： HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) H67.7 kJmol1 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加V mL 0.1 mol/L NaOH溶液。下列说法错误的是() A氢氟酸电离的热化学方程式为：HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1 B当V20时，溶液中：c(OH)c(H)c(HF) C当V20时，溶液
7、中：c(F)c(Na)0.1 mol/L D当V20时，溶液中水的电离程度最大(忽略溶液温度的变化)二、非选择题(共4题，58分)15前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示:A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布为msnmpn+2E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态F+各能级电子全充满 (1)E元素基态原子核外有种空间运动状态不同的电子，电子排布式为， F元素在元素周期表中的位置为，F元素基态原子的外围电子排布 图是。 (2)B和C可形成一
8、种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为。 (3)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序(用离子符号表示)为 。 (4)许多金属盐都可以发生焰色反应(如元素C)，其原因是 。16铁、铜是生活生产中常见的两种金属，其单质和化合物应用广泛。 (1)FeCl3具有净水作用，其原理是(用离子方程式表示) 。 (2)如图所示原电池正极的电极反应式为 。 (3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为锌，为减缓铁的腐蚀，开关K应 置于_处。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为_。 (4)以CuSO4溶液为电解
9、质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼， 下列说法正确的是_(填正确选项的字母代号)。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应 c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 e电解前后，溶液中Cu2的浓度不变 (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 _。 与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极 材料，其电极反应式为_。17已知400时，在CuO/CuCl2的催
10、化作用下，O2可将HCl转化为Cl2和水蒸气。 (1)若反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。则反应的热化学方程式是_。 (2)对于该反应，如图是在4种投料比 下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。 投料比为2:1时所对应的曲线是_(填图中曲线字母代号)。 投料比为4:1、温度为400 时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_。 (3)一定条件下该反应中n(Cl2)的数据如下，则4.08.0min内以HCl的物质的量变化 表示的反应速率(以mol/min为单位)为_。t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103mol01.83.75.47.2 (4)新型
11、RuO2催化剂对反应中HCl转化为Cl2具有更好的催化活性。 实验测得在一定压强下，反应中HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如图。 则A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较小的是_。 反应中若扩大体积使压强减小，在图中画出相应HClT曲线示意图，并说明理由： _ _。18硫及其化合物在工、农业生产和科学实验中均有很广泛的用途。 (1)S的基态原子核外电子排布式为_。 (2)模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、 氧气、硫酸和氢氧化钠。 该电解槽的阳极反应式为_。 制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)_导出。 (3)25，在0
12、.10mol/L H2S溶液中，通入HCl或加入NaOH以调节溶液pH，溶液pH与 c(S2)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH13时，溶液中的c(H2S)c(HS)_mol/L。 某溶液含0.020 mol/L Mn2+、0.10 mol/L H2S，当溶液pH_时，Mn2+开始沉淀。 (4)已知：H2SO3 Ki11.54102 Ki21.02107；HClO Ki12.95108 H2CO3Ki14.3107Ki25.61011 室温下，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH_0.1 mol/LNaClO溶液的pH(填“”、“” 或“”)。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、 HSO、HCO 浓度从大到小的顺序为_。
