1、高考资源网（），您身边的高考专家电化学单元测试题1、 下列叙述中正确的是 （ ）A铜锌原电池工作时，负极从外电路得电子B用电解法精练粗铜时，粗铜作阴极C用惰性电极电解100m L饱和食盐水，生成标准状况下112m LH2时，电解液的p H约为13D用铂电极电解NaOH稀溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变2、取p H=4的某电解质溶液1.00m L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液p H=1，且阴、阳两极产物的物质的量之比为21，则该电解质溶液是 （ ） A盐酸 B氯化钾 C硝酸银溶液 D硫酸铜溶液3、有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量的某硝酸盐的稀溶
2、液，电解一段时间后，当甲池电极质量增加1.6g时，乙池析出5.4g固体，则乙池的溶质可能是 （ ） AAgNO3 BNaNO3 CMg(NO3)2 DAl(NO3)34、能够使反应Cu+2H2OCu(OH)2+H2发生，且Cu(OH)2能在电极上析出的是（ ） A铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠溶液作电解液B用铜片作阴极、阳极，电解硫酸钠的水溶液C用铜片作阴极、阳极，电解氢氧化钠的水溶液D用铜片作阴极、阳极，电解硫酸铜的水溶液5、下列关于下图所示原电池的说法中正确的是 （ ） A铝片为正极 B正极上有H2产生C电极总反应为：2Al+ 2OH- + H2O = 2AlO2- + 2
3、H2D当转移0.04mole-时，产生0.01molO2 6用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:17. 下列关于铜电极的叙述正确的是A 用铜做电极的原电池中铜一定是正极B 用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 C 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极8一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体：电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）
4、的氧化锆（ZrO3）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极 （ ）B电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e 2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e+13O2 4CO2+SH2O9金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 （已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+） （ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e- NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的
5、金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt10关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性11若某电能和化学能的转化装置（电解或原电池）中发生的总反应的离子方程式是： Cu + 2H+ Cu2+ + H2，则下列关于该装置的有关说法正确的是 （ ） A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的
6、阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸12如图所示，将两烧杯用导线如图连接，Pt、Cu、Zn、C分别为四电极，当闭合开关后，以下表示正确的是（ ）A铜为原电池负极 BCu极附近显碱性CC极发生氧化 D电子流向为C极流向Pt极13某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ） A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li14向水
7、中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl，将该溶液倒入惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻。氧化产物与还原产物的质量比为（ ）A35.5：108B16：207C8：1D108：35.515锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是 （ ）A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB
8、电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属铅所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li 16铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧装置的气密性，然后按如图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯中潮湿铁丝表面依然光亮。 试回答以下问题：（1） 由于金与属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于 能表示其
9、原理的电极方程式为 。（2）仪器A的名称为 ，其中装的药品可以是 ，其作用是 。（3）由实验可知，该类生锈的条件为 。决定生锈快慢的一个重要因素是 。17如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为x、y。（1）当以I0.21 A的电流电解60分钟后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则如图装置中的x端应与直流电的 （2）电解后铜片B的质量_。（答增加、减少或不变） （3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电量e1.60l0-19 C） 。18在如图用石墨作电极的电解池中放入500m L含一种溶质的
10、某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题： （1）B电极发生反应的电极反应式 。 （2）写出电解时反应的离子方程式 。 （3）电解后溶液的p H= ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假如反应前后溶液体积不变） （4）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。 假设一 ； 假设二 。19如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na
11、2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：判断电源的正、负极：a为_极，b为_极。在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象 。写出电极反应式：A极_，C极_。 若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否移动（填是或否） _。说明理由_。20为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成200.0m L溶液。取该溶液40m L用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极上析出M
12、1.28g。请通过计算回答下列问题：（1） 写出金属M的名称 ；（2）电解过程中，导线上流过了的电子个数为 ；（3）最初配制的溶液中，该金属离子的物质的量浓度为 ；（4）若此电解液在电解后体积仍为40m L，此时溶液的p H是 。参考答案1 C；2 D；3 A；4 C；5 B；6 D；7 C；8 B；9 D；10 B；11 C；12 B；13B；14C；15D16（1）电化腐蚀；负极：Fe 2e- = Fe2+；正极：2H2O+O2 +4e- = 4OH-；（2）球形干燥管；碱石灰（无水CaCl2）；干燥O2；（3）与O2接触、与水接触；氧气浓度。电解17（1）负；阴；（2）减少；（3）18（
13、1）4OH- -4e- = 2H2O + O2；（2）2Cu2+ +2H2O 2Cu + O2+ H2； （3）1、CuO、2g；（4）假设一：设原溶液中的酸根离子为SO42-。取电解后的溶液向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42-；假设二：设原溶液中的酸根离子为NO3-。取电解后的溶液向其中加入Cu微热，若Cu溶解，并有无色气体产生，在空气中变为红棕色，则证明有NO3-。19负、正。（紫色向D方向移动，两极有气体产生。4OH4e2H2OO2 ，4H4e2H2。是；组成氢氧燃料电池。15（1）金属是铜；（2）2.4081022；（3）0.5mol/L ；（4）0。4欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。