1、专题限时集训(十三)专题十三化学实验基础(时间：40分钟)1下列有关实验操作的说法正确的是()A可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全2下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是()A试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热B分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器C碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的
2、酒精中3下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是()A氧化铜和炭粉 B硝酸钾和氯化钠C水和酒精 D碳酸钠和硫酸钡4下列有关实验操作中正确的是()A洗涤沉淀的方法是直接向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C用100 mL量筒量取9.5 mL的液体D焰色反应中，观察焰色后应趁热将铂丝插入到稀硫酸中，然后再次灼烧5下列化学实验叙述正确的是()A实验室从海带中提取单质碘的步骤是：取样灼烧溶解过滤萃取B将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体C要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，
3、可加入银氨溶液，再水浴加热D钠的焰色反应实验可用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸6下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧 呈黄色待测液不含钾元素(续表)选项实验操作现象解释或结论BAgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质7.下列实验误差分析错误的是()A用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B用量筒量取10 mLNaOH溶液时，俯视刻度，量出的体积大于10 mLC使用天平称量时不小心将药品与砝码
4、的位置放反了，称量结果可能是准确的D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小8下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()B气密性检查D浓硫酸稀释图Z1319下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是()ACaCO3 、BaSO4、 Na2CO3BCuSO4 、NaCl 、Na2CO3CNaCl 、CuSO4 、CaCO3DNaCl、 KNO3 、BaCl210下列有关试剂保存的说法错误的是()A液溴保存过程中，应在其液面上加少量水进行液封B少量的碱金属单质均应保存在煤油中CFeCl3溶液存放时应加少量盐酸DAgNO3溶液和KMnO4溶液均应存放在棕色试剂瓶中11图Z13
5、2表示从原混合物中分离出X的两种方案，下列说法中不合理的是()图Z132A若含X的混合物为溴水，可通过方案进行分离，加入试剂为CCl4液体，充分振荡后液体分层，下层为X的CCl4溶液B若含X的混合物为BaSO4、BaSO3的混合物，可通过方案进行分离，加入试剂为稀硝酸，X为BaSO4 C若含X的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案进行分离，加入试剂为饱和NaOH溶液，残留液中含有乙酸钠D若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案进行分离，加入的试剂是过量的NaOH溶液，1 mol X与足量氯气完全反应时，转移3 mol电子12氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。常用作有机合成催化剂，并
6、用于颜料、防腐等工业。实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图Z133所示：图Z133(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为_。(2)图Z134是加热蒸发滤液，回收Na2SO4的装置。装置图中存在一处严重错误，该错误是_。图Z134(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是_，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜Cu2Cl2(CO)22H2O。图Z135是用CO(含有CO2杂质)还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图。图Z135装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，该装置的作用是_，装置B盛有澄清的石灰水，其中装置B的作用是_，盛
7、装CuCl的盐酸溶液的装置是_(选填装置中提供的装置字母代号)。13某工厂以孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，含有少量Fe、Si的氧化物为主要原料制备蓝矾晶体(CuSO45H2O)，其生产流程如图Z136所示：图Z136已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3、Fe2、Cu2生成沉淀的pH 分别如下表所示：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe(OH)32.23.2Fe(OH)27.69.6Cu(OH)24.76.4回答下列问题：(1)弃渣的主要成分是_，中有“洗涤”的操作，其目的是_。(2)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。试剂是一种氧化剂，则试剂最好为下列中的_，反应
8、的离子方程式为_。aNa2O2bH2O2cCl2dKSCN(3)根据图Z137有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取措施将反应温度及溶液pH 分别控制在_，氧化时间为_h左右。图Z137(4)操作中溶液的pH应控制在_范围内。(5)欲测定溶液A中Fe2的浓度，可用KMnO4标准溶液进行滴定，则KMnO4溶液应置于_(填“酸”或“碱”)式滴定管中。若滴定20.00 mLA的溶液，用去0.024 0 molL1KMnO4溶液16.00 mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2的浓度为_。专题限时集训(十三)1C解析 碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液，高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管量取，A项错
9、误；pH试纸测定溶液pH时不能用蒸馏水润湿，否则相当于稀释原溶液，可能会导致数值不准，B项错误；金属钠与水反应的实验时用小刀将钠切成小块，金属钠研成粉末时会导致金属钠完全氧化甚至燃烧，很不安全，D项错误。2B解析 蒸发皿不能用于给固体加热，A项错误；AlCl3溶液显酸性，C项错误；测量液体沸点的实验中，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，D项错误。3D解析 氧化铜和炭粉均不溶于水，硝酸钾和氯化钠均溶于水，均无法按题述操作顺序分离，A、B项错误；水和酒精相互溶解，无法按题述顺序分离，C项错误；碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，D项正确。4A解析 由于沉淀在过滤器的湿滤纸上面，故只能采用直接加水(千万不
10、要搅拌)法进行洗涤，A项正确；苯的密度比水小，分层后苯层在上面，溴的苯溶液应该从分液漏斗上口倒出，B项错误；用100 mL的量筒来量取9.5 mL的液体误差过大，应该使用10 mL的量筒来量取，C项错误；焰色反应中使用的酸是盐酸，D项错误。5D解析 实验室从海带中提取单质碘的步骤是：取样灼烧浸取氧化(将I氧化为I2)萃取，A项错误；将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3沉淀，B项错误；所加的银氨溶液会和稀硫酸反应，C项错误。6D解析 焰色反应中钠离子的颜色(黄色)可以掩盖住钾离子的颜色(紫色)，A项错误；如果溶液中c(Cl)很大，使得c(Ag)c(Cl)
11、Ksp(AgCl)，那么溶液中会有白色沉淀出现，但无法得出AgCl比AgBr更难溶的结论，B项错误；铁丝插入稀硝酸中，生成的气体是NO，C项错误；向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液中存在OH，因此可知CN发生了水解，所以HCN是弱电解质，D项正确。7B解析 碱液被稀释后碱性减弱，pH变小，A项正确；俯视刻度时，看到的液面在实际液面的上面，量筒的刻度从上到下变小，B项错误；当不使用游码时，对称量结果无影响，C项正确；将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，D项正确。8B解析 由于Fe(OH)2极易被氧化，因此制备时应使用长胶头滴管，并将滴管插入液面以下，A项错误；因导
12、管液面高于瓶中液面，表明不漏气，B项正确；点燃H2前必须验纯，以防爆炸，C项错误；稀释浓硫酸时，应将密度大的浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D项错误。9C解析 CaCO3 、BaSO4均不溶于水，A项错误；NaCl、Na2CO3溶于水时现象没有区别，B项错误；NaCl 、CuSO4 均能溶于水且分别得到无色、蓝色溶液，CaCO3不溶于水，C项正确；NaCl、 KNO3 、BaCl2均溶于水得到无色溶液，D项错误。10B解析 液溴易挥发，用水液封后可减轻其挥发，A项正确；锂的密度比煤油的小，不能存放在煤油中，B项错误；FeCl3易水解，加少量盐酸可防止其水解，C项正确；AgN
13、O3溶液和KMnO4溶液见光易分解，D项正确。11C解析 CCl4密度比水的大且不溶于水，分层后应在下层，A项正确；尽管硝酸能氧化亚硫酸盐，但因为实验的目的是得到BaSO4，故B项正确；C项中加入的试剂应该是饱和Na2CO3溶液，C项错误；D项中Al能溶解在NaOH溶液中而铁不能，X是铁，与Cl2反应时生成FeCl3，D项正确。12(1)2CuCl2Na2SO3H2O=2CuClNa2SO42HCl(2)蒸发操作不能用烧杯，应该用蒸发皿(3)蒸馏水向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净(4)除去CO中的CO2杂质检验CO中的CO2杂质是否除净F解析 (1)根据流程图
14、中的提示可知CuCl2被还原为CuCl，Na2SO3被氧化为Na2SO4 ，同时有H2O参与反应，还生成HCl。(3)洗涤沉淀用蒸馏水，检验氯化亚铜是否洗涤干净，可以检验洗涤液中是否含有SO。(4)装置A、B、C、D、E、F分别盛装NaOH溶液、澄清石灰水、浓硫酸、氧化铜、澄清石灰水、CuCl的盐酸溶液，其作用分别除去CO2、检验CO2是否除净、干燥、反应装置、检验CO2、吸收有毒气体CO。13(1)SiO2除去晶体表面附着的杂质(2)b2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)80 ，pH1.54(4)3.2pH4.7(5)酸0.096 molL1解析 (1)孔雀石中只有SiO2不与稀硫酸
15、反应，故弃渣是SiO2。因要获得纯净的晶体，而晶体表面有杂质，故洗涤的目的是除去杂质。(2)由表中数据知，应先将溶液中的Fe2氧化成Fe3，再调整pH使Fe3与Cu2分离开，因H2O2的还原产物是水，这样不会引入新杂质，故最好的试剂是H2O2，反应中溶液中的H参与反应。(3)由图知，温度为80 ，pH1.5时Fe2转化率较大，当时间达到4 h后，再延长时间，Fe2转化率增加量很少。(4)由表中数据知，当pH3.2时Fe(OH)3可完全沉淀，当pH4.7时，Cu(OH)2还不能形成形成沉淀，故pH应控制在3.2到4.7之间。(5)KMnO4有强氧化性，应用酸式滴定管取用。由得失电子守恒得：0.024 molL116 mL520.00 mLc(Fe2)1，c(Fe2)0.096 molL1。
