1、浙江省湖州中学2011学年第一学期高二（18）班期中考试化 学考生须知：1. 全卷分试卷和答卷。试卷3页，答卷1页，共4页。考试时间90分钟，满分100分。2. 本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3. 请用钢笔或圆珠笔将班级、准考证号、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。本卷命题教师：戴建成试 卷一、选择题（本卷共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案。）1、毛泽东同志曾写下许多伟大光辉的诗篇，其中篇中有两句为：“赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞”。根据下列物质的颜色，按“赤橙黄绿蓝紫”的顺序编组的是（ ）K2Cr2O7溶液CuSO4固体KMnO4溶液Cu2
2、OAgIFeSO47H2OCuSO45H2OFe（SCN）3溶液CuSK2CrO4溶液ABCD2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是（ ）选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B常见合金不锈钢、硬铝、生铁C分子晶体CO2、SiO2、H2OD强电解质HCl、Na2O、BaSO43、为了保护航天员的安全，神州七号借助降落伞、反推火箭和缓冲座椅使飞船减速和平安着陆。在降落伞系统内装有氢叠氮钠，已知氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成N2下列有关叙述正确
3、的是 （ ）NaN3的水溶液显碱性；HN3的固体属于共价化合物； NaN3的固体属于离子化合物；NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。 A B C D 4、能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（ ）ANa+、H+、C1-、NO3- BK+、Ba2+、OH-、I-CNa+、Mg2+、Cl-、SO42- DCu2+、S2-、Br-、ClO-5、下列实验描述正确的是：（ ）A在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤B在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中
4、，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素D原电池实验中，可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果（去极化作用）6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）（1）1molNa2O2中含有的离子数为4NA （2）在含4mol Si一O键的石英晶体中，Si原子的数目为2NA（3）2.24L CH4中含有的原子数为0.5NA（4）250mL2molL的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.5NA（5）lL lmolL-1的HAc溶液中含有NA个氢离子 （6）01mo1Na2O2与水完全反应，转移0.2NA的电子（7）1mol SO2气体，所含氧原子
5、数为2NA（8）14g乙烯和丙烯的混合物中，含有原子数目为2NA（9）1 mol C10H12O2分子中含有共用电子对的数目为28NA（10）0.1mol熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子（11）25时，1 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NAA6个 B3个 C4个 D5个7、下列叙述中不正确的是 （ ） A在0.1 molL CH3COOH溶液中，c(H)=c(CH3COO)+c(OH) B常温下将10 mL 0.02 molL NaOH溶液与10 mL 0.02 molL H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2 C在
6、0.1 molL NH4Cl溶液中，c(H)=c(NH3H2O)+c(OH) D在0.1 molL Na2CO3溶液中，2c(Na)=c(H2CO3)+c(CO32)+c(HCO3)8、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg22HCO3Ca22OHMgCO3CaCO32H2OBFe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O36H2Fe33H2OC向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰好使SO42沉淀完全NH4Al32SO422Ba25OHAlO2NH3H2O2BaSO4+2H2OD用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：2CO32+ SO2 +
7、 H2O =2HCO3+SO329、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是 （ ）ANa2O2只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移10、在1 LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2.0 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L（标况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度
8、为（ ）A2.0 molL-1 B1.5 molL-1 C1.0molL-1 D0.5 molL-111、一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2 X（g）+Y（g）Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（ ）A将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的12B以X浓度变化表示的反应速率为0.00l mol（Ls）C若增大压强，则物质Y的转化率减小 D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H012、右图表示元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是 （ ）XYZWX、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY
9、、Z的气态氢化物的稳定性为YZW的单质是半导体材料W的原子序数比Y大9A只有 B只有 C只有 D13、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是 ()A利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应D利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应14、某有机物与过量的金属钠反应，得气体VA L ，另一份等质量的该有机物与纯碱反应，得气体VB L（同温同压）。若VB 0且VAVB ，则有机物是 （ ）AHO(CH2)2COOHBCH3COOHCHOOCCOOHDHOCH2CH2OH15
10、、a mol Cu2S与b mol Cu2O投入到VL、C molL1的硝酸溶液中充分反应，只产生NO气体，所得蓝色溶液经检验含有SO42-，则反应中未被还原的硝酸一定为（ ）A（a+b） mol B（a+b）189g C（2a+2b）mol D（CV）mol16、室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25其溶度积为2.810-9，下列说法不正确的是 ( )Ax数值为210-5 Bc点时有碳酸钙沉淀生成 C加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 Db点与d点对应的溶度积相等17、鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，在如下各方法中正确的是 ( )滴加浓HNO3，滴加浓硫酸，滴加酒精，灼烧
11、 A B C D 18、磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为 （ ）AMn2Bi BMnBi CMnBi3 DMn4Bi3二、填空题（共35分）19、（6分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙已知： a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是 。（2）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分
12、子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。（3）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。20、（9分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。称取样品W g加水溶解沉淀甲溶液适量BaCl2溶液操作I滤 液过量氯气操作II固体乙请回答下列问题：（1）操作I的名称为 ，操作II所需要的玻璃仪器有 。（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。 。（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W 1g和W 2g，则样品中KBr的质量分数
13、计算式为 。（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。溶液过量BaCl2过滤21、（5分）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 图1 图2（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；（2）a = mL；（3）c(Na+) = c(CH3C
14、OO-)的点是 ；（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为 。22、（8分）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。阿司匹林OHONaCOONa一定条件 NaOH、CO2 水杨酸H 高分子化合物 浓H2SO4 乙酸酐、H香料注：乙酸酐回答下列问题： 在反应中属取代反应的是_。 写出反应的化学方程式_。 把阿司匹林分子连接在某高分子化合物上，便可形成结构如下的缓释长效药剂：长效阿斯匹林完全水解后生成的有机物有种。 甲苯也可用来合成水杨酸。请设计合理方案由甲苯合成水杨酸(用反应流程图表示，并注明反应条件)。提示：合成过程中无机试剂任选 反应流程图表示方法示例如下：反
15、应物反应条件反应物反应条件 A B 23、（7分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。 从平衡角度分析采用过量O2的目的是 ； 计算该条件下反应的平衡常数K_。甲乙P活塞K1234 已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。若反应温度升高，SO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 图1 图2（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压
16、强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”，下同）。 （3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。 若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。三、计算题（共11分）24、（6分）向物质的量之和为0.1mol 的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol L-1的NaOH 溶液，使其充分反应
17、。 假设原溶液中Al3 物质的量与Al3 和Fe3 总物质的量之比为x，(不考虑Fe3 和Al3+的水解情况) 。求：(1)当x=0.8 时，溶液中产生的沉淀是什么？其物质的量为多少？(2) 当沉淀只有Fe(OH)3时，计算x的取值范围.(3)请在图中画出沉淀总量 n/mol 随 x (01)变化的曲线25、（5分）已知NaCl溶液呈中性，Cl-与Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中有10%（质量分数）见光分解，分解所得氯气又可在水溶液中歧化成HCl和HClO3，而这样形成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀，这样循环往复，直至最终。（1）写出上述各步反应的化学方程式；（2）现有含1
18、.1molNaCl的溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，问最终能生成几克难溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液体积为1.2L，问溶液中H+的物质的量浓度为多少？座位号浙江省湖州中学2011学年第一学期高二（18）班期中考试化学答卷一、选择题（本卷共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案。）123456789101112131415161718二、填空题（共35分）19、（1）_（2）_（3）_20、（1）_，_（2）_（3）_（4）溶液过量BaCl2过滤21、（1）_（2）_（3）_（4）_22、（1）_（2）_（3）_（4）_23、（1）_ _ （2）_（3）_三、计算题（共11分）24、25、
